當(dāng)前位置： 2023年天津市河?xùn)|區(qū)高考化學(xué)二模試卷> 試題詳情

某實(shí)驗(yàn)小組擬在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨，并進(jìn)行氨的催化氧化。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨的流程如圖：

已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO₂）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻?br />（1）如圖中制取氮?dú)獾难b置是
a
a
；制取氫氣的裝置是
b
b
。
（2）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有
干燥氣體
干燥氣體
、
根據(jù)氣泡流速控制氫氣和氮?dú)獾牧魉?/div>
根據(jù)氣泡流速控制氫氣和氮?dú)獾牧魉?/div>。
（3）原料氣通入合成裝置合成氨的化學(xué)反應(yīng)方程式是
N₂+3H₂
催化劑
加熱
2NH₃
N₂+3H₂
催化劑
加熱
2NH₃
。
Ⅱ.氨的催化氧化
（4）乙裝置的名稱是
氧化爐
氧化爐
。
（5）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，
不會
不會
（“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是
有大量的氮?dú)夂蜌錃馕茨苻D(zhuǎn)化為氨，這樣會緩解氨氣極易溶于水導(dǎo)致的氣壓差，不會倒吸
有大量的氮?dú)夂蜌錃馕茨苻D(zhuǎn)化為氨，這樣會緩解氨氣極易溶于水導(dǎo)致的氣壓差，不會倒吸
。
（6）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是
反應(yīng)放熱
反應(yīng)放熱
，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是
有紅棕色氣體生成
有紅棕色氣體生成
。
（7）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H⁺、OH^-、
NH
+
4
NH
+
4
、
NO
-
3
NO
-
3
離子。

【考點(diǎn)】工業(yè)制氨氣；氨的實(shí)驗(yàn)室制法．

【答案】a；b；干燥氣體；根據(jù)氣泡流速控制氫氣和氮?dú)獾牧魉?；N₂+3H₂

催化劑

加熱

2NH₃；氧化爐；不會；有大量的氮?dú)夂蜌錃馕茨苻D(zhuǎn)化為氨，這樣會緩解氨氣極易溶于水導(dǎo)致的氣壓差，不會倒吸；反應(yīng)放熱；有紅棕色氣體生成；

；

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：104引用：1難度：0.7

相似題

1．有關(guān)工業(yè)合成氨的說法錯誤的是（　?。?/h2>

A．不斷移去液氨，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行

B．400～500℃時，原料的平衡轉(zhuǎn)化率最大

C．增大壓強(qiáng)，氨的分解速率增加

D．原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒

發(fā)布：2024/11/3 13:0:2組卷：94引用：2難度：0.8

解析

2．研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實(shí)的重要意義．
（1）硝酸銨的生產(chǎn)方法是采用硝酸與氨氣化合，工業(yè)合成氨是一個放熱反應(yīng)，因此低溫有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，但實(shí)際生產(chǎn)中卻采用400～500℃的高溫，其原因是

；工業(yè)生產(chǎn)中，以氨氣為原料合成硝酸，寫出工業(yè)生產(chǎn)硝酸的最后一步的化學(xué)方程式

．
（2）甲、乙、丙三個化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同，但生產(chǎn)流程相同：

已知：CO+H₂O

高溫

CO₂+H₂
①甲廠以焦炭和水為原料；
②乙廠以天然氣和水為原料；
③丙廠以石腦油（主要成分為C₅H₁₂）和水為原料．
按工業(yè)有關(guān)規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H₂和CO₂的物質(zhì)的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH₃（換算成H₂的物質(zhì)的量）和CO₂的物質(zhì)的量之比，則對原料的利用率最高．據(jù)此判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高？

．
（3）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO₂通過下列流程如圖1，可以轉(zhuǎn)化為有應(yīng)用價值的硫酸鈣等．
①寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：

．
②生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入強(qiáng)還原性的對苯二酚等物質(zhì)，目的是

．
③檢驗(yàn)經(jīng)過反應(yīng)Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO₄^2-所用試劑是

．

（4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣．圖2是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖．
①用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是

．
②用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是

．
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：28引用：1難度：0.3
解析
3．研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實(shí)的重要意義．
（1）硝酸銨的生產(chǎn)方法是采用硝酸與氨氣化合，工業(yè)合成氨是一個放熱反應(yīng)，因此低溫有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，但實(shí)際生產(chǎn)中卻采用400～500℃的高溫，其原因是

；工業(yè)生產(chǎn)中，以氨氣為原料合成硝酸，寫出工業(yè)生產(chǎn)硝酸的最后一步的化學(xué)方程式

．
（2）甲、乙、丙三個化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同，但生產(chǎn)流程相同：

已知CO+H₂O

高溫

CO₂+H₂；①甲廠以焦炭和水為原料；②乙廠以天然氣和水為原料；③丙廠以石腦油（主要成分為C₅H₁₂）和水為原料．按工業(yè)有關(guān)規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H₂和CO₂的物質(zhì)的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH₃（換算成H₂的物質(zhì)的量）和CO₂的物質(zhì)的量之比，則對原料的利用率最高．據(jù)此判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高？

．
（3）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO₂通過下列流程，可以轉(zhuǎn)化為有應(yīng)用價值的硫酸鈣等．

①寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：

．
②生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入強(qiáng)還原性的對苯二酚等物質(zhì)，目的是

．
③檢驗(yàn)經(jīng)過反應(yīng)Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO

2
-
4
所用試劑是

．
（4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣．如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖．

①用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是

．
②用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是

．
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：65引用：1難度：0.3
解析

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1．有關(guān)工業(yè)合成氨的說法錯誤的是（ ?。?/h2>

1．有關(guān)工業(yè)合成氨的說法錯誤的是（　?。?/h2>