2021-2022學(xué)年吉林省延邊二中高二（上）第一次段考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題
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1．下列事實(shí)能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（ ）
①光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減小
②在鉑銠合金催化下縮短N(yùn)2和H2合成氨的時(shí)間
③可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
④紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
⑤對(duì)容積可變的密閉容器中已達(dá)平衡的HI、I2、H2混合氣體進(jìn)行壓縮，混合氣體顏色變深
⑥打開可樂瓶蓋后看到有大量氣泡逸出
⑦實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣組卷：12引用：2難度：0.7 -
2．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJ/mol,在V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)的機(jī)理為：
V2O5+SO2→2VO2+SO3（快）
4VO2+O2→2V2O5（慢）
下列說法正確的是（ ）組卷：127引用：11難度：0.7 -
3．“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對(duì)“活化分子”的說法中不正確的是（ ）
組卷：433引用：17難度：0.9 -
4．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
③2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1（Q＞0）
下列結(jié)論正確的是（ ?。?/h2>組卷：104引用：9難度：0.5 -
5．運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論正確的是（ ?。?/h2>
組卷：23引用：2難度：0.7 -
6．已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
組卷：300引用：49難度：0.9 -
7．在一密閉容器中，反應(yīng)a A（g）+b B（s）?c C（g）+d D（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器縮小為原來(lái)的一半，達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度是原來(lái)的1.6倍，則下列說法正確的是（ ）
組卷：41引用：8難度：0.6 -
8．關(guān)節(jié)炎的成因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體--NaUr,其平衡關(guān)系為：Ur-（aq）+Na+（aq）?NaUr（s），其中Ur-表示尿酸根離子。醫(yī)生常囑咐關(guān)節(jié)炎病人要注意保暖，特別是手腳等離心臟較遠(yuǎn)的部位。因?yàn)榈谝淮侮P(guān)節(jié)炎的發(fā)作大都在手指或腳趾的關(guān)節(jié)處。這說明（ ?。?/h2>
組卷：11引用：5難度：0.6
二、非選擇題（共40分）
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23．“綠水青山就是金山銀山”，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。
（1）CO還原NO的反應(yīng)為2CO（g）+2NO（g）?2CO2 （g）+N2 （g） ΔH=-746kJ?mol-1
①寫出兩條有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的措施。
（2）一定條件下，向某恒容密閉容器中充入x molCO2和y mol H2，發(fā)生的反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-50kJ?mol-1
①如圖1中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系曲線為（填“a”或“b”），其判斷依據(jù)是。
②若x=2、y=3，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示，則在該時(shí)間段內(nèi)，恰好達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為。
（3）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置如圖3）。
反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖4所示：在50～250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是。組卷：13引用：1難度：0.5 -
24．研究含氮化合物具有重要意義。
（1）固體碳酸銨在恒溫恒容的密閉容器中達(dá)到分解平衡（NH4）2CO3（g）?2NH3（g）+CO2（g）+H2O（g）。
①下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是（填選項(xiàng)字母）。
A.2V正（CO2）═V逆（NH2）
B．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變
②該反應(yīng)在室溫就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，下列說法正確的是（填選項(xiàng)字母）。
A．該反應(yīng)ΔS＞0
B．平衡后，其它條件不變，增加少量（NH4）2CO3固體的量，NH3濃度增大
C．放熱反應(yīng)在常溫下一定容易進(jìn)行
D．化學(xué)平衡常數(shù)K值很大，則該反應(yīng)的速率一定很快
（2）①在不同溫度下，反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常數(shù)K如表：
其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)。1538℃時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出1760℃時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化曲線溫度/℃ 1538 1760 2404 平衡常數(shù)K 0.86×10-4 2.6×10-4 64×10-4 。
②某種用TiO2作催化劑處理汽車尾氣NO的方法為：2H2O（g）+4NO（g）+O2（g）?4HNO3（g）。在O2濃度幾乎不變的條件下，模擬NO的降解，反應(yīng)一段時(shí)間后檢測(cè)到混合氣體中N2濃度明顯上升而硝酸氣體濃度有所降低，請(qǐng)用化學(xué)方程式結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象可能的原因。
（3）H2S廣泛用于金屬精制、農(nóng)藥、醫(yī)藥、催化劑再生。在石油化工、冶金等行業(yè)產(chǎn)生的廢氣中含有較多的H2S，脫除廢氣中的H2S對(duì)于保護(hù)環(huán)境、合理利用資源有著現(xiàn)實(shí)而重要的意義。請(qǐng)回答下列問題：
①在催化條件下活性炭脫除煤氣中的H2S（g），將其轉(zhuǎn)化為H2S（g）和S（s）。
已知H2S（g）+O2（g）═H2O（l）+SO2（g） ΔH1═-562.6kJ?mol-1，H2（g）和S（s）的燃燒熱（ΔH）分別為-285.8kJ?mol-1、-296.6kJ?mol-1。32
則反應(yīng)H2S（g）=H2（g）+S（s）ΔH2kJ?mol-1。
②T℃時(shí)，將3molH2S氣體充入體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2S（g）=H2（g）+S（g），10min后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得容器中混合氣體總壓強(qiáng)為pkPa,此時(shí)混合氣體中H2與H2S的物質(zhì)的量之比2：1。該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=kPa（KP為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)）。組卷：17引用：1難度：0.3