2021-2022學年湖北省七市聯(lián)盟高二（下）期中化學試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．有機化合物在我們生活中應用廣泛，下列物質屬于有機物且分類正確的是（　?。?/h2>

  A．乙酸：脂肪烴衍生物

  B．聯(lián)氨（N2H4）：脂肪烴衍生物

  C．苯酚（）：芳香烴

  D．三氯甲烷：脂肪烴
  組卷：34引用：1難度：0.9

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• 2．有機物  由下方標右數(shù)字“1”“2”“3”的碳原子的雜化方式依次為（　　）

  A．sp、sp2、sp3

  B．sp3、sp2、sp

  C．sp2、sp、sp3

  D．sp、sp、sp3
  組卷：35引用：1難度：0.7

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• 3．X、Y、Z為同周期元素，X的原子結構示意圖為，Y是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，Z原子的最外層有3個未成對電子。下列說法正確的是（　　）

  A．X、Y、Z的氫化物均為分子晶體

  B．Z原子的簡化電子排布式是[Ne]3s23p5

  C．Y元素與氧元素只能形成一種二元化合物

  D．X元素為硅，其氯化物SiCl4為非極性分子
  組卷：35引用：2難度：0.7

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• 4．現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s²2s²2p⁴；②1s²2s ²2p⁶3s²3p⁴；③1s²2s²2p⁵。則下列有關比較中正確的是（　　）

  A．第一電離能：③＞②＞①	B．原子半徑：②＞①＞③
  C．電負性：②＞①＞③	D．最高正化合價：③＞②=①
  組卷：57引用：5難度：0.7

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• 5．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．常溫常壓下，42g丙烯中采用sp2雜化的碳原子數(shù)為2NA

  B．標準狀況下，22.4LPCl5中 Cl的價層電子數(shù)為7NA

  C．1mol[Ag（NH3）2]+中含有的配位鍵數(shù)為2NA

  D．標準狀況下，0.5molC中含有的未成對電子數(shù)為NA
  組卷：11引用：1難度：0.6

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• 6．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，已知黑火藥發(fā)生反應的化學方程式為2KNO₃+S+3C

  △

  K₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．S、C、K2S三種晶體的熔點由高到低的順序為C＞K2S＞S

  B．NO3-的空間結構為三角錐形

  C．附著在試管內壁的硫可用冷水洗滌

  D．CO2的結構式為O-C-O
  組卷：21引用：2難度：0.7

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二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．硼是第ⅢA族中唯一的非金屬元素，可以形成眾多的化合物．回答下列問題：
  （1）B的第一電離能比Be低，原因是

   

  ，按照“對角線規(guī)則”，硼的性質應該和

   

  （填元素符號）相似，因此晶體硼的晶體類型是

   

  ．
  （2）氫氣的安全貯存和運輸是氫能應用的關鍵，氨硼烷（H₃NBH₃）是目前頗具潛力的儲氫材料之一．
  ①氨硼烷能溶于水，其主要原因是

   

  ．
  ②氨硼烷熱分解放氫，能生成一種環(huán)狀的平面分子（B₃N₃H₆），該分子的結構式為

   

  ．
  ③分子之間除范德華力外，還有可能形成氫鍵，處于不同環(huán)境中氫原子也有可能顯不同的電性，此時帶相反電性的兩個氫原子會形成一種新的作用力，叫雙氫鍵，氨硼烷分子間既能形成氫鍵又能形成雙氫鍵．下列選項中表示氨硼烷分子間的氫鍵的是

   

  （填標號，下同），表示氨硼烷分子間的雙氫鍵的是

   

  ．
  a.H-B?H-B
  b.B-H?H-B
  c.N-H?H-N
  d.H-N?H-N
  e.H-N?H-B
  f.B-H?H-N
  g.H-B?H-N
  （3）硼氫化鈉（NaBH₄）是一種常用的還原劑，其晶胞結構如圖所示．
  
  
  ①Na⁺的配位數(shù)是

   

  ．
  ②若晶胞的上、下底面心處的Na⁺被Li⁺取代，得到晶體的化學式為

   

  ．
  ③已知硼氫化鈉晶體的密度為ρg?cm^-3，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Na⁺與

  BH

  -

  4

  之間的最近距離為

   

  （用含ρ、N_A的代數(shù)式表示）nm.
  組卷：18引用：3難度：0.3

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• 19．氮化鉻常用于薄膜涂層，是一種良好的耐磨材料，同時在超級電容器領域有良好的應用前景。工業(yè)上以鉻鐵礦（FeO?Cr₂O₃）為原料，經過一系列反應，制備氮化鉻和鉻單質的工藝流程如圖：
  
  （1）基態(tài)鉻原子的價層電子軌道表示式為

   

  。
  （2）M是短周期金屬元素，M的部分電離能數(shù)據(jù)如表所示：
  

  	I1	I2	I3	I4	I5
  電離能/（kJ?mol-1）	578	1817	2745	11575	14830

  則M是

   

  （填元素符號）。
  （3）制備CrCl₃時，發(fā)生的主要反應為Cr₂O₃+3CCl₄

  △

  2CrCl₃+3COCl₂。
  ①光氣（COCl₂）分子中碳原子的雜化方式為

   

  ，光氣分子的空間結構是

   

  。
  ②CrCl₃溶于水得到配合物-氯化二氯四水合鉻（Ⅲ） {[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl}，其中提供電子對形成配位鍵的原子是

   

  ，中心離子配位數(shù)為

   

  。
  ③CrCl₃的熔點（83℃）比CrF₃的熔點（1100℃）低得多，這是由于

   

  。
  （4）氨解CrCl₃制備氮化鉻：先將CrCl₃裝入石英舟，再將石英舟放入反應爐中，通入氨氣，在高溫下保溫5小時，即得到結晶性能良好的純立方相CrN粉末。氮化鉻的熔點為1770℃，它的一種晶體的立方晶胞結構如圖所示，則該晶胞中含有CrN的數(shù)目為

   

  ，若其密度為ρg?cm^-3，設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CrN的晶胞邊長a=

   

  （列出計算式）nm。
  
  組卷：6引用：2難度：0.4

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