2022-2023學年湖南省長沙麓山國際實驗學校高三（上）入學化學試卷

一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每題只有一項符合題目要求）

• 1．化學與生活緊密相關(guān)。下列說法錯誤的是（　　）

  A．免洗洗手液的有效成分中含有活性銀離子，能使蛋白質(zhì)變性

  B．北京冬奧會使用氫氧燃料電池汽車有利于實現(xiàn)碳達峰和碳中和

  C．制作湘繡使用的蠶絲主要成分為纖維素

  D．冬奧會冰球運動的冰球由橡膠制成，橡膠屬于有機高分子材料
  組卷：21引用：3難度：0.8

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• 2．不同的分類方法是為了從不同角度研究問題的需要，下列關(guān)于化學分類法的應用合理的是（　?。?br />①硫酸、苛性鈉、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
  ②氯仿、硫酸鋇和苯酚分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
  ③Na₂O、Fe₂O₃、Al₂O₃屬于堿性氧化物
  ④根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液
  ⑤根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
  ⑥CO₂、SO₂、NO₂都能與堿溶液發(fā)生反應，因此它們都屬于酸性氧化物

  A．②③⑥

  B．①④⑤

  C．①②⑤

  D．③④⑥
  組卷：20引用：4難度：0.9

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• 3．常溫下，下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．能使pH試紙變紅的溶液中：HCO3-、K+、Cl-、Na+

  B．pH=12的溶液中；Na+、Fe3+、Cl-、NO3-

  C． K w c （ H + ） =10-10mol?L-1的溶液中：NH4+、CO32-、Cl-、K+

  D．由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-10mol?L-1的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
  組卷：8引用：4難度：0.7

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• 4．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)N_A的敘述中不正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol NaHSO4固體所含的陽離子數(shù)目為NA

  B．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

  C．標準狀況下，22.4L HF含有電子數(shù)為8NA

  D．60g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為4NA
  組卷：27引用：2難度：0.7

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• 5．下列關(guān)于2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）   ΔH=-114kJ?mol^-1，說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應的△S＞0

  B．該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

  C．反應生成1molNO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2×6.02×1023

  D．升高溫度該反應正反應速率減小，逆反應速率增大
  組卷：1引用：1難度：0.7

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• 6．常溫下濃度均為0.1mol?L^-1的兩種溶液：①CH₃COOH溶液②CH₃COONa溶液，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．水電離產(chǎn)生的c（OH-）：①＜②

  B．CH3COONa溶液pH＞7說明CH3COOH為弱酸

  C．兩種溶液中均存在：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1

  D．等體積混合所得酸性溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
  組卷：139引用：7難度：0.7

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三、非選擇題（本題包括4個小題，共54分）

• 17．實驗室以二氧化鈰（CeO₂）廢渣為原料制備Cl^-含量少的Ce₂（CO₃）₃，其部分實驗過程如圖：
  
  （1）“酸浸”時CeO₂與H₂O₂反應生成Ce³⁺并放出O₂，該反應的離子方程式為

   

  。
  （2）pH約為7的CeCl₃溶液與NH₄HCO₃溶液反應可生成Ce₂（CO₃）₃沉淀，該沉淀中Cl^-含量與加料方式有關(guān)。得到含Cl^-量較少的Ce₂（CO₃）₃的加料方式為

   

  （填序號）。
  A．將NH₄HCO₃溶液滴加到CeCl₃溶液中
  B．將CeCl₃溶液滴加到NH₄HCO₃溶液中
  （3）通過中和、萃取、反萃取、沉淀等過程，可制備Cl^-含量少的Ce₂（CO₃）₃。已知Ce³⁺能被有機萃取劑（簡稱HA）萃取，其萃取原理可表示為Ce³⁺（水層）+3HA（有機層）?Ce（A）₃（有機層）+3H⁺（水層）。
  ①加氨水“中和”去除過量鹽酸，使溶液接近中性。去除過量鹽酸的目的是

   

  。
  ②反萃取的目的是將有機層Ce³⁺轉(zhuǎn)移到水層。使Ce³⁺盡可能多地發(fā)生上述轉(zhuǎn)移，應選擇的實驗條件或采取的實驗操作有

   

  （填兩項）。
  ③與“反萃取”得到的水溶液比較，過濾Ce₂（CO）₃溶液的濾液中，物質(zhì)的量減小的離子有

   

  （填化學式）。
  組卷：14引用：2難度：0.7

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• 18．以Cu₂O、ZnO等半導體材料制作的傳感器和芯片具有能耗低、效率高的優(yōu)勢?；卮饐栴}：
  （1）基態(tài)O原子的電子排布式

   

  ，其中未成對電子有

   

  個。
  （2）酞菁的銅、鋅配合物在光電傳感器方面有著重要的應用價值。酞菁分子結(jié)構(gòu)如圖1，分子中所有原子共平面，所有N原子的雜化軌道類型相同，均采取

   

  雜化。
  
  鄰苯二甲酸酐（）和鄰苯二甲酰亞胺（）都是合成酞菁的原料，后者熔點高于前者，主要原因是

   

  。
  （3）金屬Zn能溶于氨水，生成以氨為配體，配位數(shù)為4的配離子。Zn與氨水反應的離子方程式為

   

  。
  （4）ZnO晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導體的性能。Zn-N鍵中離子鍵成分的百分數(shù)小于Zn-O鍵，原因是

   

  。
  （5）圖2為某ZnO晶胞示意圖，圖3是若干晶胞無限并置而成的底面O原子排列局部平面圖。abcd為所取晶胞的下底面，為銳角等于60°的菱形。以此為參考，用給出的字母表示出與所取晶胞相鄰的兩個晶胞的底面

   

  、

   

  。
  
  組卷：15引用：3難度：0.5

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