實(shí)驗(yàn)室以CuSO₄?5H₂O為原料制備[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O并進(jìn)行定量分析。
已知：CuSO₄+4NH₃?H₂O═[Cu（NH₃）₄]SO₄+4H₂O
[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H⁺═Cu²⁺+4

NH

+

4

（1）配制溶液：稱取一定質(zhì)量的CuSO₄?5H₂O晶體，放入錐形瓶中，溶解后滴加氨水。裝置如圖A所示（膠頭滴管中吸有氨水）。

滴加氨水時(shí)，有淺藍(lán)色沉淀Cu₂（OH）₂SO₄生成；繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失，得到深藍(lán)色的[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液。用離子方程式表示由淺藍(lán)色沉淀得到深藍(lán)色溶液的原理：

Cu₂（OH）₂SO₄+8NH₃?H₂O=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+

SO

2

-

4

+2OH^-+8H₂O或Cu₂（OH）₂SO₄+8NH₃=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+

SO

2

-

4

+2OH^-

Cu₂（OH）₂SO₄+8NH₃?H₂O=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+

SO

2

-

4

+2OH^-+8H₂O或Cu₂（OH）₂SO₄+8NH₃=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+

SO

2

-

4

+2OH^-

。
（2）制備晶體：將A中溶液轉(zhuǎn)移至B中，析出[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O晶體；將B中混合物轉(zhuǎn)移至C的漏斗中，減壓過(guò)濾，用乙醇洗滌晶體2～3次；取出晶體，冷風(fēng)吹干。
①晶體不采用加熱烘干的原因是

防止失去結(jié)晶水，降低產(chǎn)物產(chǎn)率

防止失去結(jié)晶水，降低產(chǎn)物產(chǎn)率

。
②減壓過(guò)濾時(shí)，抽氣泵處于工作狀態(tài)，活塞需關(guān)閉，使裝置內(nèi)產(chǎn)生負(fù)壓。洗滌晶體時(shí)，為了使乙醇與晶體充分接觸，提高洗滌的效果，應(yīng)該在活塞

打開(kāi)

打開(kāi)

（填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”）的狀態(tài)下，向漏斗中加入乙醇至浸沒(méi)沉淀。
（3）廢液回收：從含有[Cu（NH₃）₄]SO₄、乙醇和一水合氨的廢液中回收乙醇并獲得CuSO₄和（NH₄）₂SO₄的混合溶液，應(yīng)加入的試劑是

硫酸

硫酸

（填名稱）。已知硫酸銨溶液高溫易分解，回收乙醇的實(shí)驗(yàn)方法為

蒸餾

蒸餾

。
（4）用沉淀法測(cè)定晶體中

SO

2

-

4

的含量。稱取一定質(zhì)量的[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O晶體，加適量蒸餾水溶解，向其中滴加足量BaCl₂溶液，攪拌，加熱一段時(shí)間，過(guò)濾，洗滌，灼燒烘干，稱量沉淀的質(zhì)量。下列有關(guān)說(shuō)法正確的有

ABC

ABC

。
A．檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗凈的方法為取少量最后一次洗滌液于試管中，向其中加入BaCl₂溶液，無(wú)白色沉淀生成，證明沉淀己洗凈。
B．洗滌后濾紙和固體一起灼燒，以免固體附著在濾紙上，造成損失。
C．加熱一段時(shí)間有助于減少硫酸鋇沉淀吸附雜質(zhì)。
（5）探究小組用滴定法測(cè)定原料中CuSO₄?5H₂O（相對(duì)分子質(zhì)量為250）的含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol?L^-1EDTA（H₂Y^2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗bmLEDTA溶液。
滴定反應(yīng)如下：Cu²⁺+H₂Y^2-═CuY^2-+2H⁺。寫出計(jì)算CuSO₄?5H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式：ω=

5

bc

×

1

0

-

3

mol

×

250

g

/

mol

ag

×100%

5

bc

×

1

0

-

3

mol

×

250

g

/

mol

ag

×100%

。