2021-2022學(xué)年河南省洛陽市新安一高高二（上）月考化學(xué)試卷（2）（10月份）

一、單選題（共16個，48分）

• 1．下列比較中正確的是（　?。?/h2>

  A．相同濃度的溶液：①（NH4）2S溶液 ②Na2S溶液 ③H2S溶液 中c（S2-）：③＞①＞②

  B．相同pH的溶液：①NaClO溶液 ②NaHCO3溶液 ③CH3COONa溶液中c（Na+）：①＞②＞③

  C．同種溶液：①0.1mol?L-1FeCl3溶液 ②0.01mol?L-1FeCl3溶液③0.001 mol?L-1FeCl3溶液中pH：③＞②＞①

  D．相同濃度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba（OH）2溶液中c（H+）：②＞①＞③
  組卷：196引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．石灰石與稀醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

  B．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O

  C．NH4Al（SO4）2溶液中滴入過量NaOH溶液：NH4++Al3++5OH-═Al（OH）4-+NH3?H2O

  D．NaF溶液顯堿性：F-+H2O═HF+OH-
  組卷：5引用：2難度：0.6

  解析

• 3．下列事實：①NaHCO₃水溶液呈堿性；②NaHSO₄水溶液呈酸性；③長期使用銨態(tài)氮肥，會使土壤酸度增大；④銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用；⑤加熱能使純堿溶液去污能力增強；⑥配制SnCl₂溶液，需用鹽酸溶解SnCl₂固體。其中與鹽類水解有關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．全部

  B．除 ⑥以外

  C．除②以外

  D．除④、⑥以外
  組卷：30引用：8難度：0.7

  解析

• 4．濃度均為0.1mol?L^-1的下列溶液，pH由大到小的排列順序正確的是（　?。?br />①Na₂CO₃
  ②NaOH
  ③NaHSO₄
  ④NH₄Cl
  ⑤NaNO₃

  A．②③①⑤④

  B．②③⑤①④

  C．②①⑤④③

  D．②⑤③④①
  組卷：61引用：3難度：0.7

  解析

• 5．下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（　?。?br />

  選項	實驗操作和現(xiàn)象	結(jié)論
  A	在pH試紙上滴2～3滴一定濃度的NaHSO3溶液，試紙變紅	溶液中：c（SO32-）＜c（H2SO3）
  B	向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液，溶液不變色	該食鹽不是加碘鹽
  C	將大理石與稀鹽酸反應(yīng)得到的氣體直接通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁	Cl的非金屬性比C的強
  D	將SO2氣體通入稀硫酸酸化的KMnO4溶液中，KMnO4溶液的顏色褪去	SO2具有還原性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：6引用：2難度：0.5

  解析

• 6．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b,則b=a+1

  B．常溫下，某溶液中由水電離的c（OH-）=1×10-3mol/L，則此溶液一定呈酸性

  C．25℃時，將pH=5的鹽酸稀釋1000倍，溶液的pH=8

  D．25℃時，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，則強堿與強酸的體積比是1：10
  組卷：39引用：5難度：0.8

  解析

• 7．液氨與純水類似，也存在微弱的電離：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，-50℃時，兩種離子的平衡濃度均為1×10^-15mol?L^-1，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．其他條件不變，增加液氨的量，電離平衡正向移動

  B．維持溫度不變，向液氨中加入少量氯化銨固體，c（NH2-）將減少

  C．此溫度下，在液氨中加入NaNH2，則液氨中c（NH4+）＜1×10-15mol?L-1

  D．在液氨中加入NH4Cl,則液氨中c（NH4+）與c（NH2-）的乘積不變
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題（4個大題，共52分）

• 20．（1）某學(xué)生用0.1500mol/L NaOH溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
  A．用蒸餾水洗凈滴定管
  B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
  C．用酸式滴定管取稀鹽酸25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
  D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作2～3次
  E．檢查滴定管是否漏水
  F．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
  G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
  完成以下填空：
  （1）滴定時正確操作的順序是（用序號字母填寫）：
  

   

  →

   

  →F→

   

  →

   

  →

   

  →D。
  （2）操作F中應(yīng)該選擇圖中滴定管

   

  （填標(biāo)號）。
  （3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察

   

  。
  （4）滴定結(jié)果如表所示：

  滴定次數(shù)	待測液體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度
  1	25.00	1.02	21.03
  2	25.00	0.60	20.60
  3	25.00	0.20	20.19

  計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

   

  （精確至0.0001）。
  （5）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是

   

  。
  A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
  B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出
  C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡
  D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)
  （6）、氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進行如下實驗：
  ①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH₄）₂C₂O₄晶體，反應(yīng)生成 CaC₂O₄沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H₂C₂O₄溶液。
  ②將①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO₂，還原產(chǎn)物為Mn²⁺。
  ③終點時用去20mL 1.0×l0^-4 mol/L的KMnO₄溶液。
  Ⅰ、寫出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的離子方程式

   

  。
  Ⅱ、判斷滴定終點的方法是

   

  。
  Ⅲ、計算：血液中含鈣離子的濃度為

   

  mol/L。
  組卷：181引用：7難度：0.4

  解析

• 21．（1）在一定溫度下，有：
  a.鹽酸
  b.硫酸
  c.醋酸三種酸。
  a.當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是

   

   （用字母表示，下同）。
  b.同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH 的能力由大到小的順序是

   

  。
  c.若三者c（H⁺）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

   

  。
  d.將c（H⁺）相同且體積也相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH=7，則消耗NaOH溶液液的體積大小關(guān)系為

   

  。
  e.將c（H⁺）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H⁺）由大到小的順序是

   

  。
  （2）當(dāng)H₂S濃度較低時常用純堿溶液進行吸收。表為H₂S、H₂CO₃的電離平衡常數(shù)。
  

  電離平衡常數(shù)	Kal	Ka2
  H2S	9.1×10-8	1.1×10-12
  H2CO3	4.3×10-7	5.61×10-11

  純堿溶液吸收少量H₂S的離子方程式為

   

  。
  （3）磷酸是三元弱酸，常溫下三級電離常數(shù)分別是K_a1=7.1×10^-3，K_a2=6.2×10^-8，K_a3=4.5×10^-13，解答下列問題：
  a.常溫下同濃度：
  ①Na₃PO₄、
  ②Na₂HPO₄、
  ③NaH₂PO₄。
  pH由小到大的順序是

   

  （填序號）。
  b.常溫下，NaH₂PO₄的水溶液pH

   

   （填“＞”“＜”或“=”）7。
  c.常溫下，Na₂HPO₄的水溶液呈

   

  （填“酸”“堿”或“中”）性
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析