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實(shí)驗(yàn)室以二氧化鈰（CeO2）廢渣為原料制備Cl-含量少的Ce2（CO3）3，其部分實(shí)驗(yàn)過程如圖：
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（1）“酸浸”時(shí)CeO2與H2O2反應(yīng)生成Ce3+并放出O2，該反應(yīng)的離子方程式為
2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O
2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O
。
（2）pH約為7的CeCl3溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)可生成Ce2（CO3）3沉淀，該沉淀中Cl-含量與加料方式有關(guān)。得到含Cl-量較少的Ce2（CO3）3的加料方式為
B
B
（填序號(hào)）。
A．將NH4HCO3溶液滴加到CeCl3溶液中
B．將CeCl3溶液滴加到NH4HCO3溶液中
（3）通過中和、萃取、反萃取、沉淀等過程，可制備Cl-含量少的Ce2（CO3）3。已知Ce3+能被有機(jī)萃取劑（簡(jiǎn)稱HA）萃取，其萃取原理可表示為Ce3+（水層）+3HA（有機(jī)層）?Ce（A）3（有機(jī)層）+3H+（水層）。
①加氨水“中和”去除過量鹽酸，使溶液接近中性。去除過量鹽酸的目的是
降低溶液中氫離子的濃度，促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，增大溶液中碳酸根離子的濃度
降低溶液中氫離子的濃度，促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，增大溶液中碳酸根離子的濃度
。
②反萃取的目的是將有機(jī)層Ce3+轉(zhuǎn)移到水層。使Ce3+盡可能多地發(fā)生上述轉(zhuǎn)移，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)條件或采取的實(shí)驗(yàn)操作有
酸性條件、多次萃取
酸性條件、多次萃取
（填兩項(xiàng)）。
③與“反萃取”得到的水溶液比較，過濾Ce2（CO）3溶液的濾液中，物質(zhì)的量減小的離子有
Ce3+
Ce3+
（填化學(xué)式）。

【答案】2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；B；降低溶液中氫離子的濃度，促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，增大溶液中碳酸根離子的濃度；酸性條件、多次萃??；Ce3+
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/8/3 8:0:9組卷：14引用：2難度：0.7
相似題

  • 1．某小組探究Fe2S3的制備。配制0.1mol?L-1的FeCl3溶液和0.1mol?L-1的Na2S溶液備用。
    【查閱資料】
    ?。瓼eS、Fe2S3均為黑色固體，難溶于水。
    ⅱ．Fe3++6F-?[FeF6]3-，[FeF6]3-為無色離子。
    ⅲ．硫單質(zhì)微溶于乙醇，難溶于水。
    【設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)】
    編號(hào) 實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二
    操作 菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng)
    現(xiàn)象 迅速產(chǎn)生黑色沉淀a,振蕩后黑色沉淀溶解，并產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體，最終得到棕黃色濁液X 產(chǎn)生棕黑色沉淀
    （1）實(shí)驗(yàn)一中，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律推測(cè)，生成黑色沉淀a的離子方程式為
     
    。
    （2）進(jìn)一步檢驗(yàn)濁液X的組成，過程如圖。
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    ①通過對(duì)濁液X組成的檢驗(yàn)，推測(cè)實(shí)驗(yàn)一的黑色沉淀a溶解過程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，實(shí)驗(yàn)證據(jù)是
     
    。
    ②經(jīng)檢測(cè)，黑色固體b中含有FeS。甲同學(xué)認(rèn)為，F(xiàn)eS是由紅褐色清液中的Fe2+，與加入的S2-反應(yīng)產(chǎn)生的。乙同學(xué)認(rèn)為該推測(cè)不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是
     
    。
    （3）實(shí)驗(yàn)二制得了Fe2S3，但其中含少量Fe（OH）3。
    ①生成Fe（OH）3的離子方程式為
     
    。
    ②從化學(xué)反應(yīng)速率角度推測(cè)實(shí)驗(yàn)二的棕黑色沉淀中不含S的原因：
     
    。
    實(shí)驗(yàn)三 小組同學(xué)進(jìn)行如圖所示的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)。經(jīng)檢驗(yàn)，黑色沉淀c為純凈的Fe2S3。
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    （4）實(shí)驗(yàn)三中，由無色清液生成Fe2S3的離子方程式為
     
    。
    【反思與評(píng)價(jià)】
    （5）對(duì)比三個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)三能成功制備Fe2S3的原因是
     
    。

    發(fā)布：2024/10/25 2:0:2組卷：5引用：6難度：0.5

  • 2．次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性。在堿性條件下，利用KClO氧化Fe（NO3）3生成高鐵酸鉀（K2FeO4）的工藝流程如圖：
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    已知：①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O
    ②6KOH+3Cl2
    △
    KCl+KClO3+3H2O
    回答下列問題：
    （1）反應(yīng)①應(yīng)在
     
    （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行，該反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    （2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是
     
    。
    （3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
     
    ；洗滌“濕產(chǎn)品”時(shí)先水洗再用酒精洗滌，用酒精洗滌的原理是
     
    。
    （4）K2FeO4可作飲用水處理劑，該反應(yīng)的離子方程式：
    4
    F
    e
    O
    2
    -
    4
    +10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-，K2FeO4處理水中懸浮顆粒物的原理是
     
    。
    （5）目前，人們針對(duì)K2FeO4的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展。下列物質(zhì)中有可能提高K2FeO4水溶液穩(wěn)定性的物質(zhì)是
     
    （填字母）。
    A．Na2SO3
    B．KOH
    C．CH3COOH
    D．Fe（NO3）3

    發(fā)布：2024/10/24 8:0:1組卷：2引用：2難度：0.4

  • 3．用下列裝置制備無水FeCl3，已知固體FeCl3極易吸水且與水反應(yīng)，請(qǐng)回答以下問題：
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    （1）裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是
     
    。
    （2）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
     
    。
    （3）裝置按氣體從左到右排列為A→E→D→B，其中A接E時(shí)，導(dǎo)管①接E的
     
    ，C裝置的作用是
     
    。
    （4）這套裝置明顯存在一個(gè)缺陷，改進(jìn)的方法是
     
    。
    （5）NaClO濃溶液與濃鹽酸反應(yīng)可快速制備Cl2，其反應(yīng)的離子方程式為
     
    。

    發(fā)布：2024/10/25 8:0:2組卷：5引用：1難度：0.5
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