2021-2022學(xué)年湖南省常德一中高二（上）第一次月考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共15小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
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1．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：4難度：0.9 -
2．為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>組卷：58引用：12難度：0.7 -
3．如圖表示某反應(yīng)的能量變化，對(duì)于該圖的理解，你認(rèn)為一定正確的是（ ?。?br />
組卷：78引用：8難度：0.7 -
4．膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來(lái)的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)．實(shí)驗(yàn)測(cè)得101kPa時(shí)，1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）
組卷：50引用：6難度：0.9 -
5．關(guān)于如圖的說(shuō)法不正確的是（ ?。?br />
組卷：281引用：15難度：0.5 -
6．天然氣作為民生工程受到人們普遍關(guān)注。已知天然氣不完全燃燒的化學(xué)方程式為3O2（g）+2CH4（g）═2CO（g）+4H2O（g）△H（單位：kJ/mol）。且O=O鍵的鍵能為akJ/mol,C-H鍵的鍵能為bkJ/mol,C≡O(shè)的鍵能為ckJ/mol,O-H鍵的鍵能為dkJ/mol,則甲烷不完全燃燒的△H為（ ?。?/h2>
組卷：9引用：2難度：0.4 -
7．a、b、c三個(gè)容器，分別發(fā)生反應(yīng)3X（g）+Y（g）?2Z（g），經(jīng)過(guò)相同的一段時(shí)間后，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示：
則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)椋ā 。?/h2>容器 a b c 反應(yīng)速率 v（H2）=3 mol?L-1?min-1 v（N2）=0.05 mol?L-1?min-1 v（NH3）=4 mol?L-1?min-1 組卷：7引用：2難度：0.6 -
8．下列表格中的各種情況，可以用下面對(duì)應(yīng)選項(xiàng)中的圖象曲線表示的是（ ?。?br />
反應(yīng) 甲 乙 A 外形、大小相近的金屬和水反應(yīng) Na K B 4mL0.01mol?L-1的KMnO4溶液，分別和不同濃度的H2C2O4（草酸）溶液2mL反應(yīng) 0.1mol?L-1的H2C2O4溶液 0.2mol?L-1的H2C2O4溶液 C 5mL0.1mol?L-1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol?L-1H2SO4溶液反應(yīng) 熱水 冷水 D 5mL4%的過(guò)氧化氫溶液分解放出O2 無(wú)MnO2粉末 加MnO2粉末 組卷：48引用：14難度：0.5
三、非選擇題：此題4小題，共50分。
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23．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。
①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡（填“向左”“向右”或“不”）移動(dòng)。
②若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v逆（填“＞”“＜”或“=”）v正。
③平衡常數(shù)K（A）K（C）（填“＞”“＜”或“=”）
（2）課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） ΔH＜0，應(yīng)用此法反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。
①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是（填編號(hào)）。
A．使用更高效的催化劑
B．升高溫度
C．及時(shí)分離出氨氣
D．充入氮?dú)?，增大氮?dú)獾臐舛龋ū３秩萜黧w積不變）
②若在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng)，圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。從第11min起，升高溫度，則n（N2）的變化曲線為（填編號(hào)）。
（3）順-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如圖3轉(zhuǎn)化：
該反應(yīng)的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時(shí)為常數(shù)，分別稱作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)。回答下列問題：
①該反應(yīng)的活化能Ea（正）小于Ea（逆），則ΔH0（填“小于”“等于”或“大于”）。
②t溫度下，圖4中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線是（填曲線編號(hào)），平衡常數(shù)值K2=（保留2位小數(shù)）。
組卷：14引用：1難度：0.9 -
24．三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列問題：
（1）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無(wú)色透明液體，遇水氣時(shí)發(fā)煙生成（HSiO）2O等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：
2SiHCl3（g）═SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）△H1=48kJ?mol-1
3SiH2Cl2（g）═SiH4（g）+2SiHCl3（g）△H2=-30kJ?mol-1
則反應(yīng)4SiHCl3（g）═SiH4（g）+3SiCl4（g）的△H=kJ?mol-1。
（3）對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3（g）═SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。
①343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=%。
②比較a、b處反應(yīng)速率大小：vavb．（填“大于”、“小于”或“等于”）組卷：7引用：2難度：0.6