2020-2021學年廣東省揭陽市揭西縣河婆中學高一（上）第一次月考化學試卷

一、選擇題（每道題只有一個正確答案，每道題2分）

• 1．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）

  A．液氯	B．漂白水
  C．空氣	D．娃哈哈純凈水
  組卷：1引用：1難度：0.9

  解析

• 2．已知有三種溶液：FeCl₃的濃溶液、Na₂SiO₃溶液、稀鹽酸，現(xiàn)有下列說法：
  ①將FeCl₃溶液滴入冷水中，邊滴邊振蕩，便可制得Fe（OH）₃膠體；
  ②已知向稀鹽酸中滴加硅酸鈉溶液可制得硅酸膠體，那么此分散系中的分散質(zhì)微粒直徑大小在1～100 nm之間；
  ③用光照射硅酸膠體時，膠體微粒會使光發(fā)生散射；
  ④FeCl₃溶液和Fe（OH）₃膠體都能透過濾紙；
  ⑤膠體、溶液和濁液屬于不同的分散系，其中膠體最穩(wěn)定；
  ⑥往Fe（OH）₃膠體中加入鹽酸，先沉淀后消失。
  其中正確的是（　?。?/h2>

  A．①④⑥

  B．②③⑤

  C．②③④⑥

  D．①②③④⑤⑥
  組卷：68引用：4難度：0.7

  解析

• 3．下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　?。?/h2>

  A．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-	B．Mg2+、K+、OH-、Cl-
  C．NO3-、Na+、SO42-、Cl-	D．Ba2+、NO3-、CO32-、K+
  組卷：18引用：1難度：0.4

  解析

• 4．合成新物質(zhì)是研究化學的主要目的之一。意大利科學家最近合成了一種新型的氧分子O₄，下列關(guān)于 O₄的說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．O4是一種新型的化合物

  B．1 個O4分子由兩個O2分子構(gòu)成

  C．O4和O2互為同素異形體

  D．O2和O4屬于同一種物質(zhì)
  組卷：10引用：1難度：0.9

  解析

• 5．下列屬于電解質(zhì)的是（　　）

  A．硫酸銅

  B．酒精

  C．鎂

  D．食鹽水
  組卷：23引用：11難度：0.7

  解析

• 6．下列變化屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）

  A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

  B．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

  C．CaO+H2O═Ca（OH）2

  D．Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O
  組卷：2引用：2難度：0.8

  解析

三、填空題

• 19．某無色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Na⁺中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是

   

  ．
  （2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．說明原溶液中肯定存在的離子是

   

  ，有關(guān)的離子方程式為

   

  ．
  （3）?。?）中的濾液，加入過量的稀氨水（NH₃?H₂O），出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有

   

  ，有關(guān)的離子方程式為

   

  ．
  （4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的

   

  ．
  A．Cl^-   B．

  NO

  -

  3

      C．

  CO

  2

  -

  3

      D．OH^-．
  組卷：218引用：22難度：0.5

  解析

• 20．I.已知實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO₂+4HCl（濃）

  △

   MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，據(jù)此回答下列問題：
  （1）其中 MnO₂發(fā)生了

   

  反應(yīng)，是

   

  劑；
  （2）每 4 分子氯化氫中只有

   

  分子發(fā)生了氧化反應(yīng)，鹽酸

   

  劑，氧化劑和還原劑個數(shù)比是

   

  。
  （3）用雙線橋法 MnO₂+4HCl（濃）

  △

   MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

   

  ；
  （4）用單線橋法表示 Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu 電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

   

  ；
  Ⅱ.（1）KMnO₄與濃 HCl 反應(yīng)生成 KCl、MnCl₂、Cl₂、H₂O 中，請寫出對應(yīng)的具體方程

   

  。
  （2）被氧化與未被氧化的 HCl 分子個數(shù)比為 

   

  ，若有73gHCl 參與反應(yīng)，產(chǎn)生 Cl₂的質(zhì)量為 

   

   g。
  組卷：9引用：1難度：0.8

  解析