Ⅰ.用酸堿中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度。
（1）滴定管的使用：圖1是一支50mL的滴定管滴定后的液面的示數(shù)，讀數(shù)為 22.60mL22.60mL；
（2）配制待測(cè)液：將1.70g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成200mL溶液。
①滴定時(shí)，先向錐形瓶中加2～3滴甲基橙作為指示劑；滴定過(guò)程中操作錯(cuò)誤的有 abab。
a.滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視標(biāo)準(zhǔn)液的體積變化
b.錐形瓶中指示劑變色后立即讀數(shù)
c.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管，用蒸餾水洗過(guò)后，還需要用待測(cè)液潤(rùn)洗2～3次
d.滴定時(shí)可用蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁上的待測(cè)液沖下
②0.2000mol/l的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定燒堿的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
| 滴定序號(hào) | 待測(cè)液體積（mL） | 消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL） | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 1 | 20.00 | 0.50 | 20.60 |
| 2 | 20.00 | 3.00 | 22.90 |
| 3 | 20.00 | 0.00 | 22.10 |
94.12%
94.12%
。（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）Ⅱ.滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實(shí)驗(yàn)之一。葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定，常采用氧化還原滴定法。葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑，測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如圖：
往實(shí)驗(yàn)中加入鹽酸的目的是將Na2S2O5轉(zhuǎn)化成SO2；滴定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)是：SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4。
（1）該滴定過(guò)程的指示劑是
淀粉
淀粉
，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 當(dāng)最后一滴碘液（標(biāo)準(zhǔn)液）滴入錐形瓶時(shí)，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)
當(dāng)最后一滴碘液（標(biāo)準(zhǔn)液）滴入錐形瓶時(shí)，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)
。（2）實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液50.00mL，所測(cè)樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為
0.32
0.32
g/L。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）（3）下列情形會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有
BD
BD
（填序號(hào)）。A．滴定持續(xù)時(shí)間稍長(zhǎng)，溶液中部分HI被空氣氧化
B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未潤(rùn)洗
C．滴定前平視，滴定后俯視
D．滴定前滴定管尖嘴有氣泡滴定后氣泡消失
Ⅲ.化學(xué)分析中，沉淀滴定也是常見(jiàn)的方法。以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-時(shí)，采用K2CrO4為指示劑，利用Ag+與CrO42-反應(yīng)生成磚紅色沉淀指示滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全時(shí)，c（CrO42-）=
6.17×10-3
6.17×10-3
mol/L。（已知25℃時(shí)Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和1.8×10-10；離子濃度小于10-5mol/L時(shí)認(rèn)為沉淀完全）【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．
【答案】22.60mL；ab；94.12%；淀粉；當(dāng)最后一滴碘液（標(biāo)準(zhǔn)液）滴入錐形瓶時(shí)，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)；0.32；BD；6.17×10-3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.4
相似題
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1．為測(cè)定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。利用高氯酸（高沸點(diǎn)酸）將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點(diǎn)酸）蒸出，再通過(guò)滴定測(cè)量，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關(guān)閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導(dǎo)管e內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進(jìn)入c。①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是（填序號(hào)）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實(shí)驗(yàn)中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時(shí)補(bǔ)加NaOH溶液，否則會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡(luò)合），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（F的相對(duì)原子質(zhì)量為19）（5）用樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，改變條件（高氯酸用量、反應(yīng)溫度、蒸餾實(shí)驗(yàn)），測(cè)量并計(jì)算出氟元素質(zhì)量，重復(fù)多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關(guān)反應(yīng)如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究氣體的成分進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
[實(shí)驗(yàn)]使水蒸氣通過(guò)灼熱的焦炭，收集反應(yīng)后流出的氣體。
[提出假設(shè)]對(duì)氣體的成分提出了三種假設(shè)。
假設(shè)1：該氣體是 CO、H2。
假設(shè)2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設(shè)3：。
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述假設(shè)（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去，實(shí)驗(yàn)前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫(xiě)字母表示接口的連接順序（儀器可重復(fù)使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實(shí)驗(yàn)的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學(xué)認(rèn)為增加焦炭的量可以提高化學(xué)反應(yīng)①的速率，你是否同意他的說(shuō)法，并簡(jiǎn)述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：31引用：4難度：0.5 -
3．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如圖實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學(xué)式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：3難度：0.7