某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。該組同學(xué)為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。
實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸；
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾；
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a；
Ⅳ.打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b,取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。
請回答下列問題。
（1）B中反應(yīng)的離子方程式為 2Br-+Cl2=2Cl-+Br22Br-+Cl2=2Cl-+Br2。
（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 A裝置上方淀粉-KI試紙變藍(lán)A裝置上方淀粉-KI試紙變藍(lán)。
（3）B和C儀器口放置浸有NaOH溶液的棉花的作用是 吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣。
（4）由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：同主族元素從上到下，單質(zhì)的得電子能力逐漸 減弱減弱（填“減弱”或“增強(qiáng)”）。
（5）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖2所示；下列描述錯(cuò)誤的是 CC。
A.淡化海水水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法
B.以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品
C.步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因?yàn)殇逭魵獾拿芏缺瓤諝獾拿芏刃?br />D.用SO2水溶液吸吸收Br2的離子反應(yīng)方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++SO2-4+2Br-
SO
2
-
4
【考點(diǎn)】探究鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)；海水淡化．
【答案】2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；A裝置上方淀粉-KI試紙變藍(lán)；吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣；減弱；C
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.7
相似題
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1．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和加熱裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。
實(shí)驗(yàn)過程：
I．打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸。
II．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。
III．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。
Ⅳ．…
（1）A中利用濃鹽酸和MnO2固體的反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式是。
（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是。
（5）過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是。
（6）從原子結(jié)構(gòu)角度分析氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：41引用：1難度：0.7 -
2．為了驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）
實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a
Ⅳ．…
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KMnO4+HCl（濃）═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，則氧化性KMnO4Cl2。（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。
（3）過程Ⅲ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?。
（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是。
（5）浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是。此處發(fā)生的化學(xué)方程式是。
（6）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似，化學(xué)上稱為“類鹵素”，它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-。試寫出：
a.（CN）2與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式。
b.在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2的離子方程式。發(fā)布：2024/7/18 8:0:9組卷：89引用：3難度：0.5 -
3．某小組同學(xué)用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱。請回答：
（1）①中產(chǎn)生的是黃綠色氣體，其電子式是，在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了性和性。
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，①中濕潤的淀粉碘化鉀試紙可觀察到的現(xiàn)象是。
（3）B中試管口處浸有NaOH溶液的棉花的作用是。
（4）由②、③中的現(xiàn)象說明鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。
（5）實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣也可用下列方法制取：K2Cr2O7+14HCl（濃）=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，該氧化劑與還原劑的比為；該反應(yīng)中每有73gHCl被氧化，生成標(biāo)況下Cl2的體積為L。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：84引用：1難度：0.7
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