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Ⅰ.利用水煤氣合成二甲醚的反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）ΔH=-90.8kJ/mol
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.3kJ/mol
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH=
-246.4
-246.4
kJ/mol；一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
ce
ce
（多選）；
a.升溫加壓
b.加入催化劑
c.增加H2的濃度
d.增加CO的濃度
e.分離出二甲醚
Ⅱ.已知反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
c/（mol?L-1） 0.44 0.6 0.6
①比較此時正逆反應(yīng)速率的大?。簐正
＞
＞
v逆（填“＞”“＜”或“=”）。
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達到平衡，此時c（CH3OH）=
0.04
0.04
mol/L；該時間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=
0.16
0.16
mol/（L?min）。
Ⅲ.汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0。
①若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300°C時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡。測得NO為8×10-4mol。計算該溫度下的平衡常數(shù)K=
4×10-6
4×10-6
；汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是
溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移
溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移
。
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，若設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）。已知該反應(yīng)的△H＞0，判斷該設(shè)想能否實現(xiàn)并說明依據(jù)：
該反應(yīng)是熵減、焓增的反應(yīng)，任何溫度下均不能進行
該反應(yīng)是熵減、焓增的反應(yīng)，任何溫度下均不能進行
。

【答案】-246.4；ce；＞；0.04；0.16；4×10-6；溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移；該反應(yīng)是熵減、焓增的反應(yīng)，任何溫度下均不能進行
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：66引用：2難度：0.5
相似題

  • 1．關(guān)節(jié)炎首次發(fā)作一般在寒冷季節(jié)，原因是關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體（NaUr），易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機理是：
    ①HUr（aq）+H2O（l）?Ur-（aq）+H3O+（aq）
    ②Ur-（aq）+Na+（aq）═NaUr（s）△H
    下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/4 13:0:1組卷：67引用：11難度：0.7

  • 2．已知反應(yīng)：mA（g）?nB（g）+pC（g）   ΔH=akJ?mol-1。則下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/4 23:0:2組卷：39引用：3難度：0.5

  • 3．為應(yīng)對全球石油資源日益緊缺，提高煤的利用效率，我國開發(fā)了煤制烯烴技術(shù)，并進入工業(yè)化試驗階段。
    （1）煤氣化制合成氣（CO和H2）：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進行，理由是
     
    。如圖
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    （2）由合成氣制甲醇：合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：
    主反應(yīng)Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。
    副反應(yīng)Ⅱ．CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）
    ①在容積均為V L的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入amolCO和2amolH2，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3（T1＜T2＜T3）且恒定不變，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應(yīng)均進行到t min時CO的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時三個容器中一定處在化學(xué)平衡狀態(tài)的是
     
    （填“T1”或“T2”或“T3”）；該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為
     
    （用a、V表示）。
    ②為減弱副反應(yīng)Ⅱ的發(fā)生，下列采取的措施合理的是
     

    A．反應(yīng)前加入少量的水蒸氣  B．增壓  C．降低反應(yīng)溫度 D．使用合適催化劑，提高甲醇的選擇性
    （3）由甲醇制烯烴
    主反應(yīng)：i：2CH3OH?C2H4+2H2O ii：3CH3OH?C3H6+3H2O
    副反應(yīng)：iii：2CH3OH?CH3OCH3+H2O
    某實驗室控制反應(yīng)溫度為400℃，在相同的反應(yīng)體系中分別填裝等量的兩種催化劑（Cat.1和Cat.2），以恒定的流速通入CH3OH，在相同的壓強下進行兩種催化劑上甲醇制烯烴的對比研究。得到如圖實驗數(shù)據(jù)：（選擇性：轉(zhuǎn)化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比）
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    下列說法不正確的是
     
    。
    A．反應(yīng)進行一段時間后甲醇的轉(zhuǎn)化率減小，可能的原因是催化劑失活，工業(yè)生產(chǎn)中需定期更換催化劑
    B．使用Cat.2反應(yīng)2h后乙烯和丙烯的選擇性下降，可能的原因是生成副產(chǎn)物二甲醚
    C．使用Cat.1產(chǎn)生的烯烴主要為丙烯，使用Cat.2產(chǎn)生的烯烴主要為乙烯
    D．不管使用Cat.1還是使用Cat2，都能提高活化分子的百分?jǐn)?shù)
    （4）已知：Cr2
    O
    2
    -
    7
    +H2O?2
    C
    r
    O
    2
    -
    4
    +2H+．以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如圖：
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    ①a為電源的
     
    （填“正極”或“負極”）；
    ②該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：61引用：2難度：0.4
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