研究含氮化合物具有重要意義。
（1）固體碳酸銨在恒溫恒容的密閉容器中達(dá)到分解平衡（NH₄）₂CO₃（g）?2NH₃（g）+CO₂（g）+H₂O（g）。
①下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是

AC

AC

（填選項字母）。
A.2V_正（CO₂）═V_逆（NH₂）
B．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變
②該反應(yīng)在室溫就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，下列說法正確的是

A

A

（填選項字母）。
A．該反應(yīng)ΔS＞0
B．平衡后，其它條件不變，增加少量（NH₄）₂CO₃固體的量，NH₃濃度增大
C．放熱反應(yīng)在常溫下一定容易進(jìn)行
D．化學(xué)平衡常數(shù)K值很大，則該反應(yīng)的速率一定很快
（2）①在不同溫度下，反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的平衡常數(shù)K如表：

溫度/℃	1538	1760	2404
平衡常數(shù)K	0.86×10-4	2.6×10-4	64×10-4

其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)。1538℃時，N₂的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，請在圖中補充畫出1760℃時N₂的轉(zhuǎn)化率隨時間變化曲線

。

②某種用TiO₂作催化劑處理汽車尾氣NO的方法為：2H₂O（g）+4NO（g）+O₂（g）?4HNO₃（g）。在O₂濃度幾乎不變的條件下，模擬NO的降解，反應(yīng)一段時間后檢測到混合氣體中N₂濃度明顯上升而硝酸氣體濃度有所降低，請用化學(xué)方程式結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理知識解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象可能的原因

2H₂O（g）+4NO（g）+O₂（g）?4HNO₃（g）平衡逆向移動

2H₂O（g）+4NO（g）+O₂（g）?4HNO₃（g）平衡逆向移動

。
（3）H₂S廣泛用于金屬精制、農(nóng)藥、醫(yī)藥、催化劑再生。在石油化工、冶金等行業(yè)產(chǎn)生的廢氣中含有較多的H₂S，脫除廢氣中的H₂S對于保護(hù)環(huán)境、合理利用資源有著現(xiàn)實而重要的意義。請回答下列問題：
①在催化條件下活性炭脫除煤氣中的H₂S（g），將其轉(zhuǎn)化為H₂S（g）和S（s）。
已知H₂S（g）+

3

2

O₂（g）═H₂O（l）+SO₂（g）   ΔH₁═-562.6kJ?mol^-1，H₂（g）和S（s）的燃燒熱（ΔH）分別為-285.8kJ?mol^-1、-296.6kJ?mol^-1。
則反應(yīng)H₂S（g）=H₂（g）+S（s）ΔH₂

+19.8

+19.8

kJ?mol^-1。
②T℃時，將3molH₂S氣體充入體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H₂S（g）=H₂（g）+S（g），10min后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，測得容器中混合氣體總壓強為pkPa,此時混合氣體中H₂與H₂S的物質(zhì)的量之比2：1。該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

4

5

p

4

5

p

kPa（K_P為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)）。