2021-2022學(xué)年重慶市求精中學(xué)高二（上）第二次月考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題本部分包括14個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共42分。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16S-32I-127Na-23Cu-64
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1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：1難度：0.8 -
2．下列方程式中，書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.7 -
3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
組卷：2引用：1難度：0.7 -
4．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?
① 
組卷：1引用：1難度：0.5 -
5．Zn-PbO2電池總反應(yīng)為Zn+PbO2+SO42-+2H2O=Zn（OH）42-+PbSO4，其工作原理如裝置圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>組卷：49引用：1難度：0.6 -
6．常溫下，下列圖象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是（ ?。?
實(shí)驗(yàn)① 實(shí)驗(yàn)② 實(shí)驗(yàn)③ 實(shí)驗(yàn)④ 用0.10mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液 稀釋初始pH相同的兩種酸 向冰醋酸中逐漸加水后溶液導(dǎo)電能力的變化 驗(yàn)證FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl平衡移動(dòng) 
組卷：5引用：1難度：0.6
二、非選擇題
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17．Ⅰ.用酸堿中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度。
（1）滴定管的使用：圖1是一支50mL的滴定管滴定后的液面的示數(shù)，讀數(shù)為；
（2）配制待測(cè)液：將1.70g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成200mL溶液。
①滴定時(shí)，先向錐形瓶中加2～3滴甲基橙作為指示劑；滴定過(guò)程中操作錯(cuò)誤的有。
a.滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視標(biāo)準(zhǔn)液的體積變化
b.錐形瓶中指示劑變色后立即讀數(shù)
c.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管，用蒸餾水洗過(guò)后，還需要用待測(cè)液潤(rùn)洗2～3次
d.滴定時(shí)可用蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁上的待測(cè)液沖下
②0.2000mol/l的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定燒堿的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
純度計(jì)算：燒堿樣品的純度為滴定序號(hào) 待測(cè)液體積（mL） 消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL） 滴定前 滴定后 1 20.00 0.50 20.60 2 20.00 3.00 22.90 3 20.00 0.00 22.10 。（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）
Ⅱ.滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實(shí)驗(yàn)之一。葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定，常采用氧化還原滴定法。葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑，測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如圖：
往實(shí)驗(yàn)中加入鹽酸的目的是將Na2S2O5轉(zhuǎn)化成SO2；滴定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)是：SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4。
（1）該滴定過(guò)程的指示劑是，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。
（2）實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液50.00mL，所測(cè)樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為g/L。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）
（3）下列情形會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有（填序號(hào)）。
A．滴定持續(xù)時(shí)間稍長(zhǎng)，溶液中部分HI被空氣氧化
B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未潤(rùn)洗
C．滴定前平視，滴定后俯視
D．滴定前滴定管尖嘴有氣泡滴定后氣泡消失
Ⅲ.化學(xué)分析中，沉淀滴定也是常見(jiàn)的方法。以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-時(shí)，采用K2CrO4為指示劑，利用Ag+與CrO42-反應(yīng)生成磚紅色沉淀指示滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全時(shí)，c（CrO42-）=mol/L。（已知25℃時(shí)Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和1.8×10-10；離子濃度小于10-5mol/L時(shí)認(rèn)為沉淀完全）組卷：12引用：1難度：0.4 -
18．碘化亞銅（CuI）是陽(yáng)極射線管復(fù)蓋物，也是重要的有機(jī)反應(yīng)催化劑，不溶于水和乙醇。下圖是用廢銅電纜（雜質(zhì)中含有少量鐵）制取無(wú)水碘化亞銅的流程。
（1）過(guò)程①得到的溶液呈藍(lán)色，其原因是（用化學(xué)方程式表示），當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，過(guò)程①反應(yīng)速率減慢，原因是。
（2）過(guò)程②調(diào)節(jié)溶液pH適宜選用的試劑是（填正確答案的字母編號(hào)）；
A.NaOH
B.NH3?H2O
C.CuO
D.CuCO3
已知25℃時(shí)，Cu（OH）2的Ksp=2.2×10-20，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=2×10-35，lg2=0.30，則過(guò)程②調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，溶液的pH不小于。
（3）過(guò)程③的氧化產(chǎn)物能使淀粉變藍(lán)，對(duì)應(yīng)的離子方程式為。
（4）過(guò)程④用乙醇洗滌沉淀的目的為。
（5）取CuI樣品m g,加適量的FeCl3溶液恰好使其溶解，CuI 被完全氧化生成Cu2+和I2，待樣品完全反應(yīng)后，滴入幾滴指示劑，用c mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均值為VmL （已知：I2+2NaS2O3=Na2S4O6+2NaI ），則樣品中CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用相關(guān)字母表示）。組卷：2引用：1難度：0.4