運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。

①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡

向左

向左

（填“向左”“向右”或“不”）移動。
②若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v_逆

＜

＜

 （填“＞”“＜”或“=”）v_正。
③平衡常數(shù)K（A）

＞

＞

K（C）（填“＞”“＜”或“=”）
（2）課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）　ΔH＜0，應(yīng)用此法反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。
①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的措施是

D

D

（填編號）。
A．使用更高效的催化劑
B．升高溫度
C．及時(shí)分離出氨氣
D．充入氮?dú)?，增大氮?dú)獾臐舛龋ū３秩萜黧w積不變）
②若在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng)，圖2表示N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。從第11min起，升高溫度，則n（N₂）的變化曲線為

c

c

（填編號）。
（3）順-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如圖3轉(zhuǎn)化：

該反應(yīng)的速率方程可表示為：v_（正）=k_（正）c_（順）和v_（逆）=k_（逆）c_（反），k_（正）和k_（逆）在一定溫度時(shí)為常數(shù)，分別稱作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)。回答下列問題：
①該反應(yīng)的活化能E_a（正）小于E_a（逆），則ΔH

小于

小于

0（填“小于”“等于”或“大于”）。
②t溫度下，圖4中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線是

c

c

（填曲線編號），平衡常數(shù)值K₂=

2.33

2.33

（保留2位小數(shù)）。