2022-2023學(xué)年廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三（上）第一次段考化學(xué)試卷

一、單選題（每題2分，共20分）

• 1．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化

  B．原子核外電子發(fā)生躍遷屬于化學(xué)變化

  C．石油分餾利用了石油中各組分化學(xué)性質(zhì)的差異

  D．“碳中和”是指利用中和反應(yīng)吸收CO2
  組卷：66引用：5難度：0.8

  解析

• 2．化學(xué)與生活、科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、醋酸纖維、光導(dǎo)纖維都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

  B．“雨過(guò)天晴云破處”所描述的瓷器青色，來(lái)自氧化鐵

  C．明礬凈水的原理是水解出的氫氧化鋁能凝聚水中的懸浮物、吸附色素并殺菌消毒

  D．用飛機(jī)播撒 AgI 是實(shí)現(xiàn)人工增雨的方法之一
  組卷：29引用：4難度：0.6

  解析

• 3．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑

  B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-

  C．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

  D．向硫酸鐵酸性溶液中通入足量硫化氫：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
  組卷：16引用：3難度：0.7

  解析

• 4．陳述I和陳述II均正確，且具有因果關(guān)系的是（　　）
  

  選項(xiàng)	陳述I	陳述II
  A	鈉金屬性比鉀強(qiáng)	可用Na和熔融KCl在高溫下反應(yīng)制備K
  B	過(guò)氧化鈉用于制造呼吸面具	過(guò)氧化鈉與人呼出的H2O、CO2都能發(fā)生反應(yīng)生成O2
  C	Al2O3的熔點(diǎn)高	可用氧化鋁坩堝熔化NaOH固體
  D	濃硫酸具有吸水性	用濃硫酸干燥H2S

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：10引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，只能得到一種氣體（不考慮水蒸氣）的是（　　）

  A．木炭和濃硫酸共熱

  B．足量的銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)

  C．Na與稀硫酸反應(yīng)

  D．汽油在汽車發(fā)動(dòng)機(jī)中燃燒后排出的氣體
  組卷：73引用：3難度：0.7

  解析

• 6．價(jià)類二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)的重要模型。它是以元素化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)的二維平面圖象。如圖為氯元素的價(jià)類二維圖。下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．上述6種物質(zhì)，屬于電解質(zhì)的有4種

  B．將②與SO2按物質(zhì)的量之比1：1通入水中，再滴加紫色石蕊試液，溶液變紅

  C．可以用濃氨水檢查輸送②的管道是否漏氣，在此過(guò)程中②既作氧化劑又作還原劑

  D．用H2C2O4、NaClO3和H2SO4三種物質(zhì)制取③時(shí)，還會(huì)生成CO2等。生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol
  組卷：54引用：3難度：0.6

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三、解答題（共56分）

• 19．實(shí)驗(yàn)室以CuSO₄?5H₂O為原料制備[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O并進(jìn)行定量分析。
  已知：CuSO₄+4NH₃?H₂O═[Cu（NH₃）₄]SO₄+4H₂O
  [Cu（NH₃）₄]²⁺+4H⁺═Cu²⁺+4

  NH

  +

  4

  
  （1）配制溶液：稱取一定質(zhì)量的CuSO₄?5H₂O晶體，放入錐形瓶中，溶解后滴加氨水。裝置如圖A所示（膠頭滴管中吸有氨水）。
  
  滴加氨水時(shí)，有淺藍(lán)色沉淀Cu₂（OH）₂SO₄生成；繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失，得到深藍(lán)色的[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液。用離子方程式表示由淺藍(lán)色沉淀得到深藍(lán)色溶液的原理：

   

  。
  （2）制備晶體：將A中溶液轉(zhuǎn)移至B中，析出[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O晶體；將B中混合物轉(zhuǎn)移至C的漏斗中，減壓過(guò)濾，用乙醇洗滌晶體2～3次；取出晶體，冷風(fēng)吹干。
  ①晶體不采用加熱烘干的原因是

   

  。
  ②減壓過(guò)濾時(shí)，抽氣泵處于工作狀態(tài)，活塞需關(guān)閉，使裝置內(nèi)產(chǎn)生負(fù)壓。洗滌晶體時(shí)，為了使乙醇與晶體充分接觸，提高洗滌的效果，應(yīng)該在活塞

   

  （填“打開”或“關(guān)閉”）的狀態(tài)下，向漏斗中加入乙醇至浸沒(méi)沉淀。
  （3）廢液回收：從含有[Cu（NH₃）₄]SO₄、乙醇和一水合氨的廢液中回收乙醇并獲得CuSO₄和（NH₄）₂SO₄的混合溶液，應(yīng)加入的試劑是

   

  （填名稱）。已知硫酸銨溶液高溫易分解，回收乙醇的實(shí)驗(yàn)方法為

   

  。
  （4）用沉淀法測(cè)定晶體中

  SO

  2

  -

  4

  的含量。稱取一定質(zhì)量的[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O晶體，加適量蒸餾水溶解，向其中滴加足量BaCl₂溶液，攪拌，加熱一段時(shí)間，過(guò)濾，洗滌，灼燒烘干，稱量沉淀的質(zhì)量。下列有關(guān)說(shuō)法正確的有

   

  。
  A．檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗凈的方法為取少量最后一次洗滌液于試管中，向其中加入BaCl₂溶液，無(wú)白色沉淀生成，證明沉淀己洗凈。
  B．洗滌后濾紙和固體一起灼燒，以免固體附著在濾紙上，造成損失。
  C．加熱一段時(shí)間有助于減少硫酸鋇沉淀吸附雜質(zhì)。
  （5）探究小組用滴定法測(cè)定原料中CuSO₄?5H₂O（相對(duì)分子質(zhì)量為250）的含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol?L^-1EDTA（H₂Y^2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗bmLEDTA溶液。
  滴定反應(yīng)如下：Cu²⁺+H₂Y^2-═CuY^2-+2H⁺。寫出計(jì)算CuSO₄?5H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式：ω=

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.4

  解析

• 20．磷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）提純白磷樣品（含惰性雜質(zhì)）的流程如圖1所示。過(guò)程I中，被還原的元素是

   

  （填元素符號(hào)），過(guò)程Ⅲ的化學(xué)方程式為

   

  。
  
  （2）磷酸釩鋰/碳復(fù)合材料[Li₃V₂（PO₄）₃/C]是一種十分具有商業(yè)潛力的電極材料，其制備流程如圖2：
  ①A的主要成分為V₂（C₂O₄）₃。H₂C₂O₄溶液與V₂O₅反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為

   

  。
  ②流程中加入碳球的作用是

   

  。
  ③已知常溫下，Li₂CO₃微溶于水，LiHCO₃可溶于水。工業(yè)級(jí)Li₂CO₃中含有少量難溶于水且與CO₂不反應(yīng)的雜質(zhì)。提純工業(yè)級(jí)Li₂CO₃的實(shí)驗(yàn)方案是：將工業(yè)級(jí)Li₂CO₃與水混合，得到LiHCO₃溶液；控溫加熱使LiHCO₃分解形成Li₂CO₃沉淀，再過(guò)濾、洗滌、干燥，得到Li₂CO₃純品。“洗滌”時(shí)用乙醇而不用水的目的是

   

  。
  ④鋰離子電池是一種二次電池。若用Li_xC₆和Li₃V₂（PO₄）₃/C作電極，放電時(shí)的電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i_xC₆+Li_3-xV₂（PO₄）₃═Li₃V₂（PO₄）₃+C₆。電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：13引用：2難度：0.4

  解析