2021-2022學年江蘇省連云港市海州區(qū)新海中學九年級（下）期中化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題（本大題共12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。）
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1．學習科學知識可以用來辨別“真”、“偽”，下列敘述屬于“真”的是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：2難度：0.8 -
2．下列化學用語書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：65引用：2難度：0.5 -
3．你經(jīng)常做家庭小實驗嗎？請預測下列實驗不可能成功的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：3難度：0.6 -
4．實驗室制取H2時，下列操作不規(guī)范或不能達到相應實驗目的的是（ ）
組卷：8引用：2難度：0.6 -
5．砷元素的化合物被運用在除草劑、殺蟲劑中，這一點在《本草綱目》中也有提及。砷原子的質(zhì)子數(shù)為33，相對原子質(zhì)量為75，則砷原子的核外電子數(shù)為（ ?。?/h2>
組卷：77引用：4難度：0.8
二、簡答題（本大題共4小題，共36分）
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15．碳酸鋰（Li2CO3）是制備鋰電池的重要原料。工業(yè)上以鋰輝石精礦（主要成分為Li2O，雜質(zhì)溶于水且不與水反應）為原料制取碳酸鋰（碳酸鋰在水中溶解度不大，且溶解度隨溫度升高而減?。┢渲饕に嚵鞒倘鐖D所示，沉鋰池中得到的濾渣為Li2CO3。
（1）投入鋰輝石前一般先將礦石研磨成粉末，其目的是。酸浸槽中發(fā)生的化學反應方程式為。反應器中發(fā)生的化學反應屬于（基本反應類型）。洗滌時應使用熱水的原因是。
（2）實驗中需要將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸。
①在配制過程中，除了燒杯外，還需要用到的儀器有（填數(shù)字序號）。
a.量筒
b.藥匙
c.試管
d.酒精燈
e.滴管
f.玻璃棒
②若量水時仰視讀數(shù)，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)9.8%（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）實驗室可用金屬與濃硫酸反應制取SO2氣體，金屬鋅和金屬銅都能與濃硫酸反應制SO2氣體。欲制取一瓶純凈的SO2氣體，最好選擇金屬銅，選擇理由是。組卷：14引用：2難度：0.5 -
16．硫酸銅是生產(chǎn)、生活中常見的物質(zhì)，下面是某學習小組展開的探究實錄：
（1）波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液，有效成分是Cu4（OH）6SO4，其中銅元素的化合價為。
（2）為驗證Al的化學性質(zhì)比銅活潑，進行以下實驗，現(xiàn)象如表：
①能說明Al片和銅鹽溶液反應速率與反應物的濃度有關(guān)的兩組實驗是Al片（未打磨） Al片（打磨） 實驗1 CuSO4溶液（5%，5mL） 無變化，數(shù)小時后鋁片上附有極少氣泡，幾乎無紅色物質(zhì) 極少氣泡，附著極少紅色物質(zhì) 實驗2 CuSO4溶液（10%，5mL） 無變化，數(shù)小時后鋁片附有稍多氣泡，有極少紅色斑點 稍多氣泡，附著少量紅色物質(zhì) 實驗3 CuCl2溶液（5%，5mL） 多量氣泡，迅速出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液慢慢變成無色，且溫度升高 大量氣泡，迅速出現(xiàn)紅色物質(zhì)，很快溶液變成無色，且溫度升高 。銅鹽溶液中的Cl-對反應速率起（填“加快”或“抑制”）作用。未打磨的Al片反應明顯較慢，這是因為表面其有一層致密的氧化膜，用化學方程式表示其形成的原理。
②該組反應中產(chǎn)生的無色、無味的氣體是什么？甲同學提出可能是CO2、SO2、H2中的一種。乙同學立即否定了其中兩種。你認為理由是（任選一種評價）：。
（3）某氣體a中可能含水蒸氣、甲烷、氫氣中的一種或幾種（夾持儀器未畫出，假設每步反應均完全）。
已知：無水硫酸銅粉末為白色固體，遇水變藍色。H2+CuOCu+H2O；CH4+4CuO△4Cu+CO2+2H2O△
①裝置A的作用是。裝置B中的物質(zhì)是（填試劑名稱）。
②若反應后裝置D、E分別增重4.0g、4.4g,則a中一定含有；裝置C中的現(xiàn)象是。組卷：11引用：2難度：0.6