2022-2023學(xué)年河南省駐馬店市上蔡一高高一（上）期末化學(xué)試卷

一、單選題（共計12小題，每題3分，共計36分）

• 1．用激光筆照射下列物質(zhì)時，無法觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．CuSO4溶液

  B．有色玻璃

  C．霧

  D．向沸水中滴入FeCl3飽和溶液所得的液體
  組卷：22引用：5難度：0.8

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• 2．下列各組中反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ能用同一離子方程式表示的是（　?。?br />

  	反應(yīng)Ⅰ	反應(yīng)Ⅱ
  A	Cu（OH）2與稀鹽酸	NaOH與稀硫酸
  B	BaCl2溶液與Na2SO4溶液	Ba（OH）2溶液與K2SO4溶液
  C	Na2CO3溶液與稀鹽酸	BaCO3與稀鹽酸
  D	CaCO3與稀醋酸	CaCO3與稀硝酸

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：31引用：1難度：0.7

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• 3．準(zhǔn)確理解概念內(nèi)涵才能準(zhǔn)確把握概念本質(zhì)．下列有關(guān)1mol的含義敘述中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子

  B．16g O2約含有6.02×1023個氧原子

  C．4mol水中含有8 mol H和4 mol O

  D．1 mol Ne中含有6.02×1024個電子
  組卷：515引用：3難度：0.9

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• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．相同溫度時，氣體分子間的距離一定相等

  B．2gH2和2gO2恰好反應(yīng)生成4gH2O

  C．3.2gO3中含有的氧原子數(shù)為1.204×1023個

  D．1mol/LMgCl2溶液中含Cl-數(shù)為1.204×1024個
  組卷：57引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列有關(guān)除雜的操作中不正確的是（　?。?/h2>

  A．FeSO4溶液中含少量CuSO4雜質(zhì)：加入過量的Fe粉，過濾

  B．除去FeCl3溶液中少量的FeCl2：加入新制氯水

  C．除FeCl2溶液中少量的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾

  D．除FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉
  組卷：15引用：2難度：0.7

  解析

• 6．某無色稀溶液與鋁作用放出H₂，則下列離子在該溶液中可能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．NH4+、Cu2+、SO42-、NO3-	B．K+、Na+、Cl-、Mg2+
  C．Na+、K+、HCO3-、NO3-	D．K+、Ca2+、NH4+、CO32-
  組卷：243引用：5難度：0.5

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二、填空題（共計6大題，共計64分）

• 17．化學(xué)的特征之一是從微觀的層面認(rèn)識物質(zhì)。通過結(jié)合元素周期表與周期律，建立“位置一結(jié)構(gòu)一性質(zhì)”思維模型，我們可以更好地認(rèn)識物質(zhì)世界。
  （一）X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三個短周期的主族元素，已知其原子半徑及主要化合價如下：
  

  元素代號	X	Y（鋁）	Z	M	W	Q	R
  原子半徑/nm	0.186	0.143	0.102	0.099	0.075	0.074	0.037
  主要化合價	+1	+3	+6，-2	+7，-1	+5，-3	-2	+1

  （1）X在周期表中的位置是

   

  ；Y、Q各自形成的簡單離子中，半徑較大的是

   

  （填離子符號）。W和R按原子個數(shù)比1：4構(gòu)成的陽離子中所含的化學(xué)鍵類型為

   

  。
  （2）M與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是

   

  （填元素名稱），兩元素最高價氧化物的水化物中，酸性較強(qiáng)的是

   

  （填化學(xué)式）。
  （二）周期表中位于斜對角線（左上與右下）的兩種元素性質(zhì)十分相似，稱為對角線法則。如鋰與鎂、鈹與鋁等，其單質(zhì)或化合物的性質(zhì)可參照對角線法則進(jìn)行認(rèn)識。
  （3）鋰在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是

   

  。
  （4）下列關(guān)于鈹?shù)呐袛嗾_的是

   

  。
  A．氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be₂O₃
  B．Be（OH）₂易溶于水
  C．BeCl₂是離子化合物
  D．Be（OH）₂具有兩性
  （5）Be（OH）₂和Mg（OH）₂可用試劑

   

  鑒別。
  組卷：5引用：1難度：0.5

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• 18．X、Y、Z、W是原子序數(shù)由小到大的四種短周期元素，其中X、Z、W可分別與氫元素組成共價化合物XH₃、H₂Z和HW；Y與氧元素可組成離子化合物Y₂O和Y₂O₂。
  （1）寫出Y₂O₂的電子式：

   

  ，其中含有的化學(xué)鍵類型是

   

  。
  （2）Z元素在元素周期表中的位置是第

   

  周期第

   

  族。X和Z形成的一種二元化合物會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%，該化合物的化學(xué)式為

   

  。
  （3）XH₃、H₂Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)，該化合物是

   

  （填化學(xué)式）。
  （4）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  組卷：143引用：1難度：0.5

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