（1）密閉容器中發(fā)生A₂（g）+3B₂（g）═2AB₃（g）反應(yīng)，若T₂＞T₁，則正反應(yīng)一定是

吸熱

吸熱

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）在其他條件不變的情況下，只改變起始B₂的物質(zhì)的量，在a、b、c三點(diǎn)達(dá)到平衡時(shí)，AB₃的物質(zhì)的量由大到小的順序?yàn)?

c＞b＞a

c＞b＞a

。
（2）已知反應(yīng)N₂O₄（g）=2NO₂（g）ΔH=+57kJ/mol,在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。A、C兩點(diǎn)氣體的顏色

C

C

點(diǎn)深（填“A”或“C”）。A、B兩點(diǎn)的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A

＜

＜

B（填“＞”“=”或“＜”）。
（3）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g），c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖中曲線Ⅰ所示，此時(shí)平衡時(shí)體積為1L，若在t₀時(shí)刻改變一個(gè)條件，使曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅲ時(shí)，可通過將容器的體積變?yōu)?

1.5

1.5

L實(shí)現(xiàn)。
（4）某密閉容器中發(fā)生3A（g）?B（g）+2C（g），t₅～t₆階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，書寫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

3A（g）?B（g）+2C（g）ΔH=+50akJ/mol

3A（g）?B（g）+2C（g）ΔH=+50akJ/mol

。