2022-2023學年湖北省十堰市縣區(qū)普通高中聯(lián)合體高二（上）期中化學試卷

一、單項選擇題（每小題3分，共15小題，總分45分）

• 1．下列物質屬于弱電解質的是（　?。?/h2>

  A．C2H5OH

  B．CH3COOH

  C．鹽酸

  D．BaSO4
  組卷：5引用：2難度：0.5

  解析

• 2．對于反應：4CO（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+4CO₂（g），在不同條件下的化學反應速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（CO）=1.5mol?L-1?min-1

  B．v（NO2）=0.7mol?L-1?min-1

  C．v（N2）=0.4mol?L-1?s-1

  D．v（CO2）=1.1mol?L-1?min-1
  組卷：7引用：2難度：0.5

  解析

• 3．在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的電離平衡中，要使CH₃COOH的電離程度及c（OH^-）都增大，可采取的措施是（　?。?/h2>

  A．升高溫度	B．增大壓強
  C．加少量NaOH固體	D．通入HCl
  組卷：7引用：4難度：0.8

  解析

• 4．下列熱化學方程式正確的是（ΔH的絕對值均正確）（　　）

  A．2NO2═2NO+O2ΔH=+116.2kJ/mol（反應熱）

  B．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH=-196.6kJ/mol（反應熱）

  C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=+57.3kJ/mol（中和熱）

  D．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=-1360.7kJ/mol（燃燒熱）
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H＜0，△S＞0

  B．反應2CO+2NO=N2+2CO2在常溫下能自發(fā)進行，則反應的△H＞0，△S＜0

  C．反應4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應

  D．反應TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）△H＞0能自發(fā)進行，其原因是△S＞0
  組卷：65引用：4難度：0.5

  解析

• 6．已知下列熱化學方程式：
  Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
  Fe₂O₃（s）+

  1

  3

  CO（g）═

  2

  3

  Fe₃O₄（s）+

  1

  3

  CO₂（g）△H=-15.73kJ/mol
  Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=-640.4kJ/mol
  則14g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質和CO₂氣體時對應的△H約為（　　）

  A．-218kJ/mol

  B．-109kJ/mol

  C．+109kJ/mol

  D．+218kJ/mol
  組卷：51引用：2難度：0.5

  解析

二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）

• 18．完成下列填空。某學習小組使用氧化還原反應滴定法測定市售過氧化氫的含量。
  Ⅰ.實驗原理：

  M

  n

  O

  -

  4

  +H₂O₂+H⁺=Mn²⁺+H₂O+O₂↑（未配平）。
  Ⅱ.實驗步驟：
  （1）移取10.00mL過氧化氫溶液至250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。
  （2）移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。
  （1）讀取盛有0.10mol?L^-1酸性高錳酸鉀標準溶液的酸式滴定管的初始讀數(shù)。液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為

   

  mL。
  （2）滴定。本實驗是否需要選定指示劑

   

  （填“是”或“否”），當

   

  時達到滴定終點，停止滴定，并記錄酸性高錳酸鉀標準溶液的最終讀數(shù)。重復滴定3次。
  Ⅲ.實驗記錄：
  

  滴定次數(shù)	1	2	3	4
  V（樣品的體積）/mL	25.00	25.00	25.00	25.00
  V（KMnO4）/mL	17.10	18.10	18.00	17.90

  Ⅳ.數(shù)據(jù)處理與討論：
  （3）某學習小組在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的溶液的體積V=

  17

  .

  10

  +

  18

  .

  10

  +

  18

  .

  00

  +

  17

  .

  90

  4

  mL。請指出他們計算的不合理之處：

   

  。若數(shù)據(jù)處理合理，可得原過氧化氫的濃度為

   

  mol?L^-1。
  （4）在本實驗的滴定過程中，若出現(xiàn)下列情形結果填（“偏高”“偏低”或“不變”）
  ①滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結果

   

  。
  ②滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則測定結果

   

  。
  ③滴定前俯視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)，則測定結果

   

  。
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

• 19．氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。
  （1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）。該可逆反應達到平衡的標志是

   

  （填字母）。
  A．混合氣體的物質的量不再隨時間變化
  B．混合氣體的質量不再隨時間變化
  C．混合氣體的顏色不再隨時間變化
  D．混合氣體的密度不再隨時間變化
  （2）工業(yè)上可用天然氣為原料來制取氫氣。某研究性學習小組的同學模擬工業(yè)制取氫氣的原理，在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中測得如表所示數(shù)據(jù)：
  

  時間/min	CH4/mol	H2O/mol	CO/mol	H2/mol
  0	0.40	1.00	0	0
  5	a	0.80	c	0.60
  7	0.20	b	0.20	d
  10	0.21	0.81	0.19	0.64

  ①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5min時反應

   

  （填“是”或“不是”）處于平衡狀態(tài)，前5min內，反應的平均反應速率v（CH₄）=

   

  。
  ②反應在7～10min內，CO的物質的量減少的原因可能是

   

  （填字母）。
  A．減少CH₄的物質的量
  B．降低溫度
  C．升高溫度
  D．充入H₂
  （3）氨的催化氧化：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）是工業(yè)制硝酸的重要反應。在1L密閉容器中充入4molNH₃（g）和5molO₂（g），保持其他條件不變，測得c（NO）與溫度的關系如圖所示。該反應的ΔH

   

  0（填“＞”“＜”或“=”）；T₀℃～T℃時該平衡是否向逆反應方向移動

   

  （填“是”或“否”）。
  
  組卷：78引用：2難度：0.6

  解析