1909年德國化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成氨，合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究正是基于科學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理的指導(dǎo)。
（1）已知298K時，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.2kJ/mol,△S=-198.2kJ?mol-1?K-1，則根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的方向綜合判據(jù)，常溫下合成氨反應(yīng) 能能（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。
（2）目前處于研究階段的化學(xué)固氮新方法是N2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應(yīng)：
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H2=-571.6kJ/mol
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H3
則△H3=1530.01530.0kJ/mol。
（3）合成氨反應(yīng)在一密閉容器中發(fā)生，圖1是某一時間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。
①t4時刻，體系中是什么條件發(fā)生了變化？t4減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)。
②下列時間段中，氨的百分含量最高的是 aa。
A．0～t1
B．t2～t3
C．t3～t4
D．t4～t5
（4）在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)（φ）如圖2所示。
①其中，A、B兩點的平衡常數(shù)K（A）＜＜K（B）（填“＞”“＜”或“=”）。
②若分別用vA（N2）和vB（N2）表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA（N2） ＜＜vB（N2）（填“＞”“＜”或“=”）
③若在250℃、p1條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器的體積為1L，則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=（0.16）20.02×（0.06）3（0.16）20.02×（0.06）3（保留一位小數(shù)）。
（5）H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物．在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ①②③①②③（填序號）。
①混合氣體的壓強(qiáng)不變
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的總物質(zhì)的量不變
④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
⑤NH3的體積分?jǐn)?shù)不變
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【答案】能；1530.0；減小壓強(qiáng)；a；＜；＜；；①②③
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：1難度：0.4
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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