（1）在一定溫度下，有：
a.鹽酸
b.硫酸
c.醋酸三種酸。
a.當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是

b＞a＞c

b＞a＞c

 （用字母表示，下同）。
b.同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH 的能力由大到小的順序是

b＞a=c

b＞a=c

。
c.若三者c（H⁺）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

c＞a＞b

c＞a＞b

。
d.將c（H⁺）相同且體積也相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH=7，則消耗NaOH溶液液的體積大小關(guān)系為

c＞a=b

c＞a=b

。
e.將c（H⁺）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H⁺）由大到小的順序是

c＞a=b

c＞a=b

。
（2）當H₂S濃度較低時常用純堿溶液進行吸收。表為H₂S、H₂CO₃的電離平衡常數(shù)。

電離平衡常數(shù)	Kal	Ka2
H2S	9.1×10-8	1.1×10-12
H2CO3	4.3×10-7	5.61×10-11

純堿溶液吸收少量H₂S的離子方程式為

H₂S+CO₃^2-=HS^-+HCO₃^-

H₂S+CO₃^2-=HS^-+HCO₃^-

。
（3）磷酸是三元弱酸，常溫下三級電離常數(shù)分別是K_a1=7.1×10^-3，K_a2=6.2×10^-8，K_a3=4.5×10^-13，解答下列問題：
a.常溫下同濃度：
①Na₃PO₄、
②Na₂HPO₄、
③NaH₂PO₄。
pH由小到大的順序是

③＜②＜①

③＜②＜①

（填序號）。
b.常溫下，NaH₂PO₄的水溶液pH

＜

＜

 （填“＞”“＜”或“=”）7。
c.常溫下，Na₂HPO₄的水溶液呈

堿

堿

（填“酸”“堿”或“中”）性