化學的特征之一是從微觀的層面認識物質。通過結合元素周期表與周期律，建立“位置一結構一性質”思維模型，我們可以更好地認識物質世界。
（一）X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三個短周期的主族元素，已知其原子半徑及主要化合價如下：

元素代號	X	Y（鋁）	Z	M	W	Q	R
原子半徑/nm	0.186	0.143	0.102	0.099	0.075	0.074	0.037
主要化合價	+1	+3	+6，-2	+7，-1	+5，-3	-2	+1

（1）X在周期表中的位置是

第三周期第ⅠA族

第三周期第ⅠA族

；Y、Q各自形成的簡單離子中，半徑較大的是

O^2-

O^2-

（填離子符號）。W和R按原子個數比1：4構成的陽離子中所含的化學鍵類型為

共價鍵

共價鍵

。
（2）M與Z相比，非金屬性較強的是

氯

氯

（填元素名稱），兩元素最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是

HClO₄

HClO₄

（填化學式）。
（二）周期表中位于斜對角線（左上與右下）的兩種元素性質十分相似，稱為對角線法則。如鋰與鎂、鈹與鋁等，其單質或化合物的性質可參照對角線法則進行認識。
（3）鋰在空氣中燃燒主要產物的電子式是

。
（4）下列關于鈹的判斷正確的是

D

D

。
A．氧化鈹的化學式為Be₂O₃
B．Be（OH）₂易溶于水
C．BeCl₂是離子化合物
D．Be（OH）₂具有兩性
（5）Be（OH）₂和Mg（OH）₂可用試劑

NaOH溶液

NaOH溶液

鑒別。