I.已知實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O，據(jù)此回答下列問題：
（1）其中 MnO2發(fā)生了 還原還原反應(yīng)，是 氧化氧化劑；
（2）每 4 分子氯化氫中只有 22分子發(fā)生了氧化反應(yīng)，鹽酸 還原還原劑，氧化劑和還原劑個(gè)數(shù)比是 1：21：2。
（3）用雙線橋法 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O 表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
；
（4）用單線橋法表示 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
；
Ⅱ.（1）KMnO4與濃 HCl 反應(yīng)生成 KCl、MnCl2、Cl2、H2O 中，請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的具體方程 2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
（2）被氧化與未被氧化的 HCl 分子個(gè)數(shù)比為 5：35：3，若有73gHCl 參與反應(yīng)，產(chǎn)生 Cl2的質(zhì)量為 44.37544.375 g。
△
△
【答案】還原；氧化；2；還原；1：2；；；2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；5：3；44.375
；；2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；5：3；44.375【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.8
相似題
-
1．根據(jù)下列兩個(gè)反應(yīng)判斷：2Cu+O2=2CuO，2Cu+S=Cu2S，下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：2難度：0.9 -
2．實(shí)驗(yàn)證明，在一定溫度和壓強(qiáng)下，用銅的化合物做催化劑，甲烷（CH4）與氧氣反應(yīng)只生成甲醇（CH3OH）。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/7 8:0:2組卷：2引用：1難度：0.7 -
3．將適量的SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液逐漸由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但又立即變?yōu)樽攸S色，繼續(xù)滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的元素是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：22引用：2難度：0.6