Cu₂O是一種重要的工業(yè)原料，廣泛用作化工催化劑。
I.制備Cu₂O采用肼（N₂H₄）燃料電池為電源，用離子交換膜控制電解液中的c（OH^- ）制備納米Cu₂O，其裝置如圖甲、乙。

（1）上述裝置中D電極應(yīng)連接肼燃料電池的

B

B

極（填“A”或“B”），該電解池中離子交換膜為

陰

陰

（填“陰”或“陽”）離子交換膜。
（2）該電解池的陰極反應(yīng)式為，肼燃料電池中A極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-

2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-

。
（3）當(dāng)反應(yīng)生成14.4gCu₂O時，至少需要肼

0.05

0.05

mol。
II.納米級Cu₂O催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH=-90.8kJ?mol^-1，回答下列問題：
（4）能說明反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），已達平衡狀態(tài)的是

BC

BC

 （填字母）。
A.CO的消耗速率等于CH₃OH的生成速率
B.一定條件，CO的轉(zhuǎn)化率不再變化
C.在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D.n（CO）：n（H₂）：n（CH₃OH）=1：2：1
（5）t°C時，在體積為2L的固定體積的密閉容器中加入2.00molH₂（g）和1.00mol的CO（g），CO（g）的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表：

時間（s）	0	2	5	10	20	40	80
物質(zhì)的量（mol）	1.00	0.50	0.375	0.25	0.20	0.20	0.20

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：
①10S內(nèi)CH₃OH（g） 的反應(yīng)速率

0.0375mol/（L?min）

0.0375mol/（L?min）

，
②氫氣平衡轉(zhuǎn)化率為：

80%

80%

；
③t°C時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：

100

100

。
④保持其它條件不變，再向平衡體系中再充入1molCO（g）、2molH₂（g）、1molCH₃OH（g）；此時v_正

＞

＞

 v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
（6）工業(yè)實際合成CH₃OH生產(chǎn)中，采用如圖M點而不是N點對應(yīng)的反應(yīng)條件，運用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識，同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應(yīng)條件的理由：

相對于N點而言，M點溫度在500～600K之間，溫度較高，反應(yīng)速率較快；M點CO的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達到90%，常壓對設(shè)備和動力要求低，更經(jīng)濟

相對于N點而言，M點溫度在500～600K之間，溫度較高，反應(yīng)速率較快；M點CO的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達到90%，常壓對設(shè)備和動力要求低，更經(jīng)濟

。