2013-2014學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)市鐵路實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（上）化學(xué)假期作業(yè)

一、選擇題（每小題3分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，共60分）．

• 1．某元素的核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，這元素位于周期（　?。?/h2>

  A．第4周期ⅢA族	B．第4周期ⅦA族
  C．第3周期ⅣB族	D．第3周期ⅣA族
  組卷：75引用：10難度：0.9

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• 2．下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖牵ā　。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：134引用：32難度：0.9

  解析

• 3．（2008?全國(guó)理綜Ⅱ，11）某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與₁¹H原子組成H_mX分子．在a g H_mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　?。?/h2>

  A． a A + m （A-N+m）mol	B． a A （A-N）mol
  C． a A + m （A-N）mol	D． a A （A-N+m）mol
  組卷：1380引用：63難度：0.9

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• 4．下圖表示2A（g）+B（g）?2C（g）（正反應(yīng)放熱）．這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖象為（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：308引用：25難度：0.7

  解析

• 5．用a、b兩個(gè)質(zhì)量相等的Pt電極電解AlCl₃和CuSO₄的混合溶液[n（AlCl₃）：n（CuSO₄）=1：9]．t₁時(shí)刻a電極得到混合氣體，其中Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL（忽略氣體的溶解）；t₂時(shí)刻Cu全部在電極上析出．下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)電極與電源的負(fù)極相連

  B．t2時(shí)，兩電極的質(zhì)量相差3.84 g

  C．電解過(guò)程中，溶液的pH不斷增大

  D．t2時(shí)，b的電極反應(yīng)是4OH-一4e-=2H2O+O2↑
  組卷：138引用：12難度：0.7

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• 6．已知_aA^m+與_bB^n-具有相同的核外電子排布，則下列關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)=b+m+n

  B．a(chǎn)=b-m+n

  C．a(chǎn)=b+m-n

  D．a(chǎn)=b-m-n
  組卷：124引用：16難度：0.9

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• 7．下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．NaHSO4、Na2O2晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2

  B．有離子鍵的化合物一定是離子化合物

  C．某主族元素的最高價(jià)含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+n

  D．元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
  組卷：14引用：4難度：0.9

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二、非選擇題（40分）

• 22．可逆反應(yīng)3A（g）?3B（？）+C（？）△H＜0，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度．用“變大”“變小”“不變”或“無(wú)法確定”填空．
  （1）若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

   

  ；
  （2）若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

   

  ；
  （3）若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

   

  ；
  （4）若B不是氣體，C是氣體：
  ①如果A的摩爾質(zhì)量大于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

   

  ；
  ②如果A的摩爾質(zhì)量小于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

   

  ．
  組卷：39引用：6難度：0.5

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• 23．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：
  ①熱穩(wěn)定性：H_mD＞H_mC；
  ②C^m-、E^（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；
  ③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最??；
  ④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．
  依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
  ①H_mD_m的電子式

   

  ．
  ②C^m-、E^（m-1）-的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?!--BA-->

   

  ，（用離子符號(hào)表示）能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為

   

  ．
  ③將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，在常溫下反應(yīng)的離子方程式為：

   

  ．
  ④常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的H_mC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液按體積比1：2混合，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

   

  ．該溶液的溶質(zhì)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是

   

  
  ⑤在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

   

  （填元素符號(hào)）．
  組卷：13引用：10難度：0.5

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