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2021-2022學年河南省頂級名校高一(下)期末化學試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、單項選擇題(每題只有一個選項符合題意,每題3分,共54分)

  • 1.生活中處處有化學,下列敘述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:6引用:1難度:0.7
  • 2.下列有關(guān)自然資源的開發(fā)利用的敘述正確的是(  )

    組卷:10引用:1難度:0.9
  • 3.下列說法中,不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:5引用:2難度:0.7
  • 4.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是(  )

    組卷:40引用:1難度:0.7
  • 5.下列關(guān)于化學反應原理說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:27引用:1難度:0.7
  • 6.用下列實驗裝置進行相應實驗,有關(guān)說法正確的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/623/1db94f6e.png" style="vertical-align:middle" />

    組卷:5引用:2難度:0.5
  • 7.由實驗操作和現(xiàn)象,可得出相應正確結(jié)論的是( ?。?br />
    實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
    A 向NaBr溶液中滴加過量氯水,再加入淀粉KI溶液 先變橙色,后變藍色 氧化性:Cl2>Br2>I2
    B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加熱,加入新制的Cu(OH)2懸濁液 無磚紅色沉淀 蔗糖未發(fā)生水解
    C 取FeSO4少許溶于水,加入幾滴KSCN溶液 溶液變紅色 FeSO4全部被氧化
    D 石蠟油加強熱,將產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCl4溶液 溶液紅棕色變無色 氣體中含有不飽和烴

    組卷:10引用:1難度:0.5

二、非選擇題(共46分)

  • 21.以鋅錳廢電池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質(zhì) )為原料回收MnO2的工藝流程如下:
    I.將碳包中物質(zhì)烘干,用足量稀HNO3溶解金屬單質(zhì),過濾,得濾渣a;
    Ⅱ.將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉,得到粗MnO2
    Ⅲ.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液,MnO2溶解生成Mn2+,有氣體生成;
    Ⅳ.向III所得溶液(pH約為6)中緩慢滴加0.50mol?L-1 Na2CO3溶液,過濾,得濾渣b,其主要成分為
    MnCO3;
    V.濾渣b經(jīng)洗滌、干燥、灼燒,制得較純的MnO2
    (1)Ⅰ中Ag與足量稀HNO3反應生成NO的化學方程式為
     

    (2)已知Ⅱ的灼燒過程中同時發(fā)生反應:
    MnO2(s)+C(s)═MnO(s)+CO(g)△H=+24.4kJ?mol- 1
    MnO2(s)+CO(g)═MnO(s)+CO2(g)△H=-148.1kJ?mol- 1
    寫出MnO2和C反應生成MnO和CO2的熱化學方程式:
     

    (3)H2O2分子中含有的化學鍵類型為
     
    、
     

    (4)Ⅲ中MnO2溶解的化學方程式為
     
    ,溶解一定量的MnO2,H2O2的實際消耗量比理論值高,用化學方程式解釋原因:
     

    (5)Ⅳ中,若改為“向0.50mol?L-1 Na2CO3溶液中緩慢滴加Ⅲ所得溶液”,濾渣b中會混有較多Mn(OH)2沉淀,解釋其原因:
     

    (6)V中MnCO3在空氣中灼燒的化學方程式為
     

    組卷:48引用:3難度:0.3
  • 22.Ⅰ.向某體積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應,各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答:
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    (1)若t1=15時,則t0~t1內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應速率v(C)=
     
    ;
    (2)寫出反應的化學方程式:
     
    ;
    (3)t1s時,A的轉(zhuǎn)化率為
     
    ,此時v(A) 
     
    v(B)(選填“>”、“<”或“=”);
    (4)B的起始的物質(zhì)的量是
     

    Ⅱ.(5)將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。電極b作
     
    極,表面發(fā)生的電極反應為
     
    。
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    組卷:9引用:2難度:0.7
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