碳酸鋰（Li₂CO₃）是制備鋰電池的重要原料。工業(yè)上以鋰輝石精礦（主要成分為L(zhǎng)i₂O，雜質(zhì)溶于水且不與水反應(yīng)）為原料制取碳酸鋰（碳酸鋰在水中溶解度不大，且溶解度隨溫度升高而減?。┢渲饕に嚵鞒倘鐖D所示，沉鋰池中得到的濾渣為L(zhǎng)i₂CO₃。

（1）投入鋰輝石前一般先將礦石研磨成粉末，其目的是

增大接觸面積，使得反應(yīng)更快更充分

增大接觸面積，使得反應(yīng)更快更充分

。酸浸槽中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

Li₂O+H₂SO₄═Li₂SO₄+H₂O

Li₂O+H₂SO₄═Li₂SO₄+H₂O

。反應(yīng)器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于

復(fù)分解反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)

 （基本反應(yīng)類型）。洗滌時(shí)應(yīng)使用熱水的原因是

碳酸鋰在熱水中溶解度小，可以減少洗滌時(shí)碳酸鋰的損失

碳酸鋰在熱水中溶解度小，可以減少洗滌時(shí)碳酸鋰的損失

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（2）實(shí)驗(yàn)中需要將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸。
①在配制過程中，除了燒杯外，還需要用到的儀器有

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（填數(shù)字序號(hào)）。
a.量筒
b.藥匙
c.試管
d.酒精燈
e.滴管
f.玻璃棒
②若量水時(shí)仰視讀數(shù)，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

小于

小于

9.8%（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）實(shí)驗(yàn)室可用金屬與濃硫酸反應(yīng)制取SO₂氣體，金屬鋅和金屬銅都能與濃硫酸反應(yīng)制SO₂氣體。欲制取一瓶純凈的SO₂氣體，最好選擇金屬銅，選擇理由是

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變成稀硫酸，能與Zn反應(yīng)生成氫氣

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變成稀硫酸，能與Zn反應(yīng)生成氫氣

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