2021-2022學年重慶市三峽名校聯(lián)盟高二（上）聯(lián)考化學試卷

一、選擇題（本題包括14個小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．化學反應速率的控制在工農業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應用。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．將肉類食品進行低溫冷藏，能使其永遠不會腐敗變質

  B．在化學工業(yè)中，選用催化劑一定能提高經(jīng)濟效益

  C．夏天面粉的發(fā)酵速率與冬天面粉的發(fā)酵速率相差不大

  D．茶葉等包裝中加入還原性鐵粉，能顯著延長茶葉的儲存時間
  組卷：114引用：7難度：0.6

  解析

• 2．醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

  B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）增大

  C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

  D．25℃時，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸
  組卷：390引用：15難度：0.7

  解析

• 3．對下列圖示實驗的描述正確的是（　?。?/h2>

  A． 圖所示的實驗：鋼閘門連在外接電源的負極上可以對其進行保護

  B． 圖所示的實驗：用NaOH溶液滴定鹽酸

  C． 圖所示的實驗：用濃硫酸和NaOH溶液反應測定中和熱

  D． 圖所示的實驗：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化（熱水中變深、冰水中變淺）判斷2NO2（g）?N2O4（g）正反應是吸熱反應
  組卷：7引用：4難度：0.5

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液

  B．用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+

  C．配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度

  D．將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別加熱蒸干、灼燒后，所得固體為Al2O3和Na2SO3
  組卷：9引用：2難度：0.5

  解析

• 5．用CH₄催化還原NO_x，可以消除氮氧化物的污染。例如：
  ①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g） ΔH=-574kJ?mol^-1
  ②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-1160kJ?mol^-1
  下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．反應②中當4.48LCH4反應完全時轉移的電子為1.60mol

  B．由反應①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（1）ΔH＜-574kJ?mol-1

  C．反應①②中，相同物質的量的CH4發(fā)生反應，轉移的電子數(shù)相同

  D．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJ
  組卷：25引用：4難度：0.9

  解析

• 6．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?br />①Fe（SCN）₃溶液中加入固體KSCN后顏色變深
  ②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低
  ③實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
  ④棕紅色NO₂加壓后顏色先變深后變淺
  ⑤加入催化劑有利于合成氨的反應
  ⑥由H₂（g）、I₂（g）和HI（g）組成的平衡體系加壓后顏色變深
  ⑦500℃時比室溫更有利于合成氨的反應
  ⑧將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應

  A．①②⑥⑧

  B．①③⑤⑦

  C．②⑤⑥⑦

  D．②③⑦⑧
  組卷：250引用：10難度：0.6

  解析

二、非選擇題（本題包括4個大題，共58分）

• 17．Cu₂O是一種重要的工業(yè)原料，廣泛用作化工催化劑。
  I.制備Cu₂O采用肼（N₂H₄）燃料電池為電源，用離子交換膜控制電解液中的c（OH^- ）制備納米Cu₂O，其裝置如圖甲、乙。
  
  （1）上述裝置中D電極應連接肼燃料電池的

   

  極（填“A”或“B”），該電解池中離子交換膜為

   

  （填“陰”或“陽”）離子交換膜。
  （2）該電解池的陰極反應式為，肼燃料電池中A極發(fā)生的電極反應式為

   

  。
  （3）當反應生成14.4gCu₂O時，至少需要肼

   

  mol。
  II.納米級Cu₂O催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH=-90.8kJ?mol^-1，回答下列問題：
  （4）能說明反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），已達平衡狀態(tài)的是

   

   （填字母）。
  A.CO的消耗速率等于CH₃OH的生成速率
  B.一定條件，CO的轉化率不再變化
  C.在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數(shù)不再變化
  D.n（CO）：n（H₂）：n（CH₃OH）=1：2：1
  （5）t°C時，在體積為2L的固定體積的密閉容器中加入2.00molH₂（g）和1.00mol的CO（g），CO（g）的物質的量隨時間的變化如下表：
  

  時間（s）	0	2	5	10	20	40	80
  物質的量（mol）	1.00	0.50	0.375	0.25	0.20	0.20	0.20

  根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：
  ①10S內CH₃OH（g） 的反應速率

   

  ，
  ②氫氣平衡轉化率為：

   

  ；
  ③t°C時該反應的平衡常數(shù)為：

   

  。
  ④保持其它條件不變，再向平衡體系中再充入1molCO（g）、2molH₂（g）、1molCH₃OH（g）；此時v_正

   

   v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
  （6）工業(yè)實際合成CH₃OH生產(chǎn)中，采用如圖M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和化學平衡知識，同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應條件的理由：

   

  。
  
  組卷：4引用：1難度：0.9

  解析

• 18．含鉻（+6價）的廢水嚴重危害人體健康，工業(yè)上常用還原法進行處理。其部分工藝流程如圖：
  
  （1）廢水中，+6價鉻以

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  或者Cr₂

  O

  2

  -

  7

  的形式存在，寫出其相互轉化的離子方程式：

   

  ；我國常用NaHSO₃作還原劑，寫出還原池中主要反應的離子方程式：

   

  （還原產(chǎn)物為Cr³⁺）；有人認為Cr³⁺與A1³⁺性質相似，請寫出將CrCl₃滴入NaCrO₂溶液中發(fā)生的反應的化學方程式

   

  。
  （2）廢水中殘留六價鉻的濃度隨溶液pH變化如圖所示。實際生產(chǎn)中需控制pIH=2.5～3.0，原因可能是

   

  。
  
  （3）我國規(guī)定，工業(yè)廢水中含Cr （VI）量的排放標準為0.1mg?L^-1。
  已知：K_sp （BaCrO₄）=1.2×10^-10。若用Ba²⁺除去廢水中的

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ，達到廢水排放標準時，廢水中Ba²⁺濃度最低為

   

   mol?L^-1（保留小數(shù)點后2位）。用Ba²⁺除去廢水中的

  C

  r

  O

  2

  -

  4

   

  （填是或否）可行，原因是

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析