近年來(lái)我國(guó)大力加強(qiáng)溫室氣體CO₂催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）已知：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+41.1kJ/mol  K₁；CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂=-90.0 kJ/mol   K₂。
寫(xiě)出CO₂催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：

CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-48.9kJ/mol

CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-48.9kJ/mol

；用K₁、K₂表示此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

K₁×K₂

K₁×K₂

。
（2）為提高CH₃OH（g）的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的條件是

d

d

（填序號(hào)）。
a.高溫高壓
b.低溫低壓
c.高溫低壓
d.低溫高壓
（3）250℃時(shí)，在恒容密閉容器中由CO₂（g）催化氫化合成CH₃OH（g），如圖為不同投料比[

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

]時(shí)某反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率的變化曲線。反應(yīng)物X是

CO₂

CO₂

（填“CO₂”或“H₂”）。
（4）250℃時(shí)，在體積為2.0 L的恒容密閉容器中加入6mol H₂、2mol CO₂和催化劑，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH₃OH）=0.75mol/L
①前10min內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

0.225

0.225

mol?L^-1?min^-1。
②化學(xué)平衡常數(shù)K=

16

3

16

3

。
③下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是

bd

bd

 （選填編號(hào)）。
a.3v _正（H₂）=v _逆（CH₃OH）
b.容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
c.c （H₂）：c （CO₂）=1：1
d.容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
④催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性高度相關(guān)。控制相同投料比和相同反應(yīng)時(shí)間，四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：得到如下表。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度/K	催化劑	CO2的轉(zhuǎn)化率/%	甲醇的選擇性/%
A	543	Cu/ZnO納米棒	12.3	42.3
B	543	Cu/ZnO納米片	11.9	72.7
C	553	Cu/ZnO納米棒	15.3	39.1
D	553	Cu/ZnO納米片	12.0	70.6

根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用CO₂生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)條件為

B

B

（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。