2020年天津市寶坻一中高考化學適應性試卷
發(fā)布：2024/11/1 17:30:3
一、單選題（在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的-項，每題3分，共36分）
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1．高粱釀酒過程中的部分流程按順序排列如下，其中能說明高粱轉化過程中放出熱量的是（ ）
A B C D 
“蒸糧”時加熱 “拌曲”前攤晾 “堆酵”時升溫 “餾酒”時控溫 組卷：143引用：10難度：0.7 -
2．下列化學用語書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：45引用：9難度：0.8 -
3．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：140引用：6難度：0.9 -
4．下列各項比較中，一定相等的是（ ?。?/h2>
組卷：101引用：4難度：0.5 -
5．下列解釋事實的方程式不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：75引用：6難度：0.7
二、填空題
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15．K3[Fe（C2O4）3]?3H2O晶體是制備某負載型活性鐵催化劑的主要原料，具有工業(yè)生產價值。某化學小組用如下方法制備K3[Fe（C2O4）3]?3H2O晶體，并測定產品中鐵的含量。
Ⅰ．制備晶體
i.稱取5g莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]，用15 mL水和幾滴3mol/LH2SO4溶液充分溶解，再加入25 mL飽和H2C2O4溶液，加熱至沸，生成黃色沉淀；
ii.將沉淀洗滌至中性，加入10mL飽和K2C2O4溶液，水浴加熱至40℃，邊攪拌邊緩慢滴加H2O2溶液，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色；
iii.將混合物煮沸30s,加入8 mL飽和H2C2O4溶液，紅褐色沉淀溶解。趁熱過濾，濾液冷卻后，析出翠綠色晶體，過濾、干燥。
Ⅱ．測定產品中鐵的含量
iv.稱量x g制得的樣品，加水溶解，并加入稀H2SO4酸化，再滴入ymol/LKMnO4溶液使其恰好反應；
v.向iv的溶液中加入過量Zn粉。反應完全后，棄去不溶物，向溶液中加入稀H2SO4酸化。用y mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液z mL。
已知：H2C2O4為二元弱酸，具有較強的還原性
（1）莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]中鐵元素的化合價是。
（2）步驟i中黃色沉淀的化學式為FeC2O4?2H2O，生成該沉淀的離子方程式是。
（3）步驟ii中除了生成紅褐色沉淀，另一部分鐵元素轉化為[Fe（C2O4）3]3-．將下述反應的離子方程式補充完整：6FeC2O4?2H2O++═4[Fe（C2O4）3]3-+2Fe（OH）3↓+H2O。
（4）步驟ii中水浴加熱的溫度不宜過高，原因是。
（5）步驟iv在鐵的含量測定中所起的作用是。
（6）已知：v中Zn粉將鐵元素全部還原為Fe2+，反應中MnO4-轉化為Mn2+．則該樣品中鐵元素的質量分數(shù)是（用含x、y、z的代數(shù)式表示）。組卷：60引用：8難度：0.4 -
16．地球上的氮元素對動植物有重要作用，其中氨的合成與應用是當前的研究熱點。
（1）人工固氮最主要的方法是Haber-Bosch法。通常用以鐵為主的催化劑在400～500℃和10～30MPa的條件下，由氮氣和氫氣直接合成氨。
①已知上述反應中生成1molNH3放出46kJ熱量，該反應的熱化學方程式為。
②該反應放熱，但仍選擇較高溫度。其原因是。
（2）常溫常壓下電解法合成氨的原理如圖1所示：
①陰極生成氨的電極反應式為。
②陽極氧化產物只有O2。電解時實際生成的NH3的總量遠遠小于由O2理論計算所得NH3的量，結合電極反應式解釋原因：。
（3）氨是生產氮肥的原料，經如下轉化可以得到NH4NO3。NH3NO①O2NO2②O2HNO3③H2O+NH4NO3④NH3
。已知：氮原子利用率是指目標產物中氮的總質量與生成物中氮的總質量之比上述反應③的氮原子利用率為66.7%。要使原料NH3轉化為NH4NO3的整個轉化過程中氮原子利用率達到100%，可采取的措施是。
（4）現(xiàn)在廣泛使用的鋰離子電池有多種類型。某可充電鈷酸鋰電池的工作原理如圖2所示。
①該電池放電時，其中一極的電極反應式是LixC6-xe-=6C+xLi+，則該極應為圖2中的（填“A”或“B”）。
②碳酸乙烯酯（EC）常用作電解液的溶劑，其結構為
，熔點35℃，可燃，可由二氧化碳和有機物X在一定條件下合成。X與乙醛互為同分異構體，核磁共振氫譜顯示只有一組峰。寫出合成EC的化學方程式：
。
③從正極材料中回收鈷和鋰的流程如圖3所示，寫出酸浸過程中發(fā)生反應的化學方程式。拆解廢舊電池前需進行放電處理，既可保證安全又有利于回收鋰。有利于回收鋰的原因是。組卷：46引用：2難度：0.5