試卷征集
加入會(huì)員
操作視頻

實(shí)驗(yàn)室以二氧化鈰(CeO2)廢渣為原料制備Cl-含量少的Ce2(CO33,其部分實(shí)驗(yàn)過程如圖:
菁優(yōu)網(wǎng)
(1)“酸浸”時(shí)CeO2與H2O2反應(yīng)生成Ce3+并放出O2,該反應(yīng)的離子方程式為
2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O
2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O
。
(2)pH約為7的CeCl3溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)可生成Ce2(CO33沉淀,該沉淀中Cl-含量與加料方式有關(guān)。得到含Cl-量較少的Ce2(CO33的加料方式為
B
B
(填序號(hào))。
A.將NH4HCO3溶液滴加到CeCl3溶液中
B.將CeCl3溶液滴加到NH4HCO3溶液中
(3)通過中和、萃取、反萃取、沉淀等過程,可制備Cl-含量少的Ce2(CO33。已知Ce3+能被有機(jī)萃取劑(簡(jiǎn)稱HA)萃取,其萃取原理可表示為Ce3+(水層)+3HA(有機(jī)層)?Ce(A)3(有機(jī)層)+3H+(水層)。
①加氨水“中和”去除過量鹽酸,使溶液接近中性。去除過量鹽酸的目的是
降低溶液中氫離子的濃度,促進(jìn)碳酸氫根離子的電離,增大溶液中碳酸根離子的濃度
降低溶液中氫離子的濃度,促進(jìn)碳酸氫根離子的電離,增大溶液中碳酸根離子的濃度
。
②反萃取的目的是將有機(jī)層Ce3+轉(zhuǎn)移到水層。使Ce3+盡可能多地發(fā)生上述轉(zhuǎn)移,應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)條件或采取的實(shí)驗(yàn)操作有
酸性條件、多次萃取
酸性條件、多次萃取
(填兩項(xiàng))。
③與“反萃取”得到的水溶液比較,過濾Ce2(CO)3溶液的濾液中,物質(zhì)的量減小的離子有
Ce3+
Ce3+
(填化學(xué)式)。

【答案】2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O;B;降低溶液中氫離子的濃度,促進(jìn)碳酸氫根離子的電離,增大溶液中碳酸根離子的濃度;酸性條件、多次萃??;Ce3+
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/8/3 8:0:9組卷:14引用:2難度:0.7
相似題
  • 1.某小組探究Fe2S3的制備。配制0.1mol?L-1的FeCl3溶液和0.1mol?L-1的Na2S溶液備用。
    【查閱資料】
    ?。瓼eS、Fe2S3均為黑色固體,難溶于水。
    ⅱ.Fe3++6F-?[FeF6]3-,[FeF6]3-為無色離子。
    ⅲ.硫單質(zhì)微溶于乙醇,難溶于水。
    【設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)】
    編號(hào) 實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二
    操作 菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng)
    現(xiàn)象 迅速產(chǎn)生黑色沉淀a,振蕩后黑色沉淀溶解,并產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體,最終得到棕黃色濁液X 產(chǎn)生棕黑色沉淀
    (1)實(shí)驗(yàn)一中,根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律推測(cè),生成黑色沉淀a的離子方程式為
     
    。
    (2)進(jìn)一步檢驗(yàn)濁液X的組成,過程如圖。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①通過對(duì)濁液X組成的檢驗(yàn),推測(cè)實(shí)驗(yàn)一的黑色沉淀a溶解過程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生,實(shí)驗(yàn)證據(jù)是
     
    。
    ②經(jīng)檢測(cè),黑色固體b中含有FeS。甲同學(xué)認(rèn)為,F(xiàn)eS是由紅褐色清液中的Fe2+,與加入的S2-反應(yīng)產(chǎn)生的。乙同學(xué)認(rèn)為該推測(cè)不嚴(yán)謹(jǐn),理由是
     
    。
    (3)實(shí)驗(yàn)二制得了Fe2S3,但其中含少量Fe(OH)3。
    ①生成Fe(OH)3的離子方程式為
     
    。
    ②從化學(xué)反應(yīng)速率角度推測(cè)實(shí)驗(yàn)二的棕黑色沉淀中不含S的原因:
     
    。
    實(shí)驗(yàn)三 小組同學(xué)進(jìn)行如圖所示的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)。經(jīng)檢驗(yàn),黑色沉淀c為純凈的Fe2S3。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (4)實(shí)驗(yàn)三中,由無色清液生成Fe2S3的離子方程式為
     
    。
    【反思與評(píng)價(jià)】
    (5)對(duì)比三個(gè)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)三能成功制備Fe2S3的原因是
     
    。

    發(fā)布:2024/10/25 2:0:2組卷:5引用:6難度:0.5
  • 2.次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性。在堿性條件下,利用KClO氧化Fe(NO33生成高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝流程如圖:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知:①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O
    ②6KOH+3Cl2
    KCl+KClO3+3H2O
    回答下列問題:
    (1)反應(yīng)①應(yīng)在
     
    (填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進(jìn)行,該反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    (2)在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是
     
    。
    (3)從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后,還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
     
    ;洗滌“濕產(chǎn)品”時(shí)先水洗再用酒精洗滌,用酒精洗滌的原理是
     
    。
    (4)K2FeO4可作飲用水處理劑,該反應(yīng)的離子方程式:
    4
    F
    e
    O
    2
    -
    4
    +10H2O═4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-,K2FeO4處理水中懸浮顆粒物的原理是
     

    (5)目前,人們針對(duì)K2FeO4的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索,并取得了一定的進(jìn)展。下列物質(zhì)中有可能提高K2FeO4水溶液穩(wěn)定性的物質(zhì)是
     
    (填字母)。
    A.Na2SO3
    B.KOH
    C.CH3COOH
    D.Fe(NO33

    發(fā)布:2024/10/24 8:0:1組卷:2引用:2難度:0.4
  • 3.用下列裝置制備無水FeCl3,已知固體FeCl3極易吸水且與水反應(yīng),請(qǐng)回答以下問題:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是
     
    。
    (2)A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
     
    。
    (3)裝置按氣體從左到右排列為A→E→D→B,其中A接E時(shí),導(dǎo)管①接E的
     
    ,C裝置的作用是
     

    (4)這套裝置明顯存在一個(gè)缺陷,改進(jìn)的方法是
     
    。
    (5)NaClO濃溶液與濃鹽酸反應(yīng)可快速制備Cl2,其反應(yīng)的離子方程式為
     
    。

    發(fā)布:2024/10/25 8:0:2組卷:5引用:1難度:0.5
小程序二維碼
把好題分享給你的好友吧~~
APP開發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司 | 應(yīng)用名稱:菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本:4.8.2  |  隱私協(xié)議      第三方SDK     用戶服務(wù)條款廣播電視節(jié)目制作經(jīng)營(yíng)許可證出版物經(jīng)營(yíng)許可證網(wǎng)站地圖本網(wǎng)部分資源來源于會(huì)員上傳,除本網(wǎng)組織的資源外,版權(quán)歸原作者所有,如有侵犯版權(quán),請(qǐng)立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù),本網(wǎng)將在三個(gè)工作日內(nèi)改正