高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。
（1）①請(qǐng)完成并配平下列化學(xué)方程式：

2

2

KMnO₄+

16

16

HCl（濃）═

2

2

KCl+

2

2

MnCl₂+

5

5

Cl₂↑+

8H₂O

8H₂O

。
②HCl在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)有

還原性、酸性

還原性、酸性

。
③氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

1：5

1：5

。
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成5.6L的氣體，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

0.5N_A

0.5N_A

。
（2）在用酸性KMnO₄溶液處理Cu₂S和CuS的混合物時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：MnO₄^-+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）。
下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是

D

D

（填序號(hào)）。
A．被氧化的元素是Cu和S
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5
C．生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
D．還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是Mn²⁺＞Cu₂S
（3）在稀硫酸中，MnO和H₂O₂也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
氧化反應(yīng)：H₂O₂-2e^-═2H⁺+O₂↑
還原反應(yīng)：MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
①若有0.2molH₂O₂參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

0.4

0.4

mol,由上述反應(yīng)可以得出物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是

MnO₄^-＞O₂或MnO₄^-＞H₂O₂

MnO₄^-＞O₂或MnO₄^-＞H₂O₂

。
②已知：KMnO₄+H₂O₂+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+O₂↑+H₂O（未配平），則被1molKMnO₄氧化的H₂O₂的物質(zhì)的量是

2.5

2.5

mol。