2021-2022學年安徽省滁州市定遠縣爐橋中學高二（上）質檢化學試卷（10月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題（本大題共16小題，共48分）
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1．下列敘述中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：43引用：2難度：0.5 -
2．下列事實中不能用勒夏特列原理加以解釋的是（ ）
組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是（ ?。?/h2>
組卷：35引用：9難度：0.7 -
4．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在體積不變的密閉容器中反應，下列敘述表示處于化學平衡狀態(tài)的是（ ?。?/h2>
組卷：158引用：7難度：0.9 -
5．相同狀況下：H2（g）+
O2（g）=H2O（g）；△H=-Q1 kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-Q2 kJ/mol12
則Q1和Q2的關系為（ ）組卷：33引用：7難度：0.7 -
6．下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：49引用：2難度：0.6
二、非選擇題（本大題共4小題，共52分）
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19．目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇，某研究小組對下列有關甲醇制取的三條化學反應原理進行探究。已知在不同溫度下的化學反應。平衡常數(shù)（K1、K2、K3）如表所示：
請回答下列問題：化學反應 焓變 平衡常數(shù) 溫度/℃ 500 700 800 ①2H2（g）+CO （g）?CH3OH（g） △H1 K1 2.5 0.34 0.15 ②CO2（g）+H2（g）?CO （g ）+H2O（g） △H2 K2 1.0 1.70 2.52 ③CO2（g）+3H 2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） △H3 K3
（1）反應②是（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）根據反應①與②可推導出K3、K1與K2之間的關系，則K3=（用K1、K2表示）；根據反應③判斷△S0（填“＞”、“=”或“＜”），在（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行。
（3）要使反應③在一定條件下建立的平衡逆向移動，可采取的措施有（填字母序號）。
A．縮小反應容器的容積 B．擴大反應容器的容積 C．升高溫度
D．使用合適的催化劑 E．從平衡體系中及時分離出CH3OH
（4）500℃時測得反應③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O （g）的濃度（mol?L-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時 V正V逆（填“＞”、“=”或“＜”）。
（5）根據上述表格測得焓變，下列能量關系圖合理的是
組卷：8引用：2難度：0.6 -
20．近年來我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術的工業(yè)化量產研究，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH1=+41.1kJ/mol K1；CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH2=-90.0 kJ/mol K2。
寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學方程式：；用K1、K2表示此反應的化學平衡常數(shù)K=。
（2）為提高CH3OH（g）的產率，理論上應采用的條件是（填序號）。
a.高溫高壓
b.低溫低壓
c.高溫低壓
d.低溫高壓
（3）250℃時，在恒容密閉容器中由CO2（g）催化氫化合成CH3OH（g），如圖為不同投料比[]時某反應物X的平衡轉化率的變化曲線。反應物X是n（H2）n（CO2）（填“CO2”或“H2”）。
（4）250℃時，在體積為2.0 L的恒容密閉容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化劑，10min時反應達到平衡，測得c（CH3OH）=0.75mol/L
①前10min內H2的平均反應速率v（H2）=mol?L-1?min-1。
②化學平衡常數(shù)K=。
③下列描述中能說明上述反應已達平衡的是（選填編號）。
a.3v 正（H2）=v 逆（CH3OH）
b.容器中氣體壓強不隨時間而變化
c.c （H2）：c （CO2）=1：1
d.容器中氣體平均相對分子質量不隨時間而變化
④催化劑和反應條件與反應物的轉化率和產物的選擇性高度相關?？刂葡嗤读媳群拖嗤磻獣r間，四組實驗數(shù)據：得到如下表。
根據上表所給數(shù)據，用CO2生產甲醇的最優(yōu)條件為實驗編號 溫度/K 催化劑 CO2的轉化率/% 甲醇的選擇性/% A 543 Cu/ZnO納米棒 12.3 42.3 B 543 Cu/ZnO納米片 11.9 72.7 C 553 Cu/ZnO納米棒 15.3 39.1 D 553 Cu/ZnO納米片 12.0 70.6 （填實驗編號）。組卷：37引用：4難度：0.6