2023年天津市河?xùn)|區(qū)高考化學(xué)二模試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共36分。本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
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1．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：61引用：4難度：0.7 -
2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：53引用：1難度：0.7 -
3．海帶提碘過(guò)程為海帶灼燒為海帶灰，用水浸取I-，過(guò)濾得含有I-的溶液，加氧化劑將I-氧化為I2，萃取分液，得碘的有機(jī)溶液，蒸餾得碘單質(zhì)。上述操作中，不需要用到的儀器為（ ?。?/h2>
組卷：49引用：2難度：0.5 -
4．下列敘述錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：61引用：1難度：0.9 -
5．維生素C是重要的營(yíng)養(yǎng)素，又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：
下列有關(guān)維生素C的說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：112引用：4難度：0.7
二、非選擇題，共64分
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15．某實(shí)驗(yàn)小組擬在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨，并進(jìn)行氨的催化氧化。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨的流程如圖：
已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻?br />（1）如圖中制取氮?dú)獾难b置是；制取氫氣的裝置是。
（2）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^(guò)甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有、。
（3）原料氣通入合成裝置合成氨的化學(xué)反應(yīng)方程式是。
Ⅱ.氨的催化氧化
（4）乙裝置的名稱是。
（5）氨合成器出來(lái)經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，（“會(huì)”或“不會(huì)”）發(fā)生倒吸，原因是。
（6）用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是。
（7）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含有H+、OH-、、離子。組卷：112引用：1難度：0.7 -
16．硫酸銨焙燒浸出液水解制備偏鈦酸[TiO（OH）2]可回收鈦。
已知：i.一定條件下，Ti4+水解方程式：Ti4++3H2O?TiO（OH）2+4H+
ii.一定溫度下：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17；Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39
Ⅰ.水解制備偏鈦酸：浸出液中含F(xiàn)e3+、Ti4+等，先向其中加入還原鐵粉，然后控制水解條件實(shí)現(xiàn)Ti4+水解制備偏鈦酸。
（1）用化學(xué)用語(yǔ)表示（NH4）2SO4溶液呈酸性的原因。
（2）浸出液（pH=2）時(shí)：①Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2沉淀需要的濃度為mol?L-1；Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀需要的濃度為mol?L-1。
②若雜質(zhì)離子沉淀會(huì)降低鈦水解率。從定量角度解釋加入還原鐵粉的目的。
（3）一定條件下，還原鐵粉添加比對(duì)鈦水解率的影響如圖1所示。當(dāng)還原鐵粉添加比大于1時(shí)，鈦水解率急劇下降，解釋其原因。
已知：還原鐵粉添加比=；n鐵粉為還原鐵粉添加量，n理論為浸出液中Fe3+全部還原為Fe2+所需的還原鐵粉理論量。n鐵粉n理論
（4）一定條件下，溫度對(duì)鈦水解率的影響如圖2所示。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鈦水解率隨溫度升高而增大的原因。
Ⅱ.電解制備鈦：偏鈦酸煅燒得到二氧化鈦（TiO2），運(yùn)用電化學(xué)原理在無(wú)水CaCl2熔鹽電解質(zhì)中電解TiO2得到海綿鈦，裝置如圖3所示。
（5）電極X連接電源（填“正”或“負(fù)”）極；寫(xiě)出電極Y上發(fā)生的電極反應(yīng)式。
組卷：123引用：1難度：0.7