硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。
（1）工業(yè)上以黃鐵礦（FeS2）為原料制備硫酸的流程如圖1：
沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4FeS2+11O2 高溫 2Fe2O3+8SO24FeS2+11O2 高溫 2Fe2O3+8SO2。
（2）濃硫酸有強(qiáng)氧化性，加熱時濃硫酸與木炭反應(yīng)生成含SO2和CO2的混合氣體。檢驗該混合氣體組成的裝置如圖2。
已知：C中盛有足量酸性KMnO4溶液。
按要求回答下列問題：
①B中加入的試劑是 品紅溶液品紅溶液（填試劑名稱），作用是 檢驗SO2檢驗SO2。
②C中可觀察到的現(xiàn)象是 酸性 KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色（或不褪色），即可證明SO2被除凈酸性 KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色（或不褪色），即可證明SO2被除凈，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 5SO2+2MnO-4+2H2O=5SO2-4+2Mn2++4H+5SO2+2MnO-4+2H2O=5SO2-4+2Mn2++4H+。
③D中加入的試劑是 澄清石灰水澄清石灰水（填試劑名稱），作用是 檢驗CO2檢驗CO2。
（3）一定量Zn與100mL18mol?L-1濃硫酸充分反應(yīng)，若鋅完全溶解時產(chǎn)生0.8mol氣體，將反應(yīng)后的溶液稀釋得400mL，測得c（H+）=2mol?L-1，則產(chǎn)生的氣體中SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 13.4413.44L。
高溫
高溫
M
n
O
-
4
SO
2
-
4
M
n
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4
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2
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4
【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗方案的設(shè)計．
【答案】4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2；品紅溶液；檢驗SO2；酸性 KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色（或不褪色），即可證明SO2被除凈；5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+；澄清石灰水；檢驗CO2；13.44
高溫
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：42引用：7難度：0.6
相似題
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1．如圖是在實(shí)驗室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實(shí)驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實(shí)驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實(shí)驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實(shí)驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：22引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實(shí)驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實(shí)驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實(shí)驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：18引用：2難度：0.5 -
3．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實(shí)驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實(shí)驗，其中對實(shí)驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：10引用：2難度：0.7
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