當(dāng)前位置： 2013-2014學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)市鐵路實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（上）化學(xué)假期作業(yè)> 試題詳情

某元素的核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，這元素位于周期（　?。?/h1>

A．第4周期ⅢA族	B．第4周期ⅦA族
C．第3周期ⅣB族	D．第3周期ⅣA族

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．

【答案】D

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：75引用：10難度：0.9

相似題

1．短周期主族元素A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大，在元素周期表中A的原子半徑最小，B與C相鄰且C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D為同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C、F同主族，E是地殼中含量最多的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：
（1）C在元素周期表中的位置為第

周期

族，G的元素符號(hào)是

。
（2）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。
（3）比較E和F離子半徑大?。?!--BA-->

（用離子符號(hào)表示）。
（4）比較C和F簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱：

（用化學(xué)式表示）。
（5）F和G的最高價(jià)氧化物的水化物酸性較強(qiáng)的是

（用化學(xué)式表示）。
（6）E的氧化物與F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為

。
發(fā)布：2024/11/18 15:0:1組卷：140引用：1難度：0.6
解析
2．磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．白磷可用于制備高純度的磷酸（磷酸結(jié)構(gòu)式為），次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學(xué)鍍鎳等等．完成下列填空：
（1）NaH₂PO₂中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序?yàn)?!--BA-->

．
（2）寫出與磷同周期的主族元素中，離子半徑最小的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式

．
（3）磷酸二氫鈉主要用于制革、處理鍋爐水及在食品工業(yè)、發(fā)酵工業(yè)中作緩沖劑．其水溶液呈酸性的原因是

．（請(qǐng)用文字描述）
（4）次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學(xué)鍍鎳．化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：

Ni²⁺+

H₂PO₂^-+→

Ni+

H₂PO₃^-+

．請(qǐng)完成并配平上述反應(yīng)離子方程式．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是

，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1摩爾電子時(shí)，理論上產(chǎn)生金屬鎳

克．
發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.5
解析

3．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸，T元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為37，則下列判斷不正確的是（　?。?/h2>

A．T元素中質(zhì)量數(shù)為37的這種核素含有20個(gè)中子

B．R與Q的電子數(shù)相差26

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜T＜Q

D．T的單質(zhì)通入Q的鈉鹽溶液中能發(fā)生置換反應(yīng)

發(fā)布：2024/11/18 10:0:2組卷：82引用：1難度：0.5

解析

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某元素的核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，這元素位于周期（ ?。?/h1>

3．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，T元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為37，則下列判斷不正確的是（ ?。?/h2>

某元素的核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，這元素位于周期（　?。?/h1>

3．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸，T元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為37，則下列判斷不正確的是（　?。?/h2>