硼是第ⅢA族中唯一的非金屬元素，可以形成眾多的化合物．回答下列問題：
（1）B的第一電離能比Be低，原因是

Be最外層為2s²全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

Be最外層為2s²全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

，按照“對角線規(guī)則”，硼的性質(zhì)應(yīng)該和

Si

Si

（填元素符號）相似，因此晶體硼的晶體類型是

共價晶體

共價晶體

．
（2）氫氣的安全貯存和運輸是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵，氨硼烷（H₃NBH₃）是目前頗具潛力的儲氫材料之一．
①氨硼烷能溶于水，其主要原因是

氨硼烷與水分子間能形成氫鍵

氨硼烷與水分子間能形成氫鍵

．
②氨硼烷熱分解放氫，能生成一種環(huán)狀的平面分子（B₃N₃H₆），該分子的結(jié)構(gòu)式為

．
③分子之間除范德華力外，還有可能形成氫鍵，處于不同環(huán)境中氫原子也有可能顯不同的電性，此時帶相反電性的兩個氫原子會形成一種新的作用力，叫雙氫鍵，氨硼烷分子間既能形成氫鍵又能形成雙氫鍵．下列選項中表示氨硼烷分子間的氫鍵的是

d

d

（填標號，下同），表示氨硼烷分子間的雙氫鍵的是

f

f

．
a.H-B?H-B
b.B-H?H-B
c.N-H?H-N
d.H-N?H-N
e.H-N?H-B
f.B-H?H-N
g.H-B?H-N
（3）硼氫化鈉（NaBH₄）是一種常用的還原劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．


①Na⁺的配位數(shù)是

8

8

．
②若晶胞的上、下底面心處的Na⁺被Li⁺取代，得到晶體的化學(xué)式為

Na₃Li（BH₄）₄

Na₃Li（BH₄）₄

．
③已知硼氫化鈉晶體的密度為ρg?cm^-3，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Na⁺與

BH

-

4

之間的最近距離為

2

2

×

3

2

×

38

ρ

N

A

×10⁷

2

2

×

3

2

×

38

ρ

N

A

×10⁷

（用含ρ、N_A的代數(shù)式表示）nm.