2021-2022學(xué)年四川省南充高級(jí)中學(xué)高一（上）第二次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題4分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案）

• 1．下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．0.012 kg 12C中含有約 6.02×1023 個(gè)碳原子

  B．1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧

  C．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量

  D．2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍
  組卷：35引用：2難度：0.9

  解析

• 2．化學(xué)在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（　?。?br />

  	實(shí)際應(yīng)用	原因
  A	鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落	鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁
  B	FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板	鐵比銅還原性強(qiáng)
  C	鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物	酸、堿和鹽可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身
  D	明礬、硫酸鐵可作凈水劑	溶于水形成膠體從而凝聚水中的懸浮物

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 3．在燒堿溶液中Fe（OH）₃和NaClO可以發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3X+5H₂O。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)中Fe（OH）3發(fā)生還原反應(yīng)

  B．X為NaCl,為還原產(chǎn)物

  C．Na2FeO4中Fe元素的化合價(jià)為+6，Na2FeO4的氧化性強(qiáng)于NaClO

  D．當(dāng)有0.2molFe（OH）3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.204×1023
  組卷：13引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（　?。?/h2>

  A．0.3mol?L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質(zhì)的量為0.9mol

  B．在K2SO4和NaCl的混合中性水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相等

  C．當(dāng)1L水吸收22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1mol?L-1，只有當(dāng)22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣溶于水制得1L氨水時(shí)，其濃度才是1mol?L-1

  D．10℃時(shí)，100mL0.35mol?L-1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉 5 g 水，冷卻到 10℃時(shí)，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度大于0.35mol?L-1
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．現(xiàn)需480mL0.1mol?L-1硫酸銅溶液，則使用容量瓶配制該溶液時(shí)需稱取7.7g硫酸銅固體

  B．配制1mol?L-1NaOH溶液100mL，用托盤天平稱量4.0gNaOH固體放入100mL容量瓶中溶解

  C．制備Fe（OH）3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色

  D．使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后需用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯中
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

二、第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）

• 14．高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。
  （1）①請(qǐng)完成并配平下列化學(xué)方程式：

   

  KMnO₄+

   

  HCl（濃）═

   

  KCl+

   

  MnCl₂+

   

  Cl₂↑+

   

  。
  ②HCl在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)有

   

  。
  ③氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  ④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成5.6L的氣體，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

   

  。
  （2）在用酸性KMnO₄溶液處理Cu₂S和CuS的混合物時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：MnO₄^-+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）。
  下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是

   

  （填序號(hào)）。
  A．被氧化的元素是Cu和S
  B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5
  C．生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
  D．還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是Mn²⁺＞Cu₂S
  （3）在稀硫酸中，MnO和H₂O₂也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
  氧化反應(yīng)：H₂O₂-2e^-═2H⁺+O₂↑
  還原反應(yīng)：MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
  ①若有0.2molH₂O₂參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

   

  mol,由上述反應(yīng)可以得出物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是

   

  。
  ②已知：KMnO₄+H₂O₂+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+O₂↑+H₂O（未配平），則被1molKMnO₄氧化的H₂O₂的物質(zhì)的量是

   

  mol。
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

• 15．硫酸亞鐵是一種重要的工業(yè)原料，同時(shí)也可以用于制造補(bǔ)血藥物，但其具有毒性，故嚴(yán)禁在食品中濫用硫酸亞鐵請(qǐng)回答下列問題：
  Ⅰ.下列說法中正確的是

   

  （填字母）。
  A　可以使用純堿作糕點(diǎn)膨化劑
  B　大量服用FeSO₄導(dǎo)致人體中毒可能與其還原性有關(guān)
  C　向FeSO₄溶液中加入銅粉可析出鐵單質(zhì)
  D　向FeSO₄溶液中加入少許鐵粉，其目的是防止Fe²⁺被還原
  Ⅱ.某同學(xué)為探究富含硫酸亞鐵且保存時(shí)間較長的糕點(diǎn)情況，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案：
  （1）試劑1的名稱是

   

  ，F(xiàn)eSO₄固體應(yīng)

   

  保存。
  （2）加入新制氯水后，溶液紅色加深的原因是

   

  （用離子方程式表示）。
  （3）該同學(xué)實(shí)驗(yàn)中加入過量新制氯水，放置一段時(shí)間后，深紅色褪去，現(xiàn)對(duì)褪色原因進(jìn)行探究（已知SCN^—有還原性）。
  ①【提出假設(shè)】
  假設(shè)1：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)。
  假設(shè)2：

   

  。
  ②【設(shè)計(jì)方案】為了對(duì)假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，簡述你的設(shè)計(jì)方案：

   

  。
  （4）將銅片放入0.1mol/LFeCl₃溶液中浸泡，一段時(shí)間，溶液中c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：3，則此時(shí)Cu²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為

   

  。再過一段時(shí)間，取出銅片稱量銅片減輕了3.2g,在浸泡液中加入足量的鐵粉使之充分反應(yīng)，過濾并干燥固體，固體質(zhì)量比加入的鐵粉質(zhì)量減少了2.4g,參與反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量是

   

  g。
  組卷：8引用：2難度：0.5

  解析