化學(xué)的特征之一是從微觀的層面認(rèn)識(shí)物質(zhì)。通過(guò)結(jié)合元素周期表與周期律，建立“位置一結(jié)構(gòu)一性質(zhì)”思維模型，我們可以更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界。
（一）X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三個(gè)短周期的主族元素，已知其原子半徑及主要化合價(jià)如下：

元素代號(hào)	X	Y（鋁）	Z	M	W	Q	R
原子半徑/nm	0.186	0.143	0.102	0.099	0.075	0.074	0.037
主要化合價(jià)	+1	+3	+6，-2	+7，-1	+5，-3	-2	+1

（1）X在周期表中的位置是

第三周期第ⅠA族

第三周期第ⅠA族

；Y、Q各自形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑較大的是

O^2-

O^2-

（填離子符號(hào)）。W和R按原子個(gè)數(shù)比1：4構(gòu)成的陽(yáng)離子中所含的化學(xué)鍵類型為

共價(jià)鍵

共價(jià)鍵

。
（2）M與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是

氯

氯

（填元素名稱），兩元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性較強(qiáng)的是

HClO₄

HClO₄

（填化學(xué)式）。
（二）周期表中位于斜對(duì)角線（左上與右下）的兩種元素性質(zhì)十分相似，稱為對(duì)角線法則。如鋰與鎂、鈹與鋁等，其單質(zhì)或化合物的性質(zhì)可參照對(duì)角線法則進(jìn)行認(rèn)識(shí)。
（3）鋰在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是

。
（4）下列關(guān)于鈹?shù)呐袛嗾_的是

D

D

。
A．氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be₂O₃
B．Be（OH）₂易溶于水
C．BeCl₂是離子化合物
D．Be（OH）₂具有兩性
（5）Be（OH）₂和Mg（OH）₂可用試劑

NaOH溶液

NaOH溶液

鑒別。