2020-2021學(xué)年陜西省西安交大附中高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分）

• 1．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．明礬溶液中鋁離子水解產(chǎn)生的膠體具有很強(qiáng)的吸附作用而常用于凈水

  B．地球上99%以上的溴蘊(yùn)藏在大海中，因此溴被稱為“海洋元素”

  C．目前加碘鹽中添加的含碘物質(zhì)是KI，可用氯水和淀粉溶液鑒定食鹽是否加碘

  D．大力發(fā)展混合動力汽車、電動汽車等新能源汽車，以減少對化石能源的依賴，保護(hù)城鄉(xiāng)環(huán)境，關(guān)愛人類生存空間
  組卷：1引用：1難度：0.8

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• 2．下列說法不正確的是（　　）

  A．自然界中存在游離態(tài)的金屬單質(zhì)

  B．金屬活動性不同，冶煉方法也有所不同

  C．地球上金屬礦物資源是取之不盡的，因此，應(yīng)加大開采金屬礦物的速度，以滿足經(jīng)濟(jì)發(fā)展的需要

  D．廢舊金屬的回收利用，有利于環(huán)境保護(hù)
  組卷：3引用：2難度：0.8

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• 3．1856年，英國傳教士威康臣先生在譯著《格物探源》中提到：“天地萬物皆以六十四種元質(zhì)配合而成，如金銀銅鐵養(yǎng)輕淡炭等皆是元質(zhì)，皆由微渺而造．”“微渺”即現(xiàn)代之“原子”，下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．“元質(zhì)”即現(xiàn)代之“元素”，現(xiàn)在人類發(fā)現(xiàn)的化學(xué)元素多于六十四種

  B．“養(yǎng)、輕、淡”即“氧、氫、氮”三種元素，現(xiàn)代的元素命名更具科學(xué)性

  C．上文提到的八種“元質(zhì)”包括四種金屬“元質(zhì)”和四種非金屬“元質(zhì)”

  D．“微渺”因極其微小，故“微渺”是組成物質(zhì)的基本微粒，不可再分
  組卷：20引用：3難度：0.9

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• 4．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．鋁與氧化鐵反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)

  B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化只體現(xiàn)為熱量的形式

  C．Ca O+H2O=Ca （OH）2反應(yīng)過程中，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量

  D．外界條件相同時(shí)，放熱反應(yīng)的速率一定大于吸熱反應(yīng)的速率
  組卷：17引用：7難度：0.9

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• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯

  B．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，都必須用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示化學(xué)反應(yīng)速率

  C．同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快

  D．升高溫度時(shí)，不論正反應(yīng)是吸熱還是放熱，正、逆反應(yīng)的速率都增大
  組卷：208引用：3難度：0.7

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• 6．反應(yīng)3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄ （s）+4H₂（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　　）

  A．升高溫度

  B．將容器的容積縮小一半

  C．保持容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大

  D．壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的容積增大
  組卷：133引用：3難度：0.7

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• 7．隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N₅⁺、H₃、O₄、C₆₀等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．N5+中含有36個(gè)電子

  B．O2與O4屬于同分異構(gòu)體

  C．C60和12C、14C互為同位素

  D．H2與H3屬于同素異形體
  組卷：22引用：3難度：0.7

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• 8．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）

  A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-571.6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1

  B．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3

  C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）ΔH=-57.4kJ?mol-1

  D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）ΔH1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH2，則ΔH1＞ΔH2
  組卷：2引用：1難度：0.6

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• 9．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（　?。?br />①氯的氧化物的水化物可能是強(qiáng)酸可能是弱酸；
  ②鉈（Tl）既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又能跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣；
  ③砹（At₂）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸；
  ④鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li₂O₂，其溶液是一種強(qiáng)堿；
  ⑤硫酸鍶（SrSO₄）是難溶于水的白色固體；
  ⑥硒化氫（H₂Se）是無色，有毒，比H₂S穩(wěn)定的氣體

  A．①②⑧④

  B．②④⑥

  C．①③⑤

  D．②④⑤
  組卷：0引用：1難度：0.7

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• 10．可逆反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，用一定量的SO₂和O₂在容積固定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，如果v（SO₂）=0.05mol/（L?min），則2min后SO₃的濃度為（　?。?/h2>

  A．1 mol/L

  B．0.9 mol/L

  C．0.2 mol/L

  D．0.1 mol/L
  組卷：17引用：3難度：0.7

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三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共9分）

• 29．某?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。該組同學(xué)為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。
  
  實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象：
  Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸；
  Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾；
  Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a；
  Ⅳ.打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b,取下D振蕩，靜置后CCl₄層溶液變?yōu)樽霞t色。
  請回答下列問題。
  （1）B中反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

   

  。
  （3）B和C儀器口放置浸有NaOH溶液的棉花的作用是

   

  。
  （4）由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：同主族元素從上到下，單質(zhì)的得電子能力逐漸

   

  （填“減弱”或“增強(qiáng)”）。
  （5）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖2所示；下列描述錯(cuò)誤的是

   

  。
  A.淡化海水水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法
  B.以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品
  C.步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因?yàn)殇逭魵獾拿芏缺瓤諝獾拿芏刃?br />D.用SO₂水溶液吸吸收Br₂的離子反應(yīng)方程式為Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+

  SO

  2

  -

  4

  +2Br^-
  組卷：9引用：1難度：0.7

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四、計(jì)算題（本大題共1小題，共11分）

• 30．某溫度時(shí)，在0.5L密閉容器中，某一可逆反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：
  （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）第4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v_正

   

  （填“＞”“＜”或“=”）v_逆。
  （3）能判斷該反應(yīng)在一定溫度下一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  。（填字母）
  A.容器中壓強(qiáng)不變
  B.混合氣體中A的濃度不再改變
  C.容器中氣體密度不變
  D.c（A）=c（B）
  （4）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （5）平衡時(shí)混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)約為

   

  。
  （6）反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析