以鋅錳廢電池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO₂等物質(zhì) ）為原料回收MnO₂的工藝流程如下：
I．將碳包中物質(zhì)烘干，用足量稀HNO₃溶解金屬單質(zhì)，過濾，得濾渣a；
Ⅱ．將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉，得到粗MnO₂；
Ⅲ．向粗MnO₂中加入酸性H₂O₂溶液，MnO₂溶解生成Mn²⁺，有氣體生成；
Ⅳ．向III所得溶液（pH約為6）中緩慢滴加0.50mol?L^-1 Na₂CO₃溶液，過濾，得濾渣b,其主要成分為
MnCO₃；
V．濾渣b經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO₂．
（1）Ⅰ中Ag與足量稀HNO₃反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式為

3Ag+4HNO₃═3AgNO₃+NO↑+2H₂O

3Ag+4HNO₃═3AgNO₃+NO↑+2H₂O

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（2）已知Ⅱ的灼燒過程中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
MnO₂（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H=+24.4kJ?mol^- 1
MnO₂（s）+CO（g）═MnO（s）+CO₂（g）△H=-148.1kJ?mol^- 1
寫出MnO₂和C反應(yīng)生成MnO和CO₂的熱化學(xué)方程式：

2MnO₂（s）+C（s）═2MnO（s）+CO₂（g）△H=-123.7 kJ?mol^-1

2MnO₂（s）+C（s）═2MnO（s）+CO₂（g）△H=-123.7 kJ?mol^-1

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（3）H₂O₂分子中含有的化學(xué)鍵類型為

極性鍵

極性鍵

、

非極性鍵

非極性鍵

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（4）Ⅲ中MnO₂溶解的化學(xué)方程式為

MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O

MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O

，溶解一定量的MnO₂，H₂O₂的實(shí)際消耗量比理論值高，用化學(xué)方程式解釋原因：

2H₂O₂═O₂↑+2H₂O

2H₂O₂═O₂↑+2H₂O

．
（5）Ⅳ中，若改為“向0.50mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中緩慢滴加Ⅲ所得溶液”，濾渣b中會(huì)混有較多Mn（OH）₂沉淀，解釋其原因：

Na₂CO₃溶液pH＞7顯堿性，III所得溶液pH約為6 顯弱酸性，后者滴加到前者中，溶液中c（OH^-）較大，Mn²⁺與OH^-生成Mn （OH）₂沉淀

Na₂CO₃溶液pH＞7顯堿性，III所得溶液pH約為6 顯弱酸性，后者滴加到前者中，溶液中c（OH^-）較大，Mn²⁺與OH^-生成Mn （OH）₂沉淀

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（6）V中MnCO₃在空氣中灼燒的化學(xué)方程式為

2MnCO₃+O₂

△

2MnO₂+2CO₂

2MnCO₃+O₂

△

2MnO₂+2CO₂

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