2021-2022學(xué)年河南省洛陽(yáng)市創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟高一（下）第一次聯(lián)考化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．2021年正式印發(fā)的《國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)化發(fā)展綱要》中明確提出，要完善綠色發(fā)展標(biāo)準(zhǔn)化保障，建立健全碳達(dá)峰、碳中和標(biāo)準(zhǔn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．CO2的過(guò)度排放導(dǎo)致全球酸雨日益嚴(yán)重

  B．盡量使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品有利于減少碳的排放量

  C．“光化學(xué)煙霧”“臭氧空洞”的形成都與CO2的過(guò)度排放有關(guān)

  D．出行時(shí)，多步行或乘坐公共交通，少用私家車或?qū)＼?，有利于降低碳排?/label>
  組卷：21引用：6難度：0.6

  解析

• 2．下列過(guò)程涉及（或與現(xiàn)象有關(guān)）的反應(yīng)中，不含氮的固定的是（　?。?/h2>

  A．酸雨的形成	B． 人工合成氨
  C．光催化合成氨	D． 雷雨肥莊稼
  組卷：35引用：4難度：0.8

  解析

• 3．下列物品使用了硅酸鹽的是（　?。?/h2>

  A．陶瓷餐具	B．光導(dǎo)纖維
  C．水晶鏡片	D．硅太陽(yáng)能電池
  組卷：34引用：6難度：0.7

  解析

• 4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．碳化硅俗稱金剛砂，可用作耐高溫材料

  B．在醫(yī)療上，硫酸鋇、碳酸鋇均可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服劑

  C．常溫下，為方便運(yùn)輸，可用鐵制容器來(lái)盛裝濃硝酸或濃硫酸

  D．在葡萄酒釀制過(guò)程中，添加適量的二氧化硫可以起到殺菌的作用
  組卷：32引用：5難度：0.6

  解析

• 5．下列所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．Si O 2 SiO2 H 2 O H2SiO3	B．Al O 2 Al2O3 H 2 O Al（OH）3
  C．Fe S FeS 稀鹽酸 FeCl2	D．N2 O 2 NO2 H 2 O HNO3
  組卷：22引用：5難度：0.6

  解析

• 6．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．金屬鈉、鎂著火可以用泡沫滅火器滅火

  B．將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2混合可增強(qiáng)漂白能力

  C．濃硫酸稀釋時(shí)，將濃硫酸沿量筒內(nèi)壁緩慢注入盛有水的量筒中

  D．將鈉投入盛有Ca（HCO3）2溶液的小燒杯中，既有氣體生成又有白色沉淀產(chǎn)生
  組卷：58引用：5難度：0.6

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共52分。

• 19．硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。
  （1）工業(yè)上以黃鐵礦（FeS₂）為原料制備硫酸的流程如圖1：
  
  沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）濃硫酸有強(qiáng)氧化性，加熱時(shí)濃硫酸與木炭反應(yīng)生成含SO₂和CO₂的混合氣體。檢驗(yàn)該混合氣體組成的裝置如圖2。
  
  已知：C中盛有足量酸性KMnO₄溶液。
  按要求回答下列問(wèn)題：
  ①B中加入的試劑是

   

  （填試劑名稱），作用是

   

  。
  ②C中可觀察到的現(xiàn)象是

   

  ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ③D中加入的試劑是

   

  （填試劑名稱），作用是

   

  。
  （3）一定量Zn與100mL18mol?L^-1濃硫酸充分反應(yīng)，若鋅完全溶解時(shí)產(chǎn)生0.8mol氣體，將反應(yīng)后的溶液稀釋得400mL，測(cè)得c（H⁺）=2mol?L^-1，則產(chǎn)生的氣體中SO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

   

  L。
  組卷：42引用：7難度：0.6

  解析

• 20．水體中的含氮化合物（以NH₃、

  NO

  -

  3

  、

  NO

  -

  2

  等形式存在）是主要的污染物之一，需對(duì)其進(jìn)行無(wú)害化處理。
  （1）酸性廢水中的氨氮（主要是以

  NH

  +

  4

  形式存在）可以通過(guò)沉淀法或是氧化還原法除去。
  ①向該酸性廢水中加入Fe₂（SO₄）₃溶液，反應(yīng)后生成NH₄Fe₃（SO₄）₂（OH）₆沉淀，達(dá)到除去氨氮的目的。該沉淀中鐵元素的化合價(jià)為

   

  價(jià)，除去氨氮的過(guò)程中生成NH₄Fe₃（SO₄）₂（OH）₆沉淀的反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ②向該酸性廢水中加入NaClO溶液可將

  NH

  +

  4

  轉(zhuǎn)化成無(wú)害氣體放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ；NaCl可以通過(guò)Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)制得，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （2）利用厭氧氨氧化菌細(xì)胞中的三種酶處理廢水中含氮粒子的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。
  ①?gòu)膱D中可以看出該廢水中含氮粒子主要以

   

  形式存在，圖中1molN₂H₄中存在的共價(jià)鍵數(shù)目為

   

  N_A。
  ②在NR酶的作用下，

  NO

  -

  2

  發(fā)生了

   

  （填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”），NH₂OH在HH酶的催化下與NH₃發(fā)生反應(yīng)，生成兩種產(chǎn)物的化學(xué)方程式為

   

  。
  組卷：22引用：4難度：0.7

  解析