氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)，研究氮氧化物間的相互轉(zhuǎn)化及脫除具有重要意義。
Ⅰ．氮氧化物間的相互轉(zhuǎn)化
（1）已知2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的反應(yīng)歷程分兩步：
第一步2NO（g）?N₂O₂（g） （快速平衡）
第二步N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g） （慢反應(yīng)）
①用O₂表示的速率方程為v（O₂）=k₁?c²（NO）?c（O₂）；NO₂表示的速率方程為v（NO₂）=k₂?c²（NO）?c（O₂），k₁與k₂分別表示速率常數(shù)，則

k

1

k

2

=

1

2

1

2

。
②下列關(guān)于反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）的說法正確的是

B

B

。（填序號）
A．增大壓強，反應(yīng)速率常數(shù)一定增大
B．第一步反應(yīng)的活化能小于第二步反應(yīng)的活化能
C．反應(yīng)的總活化能等于第一步和第二步反應(yīng)的活化能之和
（2）2NO₂（g）?N₂O₄（g）（△H＜0），用分壓（某組分的分壓等于總壓與其物質(zhì)的量分數(shù)的積）表示的平衡常數(shù)K_P與

1

T

（T為溫度）的關(guān)系如圖1。

①能正確表示lgK_P與

1

T

關(guān)系的曲線是

a

a

。（填“a”或“b”）
②298K時，在體積固定的密閉容器中充入一定量的NO₂，平衡時NO₂的分壓為100kPa。已知K_P=2.7×10^-3kPa^-1，則NO₂的轉(zhuǎn)化率為

35.0%

35.0%

。
Ⅱ．煙氣中氮氧化物的脫除
（3）以NH₃為還原劑在脫硝裝置中消除煙氣中的氮氧化物。
主反應(yīng)：4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H₁
副反應(yīng)：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H₂=-1267.1kJ/mol
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₃=-907.3kJ/mol△H₁=

-1626.9kJ/mol

-1626.9kJ/mol

。
（4）以連二亞硫酸鹽（S₂O₄^2-）為還原劑脫除煙氣中的NO，并通過電解再生，裝置如圖2。陰極的電極反應(yīng)式為

2SO₃^2-+2e^-+4H⁺=S₂O₄^2-+2H₂O

2SO₃^2-+2e^-+4H⁺=S₂O₄^2-+2H₂O

，電解槽中的隔膜為

陽

陽

（填“陽”或“陰”）離子交換膜。