2022年天津市七校聯(lián)考高考化學(xué)第二次質(zhì)檢試卷

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．碳化硅俗稱金剛砂，可用作砂紙和砂輪的磨料

  B．“天宮二號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料

  C．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

  D．石油是混合物，可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物
  組卷：31引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）

  A．ClO2的結(jié)構(gòu)式：Cl-O-Cl

  B．CH4的球棍模型：

  C．羥基（-OH）的電子式：

  D．中子數(shù)為8的C原子： 14 8 C
  組卷：62引用：2難度：0.6

  解析

• 3．常溫下，在指定的溶液中一定能大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．使pH試紙變藍(lán)的溶液：Al3+、Na+、SO42-、Cl-

  B． c （ H + ） c （ OH - ） =1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

  C．加入苯酚顯紫色的溶液：Na+、NH4+、Cl-、I-

  D．c（SO32-）=0.1mol/L的溶液：K+、MnO4-、SO42-、H+
  組卷：96引用：3難度：0.7

  解析

• 4．下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（　?。?/h2>

  A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

  B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑

  C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

  D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
  組卷：526引用：11難度：0.7

  解析

• 5．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．還原性：Cl-＞S2-	B．第一電離能：N＞O＞C
  C．堿性：Sr（OH）2＞CsOH	D．熔點：晶體硅＞碳化硅
  組卷：63引用：3難度：0.8

  解析

二、解答題（共4小題，滿分64分）

• 15．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型的污水處理劑。
  （1）K₂FeO₄的制備
  ①i中反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  ②將ii中反應(yīng)的離子方程式補充完整：
  

   

  Fe³⁺ +

   

  OH^-+

   

  ClO^-═

   

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  +

   

   

  +

   

   

  
  ③iii中反應(yīng)說明溶解度：Na₂FeO₄

   

  K₂FeO₄（填“＞”或“＜”）。
  （2）K₂FeO₄的性質(zhì)
  i.將K₂FeO₄固體溶于蒸餾水中，有少量無色氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗為O₂，液體有丁達爾效應(yīng)。
  ii.將K₂FeO₄固體溶于濃KOH溶液中，放置2小時無明顯變化。
  iii.將K₂FeO₄固體溶于硫酸中，產(chǎn)生無色氣泡的速率明顯比i快。
  ①K₂FeO₄溶于蒸餾水的化學(xué)反應(yīng)方程式是

   

  。
  ②K₂FeO₄的氧化性與溶液pH的關(guān)系是

   

  。
  （3）K₂FeO₄的應(yīng)用
  K₂FeO₄可用于生活垃圾滲透液的脫氮（將含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化為N₂）處理。K₂FeO₄對生活垃圾滲透液的脫氮效果隨水體pH的變化結(jié)果如下：
  ①K₂FeO₄脫氮的最佳pH是

   

  。
  ②根據(jù)圖推測，pH=4時生活垃圾滲透液中含氮物質(zhì)主要以

   

  形式存在。
  ③pH大于8時，脫氮效果隨pH的升高而減弱，分析可能的原因：

   

  。
  組卷：182引用：7難度：0.5

  解析

• 16．Ⅰ.利用水煤氣合成二甲醚的反應(yīng)如下：
  ①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）ΔH=-90.8kJ/mol
  ②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH=-23.5kJ/mol
  ③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH=-41.3kJ/mol
  總反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的ΔH=

   

  kJ/mol；一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

   

  （多選）；
  a.升溫加壓
  b.加入催化劑
  c.增加H₂的濃度
  d.增加CO的濃度
  e.分離出二甲醚
  Ⅱ.已知反應(yīng)②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
  

  物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
  c/（mol?L-1）	0.44	0.6	0.6

  ①比較此時正逆反應(yīng)速率的大?。簐_正

   

  v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②若加入CH₃OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達到平衡，此時c（CH₃OH）=

   

  mol/L；該時間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH₃OH）=

   

  mol/（L?min）。
  Ⅲ.汽車尾氣中NO_x和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0。
  ①若1mol空氣含有0.8molN₂和0.2molO₂，1300°C時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡。測得NO為8×10^-4mol。計算該溫度下的平衡常數(shù)K=

   

  ；汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是

   

  。
  ②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，若設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g）。已知該反應(yīng)的△H＞0，判斷該設(shè)想能否實現(xiàn)并說明依據(jù)：

   

  。
  組卷：66引用：2難度：0.5

  解析