2022-2023學(xué)年北京四中高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/11/20 19:30:3
一、單項(xiàng)選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)正確）
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1．下列裝置或過(guò)程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（ ?。?/h2>
組卷：144引用：7難度：0.9 -
2．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：1難度：0.7 -
3．關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是（ ）
組卷：20引用：1難度：0.7 -
4．下列用于解釋事實(shí)的方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：22引用：1難度：0.5 -
5．下列化學(xué)反應(yīng)中可以設(shè)計(jì)為原電池的是（ ?。?/h2>
組卷：105引用：1難度：0.7 -
6．常溫下，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ?。?/h2>
組卷：51引用：1難度：0.5 -
7．分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是（ ?。?/h2>
組卷：33引用：1難度：0.5 -
8．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）水=1×10-13mol?L-1，下列一定能大量共存的離子組是（ ?。?/h2>
組卷：41引用：5難度：0.8
二、非選擇題（本大題共5小題，共60分）
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24．氯化鈷（CoCl2）在工業(yè)催化、涂料工業(yè)、干濕指示劑等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用．
（1）某鈷礦石的主要成分包括CoO、MnO、Fe2O3和SiO2．由該礦石制CoCl2?6H2O固體的方法如圖（部分分離操作省路）：
資料：Mn2+生成Mn（OH）2，開(kāi)始沉淀時(shí)pH═8.2，完全沉淀時(shí)pH═10.2．
①上述礦石溶解過(guò)程中，能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有（寫(xiě)出一條即可）．
②CoO溶于濃硫酸是非氧化還原反應(yīng)，溶液1中陽(yáng)離子包括H+、Mn2+和．
③調(diào)節(jié)溶液的pH至2.8時(shí)，得到的沉淀2是．
④溶液2中含有Co2+和Mn2+．
?。阎?5℃時(shí)Ksp[Co（OH）2]≈1×10-15，當(dāng)c（Co2+）≤1×10-5mol?L-1時(shí)可認(rèn)為Co2+完全沉淀．若向溶液2中加入堿溶液，常溫下，當(dāng)pH═時(shí)Co2+完全沉淀．
由此可知，通過(guò)調(diào)節(jié)pH無(wú)法將Mn2+和Co2+完全分離．
ⅱ．溶液2中加入氨水和H2O2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：Mn2++H2O2+NH3?H2O═++NH+4．
（2）可用如下方法測(cè)定產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（其他雜質(zhì)不干擾測(cè)定）：
資料：ⅲ．M（CoCl2?6H2O）═238g?mol-1．
ⅳ．Co2+與SCN-反應(yīng)生成藍(lán)色的Co（SCN）42-；Co2+與EDTA以物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，得到紅色溶液；后者的反應(yīng)限度大于前者．
取mg產(chǎn)品溶于水，向其中滴加幾滴KSCN溶液作指示劑．再用cmol?L-1EDTA溶液滴定，消耗EDTA溶液的體積為vmL．滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是，產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果用m、v、c表示）．組卷：11引用：1難度：0.5 -
25．為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過(guò)改變濃度研究“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如圖1所示：
（1）待實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ目的是使實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)到達(dá)。
（2）ⅲ是ⅱ的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，目的是排除ⅱ中造成的影響。
（3）ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因：。
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測(cè)I中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag+使c（I-）降低，導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+．用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
①K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作極。
②當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達(dá)到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/L AgNO3溶液。產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè)。該現(xiàn)象是。
（5）按照（4）的原理，該同學(xué)用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了ⅱ中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因。
①轉(zhuǎn)化的原因是。
②與（4）實(shí)驗(yàn)對(duì)比，不同的操作是。
（6）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，還原性：I-＞Fe2；而實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，還原性Fe2-＞I-．將（3）和（4）、（5）作對(duì)比，得出的結(jié)論是。組卷：808引用：8難度：0.5