2020-2021學(xué)年山西省長(zhǎng)治二中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，將正確答案填在答題卡上）

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

  B．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火

  C．高純硅可用于制作光感電池

  D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
  組卷：7引用：1難度：0.7

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• 2．用化學(xué)用語(yǔ)表示NH₃+HCl=NH₄Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是（　?。?/h2>

  A．NH4Cl的電離方程式NH4Cl?NH4++Cl-

  B．HCl的電子式：

  C．氮原子的價(jià)層電子排布圖：

  D．Cl-結(jié)構(gòu)示意圖：
  組卷：2引用：1難度：0.7

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• 3．下列基態(tài)原子與離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．K：1s22s22p63s23p64s1

  B．F-：1s22s22p6

  C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s2

  D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6
  組卷：39引用：20難度：0.9

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• 4．長(zhǎng)式周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為1-18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列．按這種規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．第9列中元素中沒(méi)有非金屬元素

  B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2

  C．第四周期第9列元素是鐵元素

  D．第10、11列為ds區(qū)
  組卷：92引用：17難度：0.9

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• 5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

  A．乙烯中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目比為1：5

  B．若5.6LN2中含有x個(gè)氮?dú)夥肿?，則NA=4x

  C．向1L 1mol/L醋酸鋇溶液中加入醋酸至中性，混合液中CH3COO-數(shù)目為2NA

  D．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少10g,陰極質(zhì)量增加8g,則陽(yáng)極泥的質(zhì)量一定為2g
  組卷：10引用：1難度：0.6

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• 6．廢定影液含Ag（S₂O₃）₂^3-和Br^-等，實(shí)驗(yàn)室從中回收Ag和Br₂的主要步驟為：向廢定影液中加入Na₂S溶液沉淀銀離子，過(guò)濾、洗滌、干燥，灼燒Ag₂S制取金屬Ag；制取Cl₂并將Cl₂通入濾液中氧化Br^-，再用苯萃取分液。其中部分實(shí)驗(yàn)操作的裝置如圖所示：下列敘述正確的是（　　）
  

  A．用裝置甲分離Ag2S時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌

  B．用裝置乙在通風(fēng)櫥中高溫灼燒Ag2S制取Ag

  C．用裝置丙制備Cl2

  D．用裝置丁分液時(shí)，先放出水層再換個(gè)燒杯繼續(xù)放出有機(jī)層
  組卷：25引用：6難度：0.5

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二、非選擇題

• 19．實(shí)驗(yàn)室里，從廢舊鈷酸鋰離子電池的正極材料（在鋁箔上涂覆活性物質(zhì)LiCoO₂）中，回收鈷、鋰的操作流程如圖1所示。
  
  （1）拆解廢舊電池獲取正極材料前，先將其浸入NaCl溶液中，使電池短路而放電，此時(shí)溶液溫度升高，該過(guò)程中能量的主要轉(zhuǎn)化方式為

   

  。
  （2）“堿浸”過(guò)程中產(chǎn)生的氣體是

   

  ；“過(guò)濾”所得濾液用鹽酸處理可得到氫氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）已知LiCoO₂有強(qiáng)氧化性，“酸浸”時(shí)主要的離子方程式為

   

  ；若硫酸、Na₂S₂O₃溶液用一定濃度的鹽酸替代，也可以達(dá)到“酸浸”的目的，但會(huì)產(chǎn)生

   

  （填化學(xué)式）污染環(huán)境。
  （4）“沉鈷”后溶液中c（Co²⁺）=

   

  mol/L。（已知：K_sp[Co（OH）₂]=1.09×l0^-15）
  （5）根據(jù)如圖2判斷，“沉鋰”中獲得Li₂CO₃固體的操作主要包括

   

  、洗滌、干燥等步驟。
  組卷：3引用：1難度：0.5

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• 20．氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)，研究氮氧化物間的相互轉(zhuǎn)化及脫除具有重要意義。
  Ⅰ．氮氧化物間的相互轉(zhuǎn)化
  （1）已知2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的反應(yīng)歷程分兩步：
  第一步2NO（g）?N₂O₂（g） （快速平衡）
  第二步N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g） （慢反應(yīng)）
  ①用O₂表示的速率方程為v（O₂）=k₁?c²（NO）?c（O₂）；NO₂表示的速率方程為v（NO₂）=k₂?c²（NO）?c（O₂），k₁與k₂分別表示速率常數(shù)，則

  k

  1

  k

  2

  =

   

  。
  ②下列關(guān)于反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）的說(shuō)法正確的是

   

  。（填序號(hào)）
  A．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率常數(shù)一定增大
  B．第一步反應(yīng)的活化能小于第二步反應(yīng)的活化能
  C．反應(yīng)的總活化能等于第一步和第二步反應(yīng)的活化能之和
  （2）2NO₂（g）?N₂O₄（g）（△H＜0），用分壓（某組分的分壓等于總壓與其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的積）表示的平衡常數(shù)K_P與

  1

  T

  （T為溫度）的關(guān)系如圖1。
  
  ①能正確表示lgK_P與

  1

  T

  關(guān)系的曲線是

   

  。（填“a”或“b”）
  ②298K時(shí)，在體積固定的密閉容器中充入一定量的NO₂，平衡時(shí)NO₂的分壓為100kPa。已知K_P=2.7×10^-3kPa^-1，則NO₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  Ⅱ．煙氣中氮氧化物的脫除
  （3）以NH₃為還原劑在脫硝裝置中消除煙氣中的氮氧化物。
  主反應(yīng)：4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H₁
  副反應(yīng)：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H₂=-1267.1kJ/mol
  4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₃=-907.3kJ/mol△H₁=

   

  。
  （4）以連二亞硫酸鹽（S₂O₄^2-）為還原劑脫除煙氣中的NO，并通過(guò)電解再生，裝置如圖2。陰極的電極反應(yīng)式為

   

  ，電解槽中的隔膜為

   

  （填“陽(yáng)”或“陰”）離子交換膜。
  組卷：26引用：3難度：0.4

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