2021-2022學年貴州省凱里一中高二（上）期中化學試卷（理科）

一、單項選擇題（共20小題，每小題3分，共60分）

• 1．能源可劃分為一次能源和二次能源，直接從自然界取得的能源稱為一次能源，一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源。下列能源中屬于一次能源的是（　?。?/h2>

  A．氫能

  B．電能

  C．核燃料

  D．水煤氣
  組卷：6引用：2難度：0.8

  解析

• 2．在下列各說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應

  B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)

  C．已知C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ?mol-1，說明碳的燃燒熱為110.5 kJ?mol-1

  D．1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱
  組卷：206引用：5難度：0.5

  解析

• 3．已知：P₄（g）+6Cl₂（g）═4PCl₃（g）△H=a kJ?mol^-1，Cl-Cl鍵的鍵能為bkJ?mol^-1，PCl₃中P-Cl鍵的鍵能為ckJ?mol^-1，P₄的結(jié)構(gòu)為．則P-P鍵的鍵能為（　?。?/h2>

  A．（a-6b+12c）/6 kJ?mol-1

  B．（a-3b+12c）/4 kJ?mol-1

  C．（a-6b-12c）/6 kJ?mol-1

  D．（a-3b-12c）/4 kJ?mol-1
  組卷：6引用：2難度：0.5

  解析

• 4．在298K、100kPa時，已知：
  2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁
  H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₂
  2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）△H₃
  則△H₃與△H₁和△H₂間的關系正確的是（　?。?/h2>

  A．△H3=△H1+2△H2	B．△H3=△H1+△H2
  C．△H3=△H1-2△H2	D．△H3=△H1-△H2
  組卷：987引用：172難度：0.7

  解析

• 5．已知4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O，若化學反應速率分別是用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）〔單位：mol?（L?s）^-1〕表示，則正確的關系是（　?。?/h2>

  A． 4 5 v（NH3）=v（O2）	B．5v（O2）=6v（H2O）
  C． 2 3 v（NH3）=v（H2O）	D．4v（O2）=5v（NO）
  組卷：15引用：4難度：0.7

  解析

• 6．下列有關實驗操作、實驗現(xiàn)象結(jié)論或目的均正確的是（　　）

  A．常溫下，將同樣大小、形狀的鋅與鋁分別加入到相同體積98%的濃硫酸中，前者反應速率更快則鋅比鋁活潑

  B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，滴加少量CuSO4溶液減慢反應的速率

  C．SO2的催化氧化正向是一個放熱反應，所以升高溫度，正反應速率減慢

  D．向5%H2O2溶液中，滴加幾滴FeCl3溶液，產(chǎn)生氣泡明顯加快，F(xiàn)eCl3是H2O2分解的催化劑
  組卷：6引用：2難度：0.6

  解析

• 7．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是制備硫酸的重要反應．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率

  B．增大反應體系的壓強，反應速率一定增大

  C．該反應是放熱反應，降低溫度正反應速率加快

  D．在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v= c 2 - c 1 t 2 - t 1
  組卷：29引用：5難度：0.9

  解析

• 8．在一定條件下，對于A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（A2）=0.8mol?L-1?s-1

  B．v（A2）=30mol?L-1?min-1

  C．v（AB3）=1.0mol?L-1?s-1

  D．v（B2）=1.2mol?L-1?s-1
  組卷：537引用：47難度：0.9

  解析

二、填空題（共5小題，共40分）

• 24．結(jié)合如表回答下列問題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）：
  

  酸	電離常數(shù)（Ka）
  CH3COOH	1.8×10-5
  HClO	3×10-8
  H2CO3	K1=4.4×10-7   K2=4.7×10-11
  H2C2O4	K1=5.4×10-2   K2=5.4×10-5
  H2S	K1=1.3×10-7  K2=7.1×10-15

  請回答下列問題：
  （1）同濃度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、HC₂O₄^-、ClO^-、S^2-中結(jié)合H⁺的能力最弱的是

   

  。
  （2）25℃時，pH=2的鹽酸溶液與pH=13的NaOH溶液混合后pH=7，求混合前酸堿的體積比

   

  。
  （3）常溫下，濃度為0.1mol/L的CH₃COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是

   

  （填字母）。
  A．c（H⁺）
  B．

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  C．

  C

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  
  D．c（OH^-）
  （4）向0.1mol/LCH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此時溶液pH=

   

  。
  （5）向NaClO溶液中通入少量的CO₂，所發(fā)生的離子方程式為

   

  。
  組卷：34引用：1難度：0.6

  解析

• 25．1909年德國化學家哈伯在實驗室首次合成氨，合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究正是基于科學化學反應原理的指導。
  （1）已知298K時，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.2kJ/mol,△S=-198.2kJ?mol^-1?K^-1，則根據(jù)反應進行的方向綜合判據(jù)，常溫下合成氨反應

   

  （填“能”或“不能”）自發(fā)進行。
  （2）目前處于研究階段的化學固氮新方法是N₂在催化劑表面與水發(fā)生如下反應：
  已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₁=-92.4kJ/mol
  2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ/mol
  2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H₃
  則△H₃=

   

  kJ/mol。
  （3）合成氨反應在一密閉容器中發(fā)生，圖1是某一時間段反應速率與反應進程的關系曲線圖。
  ①t₄時刻，體系中是什么條件發(fā)生了變化？t₄

   

  。
  ②下列時間段中，氨的百分含量最高的是

   

  。
  A．0～t₁
  B．t₂～t₃
  C．t₃～t₄
  D．t₄～t₅
  （4）在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始時N₂、H₂分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分數(shù)（φ）如圖2所示。
  ①其中，A、B兩點的平衡常數(shù)K_（A）

   

  K_（B）（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②若分別用v_A（N₂）和v_B（N₂）表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則v_A（N₂）

   

  v_B（N₂）（填“＞”“＜”或“=”）
  ③若在250℃、p₁條件下，反應達到平衡時容器的體積為1L，則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=

   

  （保留一位小數(shù)）。
  （5）H₂NCOONH₄是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物．在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：H₂NCOONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g），能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是

   

  （填序號）。
  ①混合氣體的壓強不變
  ②混合氣體的密度不變
  ③混合氣體的總物質(zhì)的量不變
  ④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
  ⑤NH₃的體積分數(shù)不變
  組卷：30引用：1難度：0.4

  解析