2022-2023學年黑龍江省哈爾濱六中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（單選共15小題，每小題4分，共60分）

• 1．一定呈堿性的溶液是（　?。?/h2>

  A．pH=8的某電解質的溶液	B．c（OH-）＞1×10-7mol?L-1
  C．溶液中含有OH-	D．Kw＞c2（H+）
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列說法中不正確的是（　　）
  ①將BaSO₄放入水中不能導電，所以BaSO₄是非電解質
  ②氨溶于水得到的溶液導電性較差，所以氨水是弱電解質
  ③NaCl溶液能導電是因為在通電條件下，離解為自由移動的離子
  ④相同溫度下的0.01mol/L和0.1mol/LCH₃COOH溶液中pH的差小于1
  ⑤強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強

  A．①④

  B．①②③⑤

  C．①④⑤

  D．全部
  組卷：11引用：2難度：0.7

  解析

• 3．以下說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下pH=4的H2C2O4溶液稀釋100倍，pH約為5，則H2C2O4是弱電解質

  B．增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，單位時間內有效碰撞次數(shù)增多，化學反應速率加快

  C．工業(yè)合成氨反應是一個熵增加的過程

  D．等物質的量濃度①NaOH溶液和②H2SO4溶液中水的電離程度①=②
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列能促進水的電離，并使溶液中pH小于7的操作是（　?。?br />①加入NaHSO₄固體
  ②投入一小塊金屬鈉
  ③通CO₂
  ④通NH₃
  ⑤加熱煮沸

  A．②⑤

  B．①③

  C．⑤

  D．①③⑤
  組卷：79引用：3難度：0.7

  解析

• 5．下列圖示與對應的敘述相符的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/404/9a4b3eab.png" style="vertical-align:middle" />

  A．圖1表示反應：mA（s）+nB（g）?pC（g）ΔH＞0在一定溫度下B的平衡轉化率（B%）與壓強變化的關系如圖所示，則x點正反應速率大于逆反應速率

  B．圖2是可逆反應：A（g）+B（s）?C（g）+D（？）ΔH＞0的速率時間圖象，在t1時刻改變條件只能是加入催化劑

  C．圖3表示對于化學反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），A的百分含量與溫度（T）的變化情況，則該反應的ΔH＜0

  D．圖4所示圖中的陰影部分面積的含義是該物質物質的量的變化量
  組卷：61引用：7難度：0.6

  解析

• 6．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．含有大量NO3-的溶液：H+、NH4+、I-、SO42-

  B．與鋁作用放出氫氣的溶液：SO42-、Mg2+、NO3-、Fe2+

  C． c （ H + ） c （ O H - ） =1×10-12的溶液：K+、CO32-、Na+、AlO2-

  D．由水電離出的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-
  組卷：8引用：2難度：0.7

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二、非選擇題（共40分）

• 17．（1）密閉容器中發(fā)生A₂（g）+3B₂（g）═2AB₃（g）反應，若T₂＞T₁，則正反應一定是

   

  反應（填“放熱”或“吸熱”）在其他條件不變的情況下，只改變起始B₂的物質的量，在a、b、c三點達到平衡時，AB₃的物質的量由大到小的順序為

   

  。
  （2）已知反應N₂O₄（g）=2NO₂（g）ΔH=+57kJ/mol,在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。A、C兩點氣體的顏色

   

  點深（填“A”或“C”）。A、B兩點的平均相對分子質量：A

   

  B（填“＞”“=”或“＜”）。
  （3）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g），c（CO）隨反應時間的變化如圖中曲線Ⅰ所示，此時平衡時體積為1L，若在t₀時刻改變一個條件，使曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅲ時，可通過將容器的體積變?yōu)?

   

  L實現(xiàn)。
  （4）某密閉容器中發(fā)生3A（g）?B（g）+2C（g），t₅～t₆階段，容器內A的物質的量減少了0.06mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，書寫反應的熱化學方程式

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析

• 18．能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛開發(fā)和應用前景。
  （1）利用反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）合成清潔能源CH₃OH，一定條件下向2L的密閉容器中充入1molCO和2molH₂發(fā)生反應，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：
  
  ①該可逆反應的ΔH

   

  0（填“＞”或“＜”）；A、B、C三點平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關系是

   

  ；
  ②壓強p₁

   

  p₂（填“＞”、“＜”或“=”）；若p₂=100kPa,則B點的K_p=

   

  kPa^-2；
  ③在T₁和p₁條件下，由D點到A點過程，正、逆反應速率之間的關系：v_正

   

  v_逆。
  （2）在T₁時，體積為2L的恒容容器中充入物質的量之和為3mol的H₂和CO，發(fā)生反應：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）反應達到平衡時CH₃OH的體積分數(shù)（V%）與

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  的關系如圖所示。
  
  ①當起始

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =2，經(jīng)過2min達到平衡，CO的轉化率為40%，則0～2min內平均反應速率v（H₂）=

   

  。若此時再向容器中加入CO（g）和CH₃OH（g）各0.4mol,達新平衡時H₂的轉化率將

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）；
  ②當起始

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =3時，達到平衡狀態(tài)后，CH₃OH的體積分數(shù)可能是圖象中的

   

  點（填“D”、“E”或“F”）。
  組卷：11引用：1難度：0.4

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