2022-2023學(xué)年河北省石家莊市高一（下）期末化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）

• 1．航天服的材料主要是由碳化硅和其它材料復(fù)合而成。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．航天服中使用的棉針織品、羊毛、氯丁橡膠等都屬于天然高分子材料

  B．碳化硅是一種高熔點(diǎn)、電絕緣性良好的傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料

  C．航天服使用硫化橡膠，橡膠硫化的過程發(fā)生了化學(xué)變化

  D．航天服中使用的棉花、合成纖維的主要成分均為纖維素
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

• 2．生活中的一些問題常常涉及化學(xué)知識。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．豆?jié){中加入石膏，能使豆?jié){聚沉為豆腐

  B．利用液態(tài)植物油與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)可制造人造奶油

  C．加酶洗衣粉（添加少量蛋白酶），不能用來洗滌羊毛織品

  D．糯米中的淀粉一經(jīng)水解就釀成酒
  組卷：14引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列化學(xué)用語表達(dá)錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．烯烴官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式：

  B．醛基的電子式：?

  C．溴乙烷的空間填充模型：

  D．聚丙烯的鏈節(jié)：
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化說法正確的是（　?。?/h2>

  A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  B．化學(xué)反應(yīng)不一定伴隨能量變化

  C．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱反應(yīng)，說明金剛石比石墨穩(wěn)定

  D．燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)是常見的放熱反應(yīng)
  組卷：26引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列關(guān)于硫酸及硫酸鹽的說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．重晶石的主要成分為BaSO4，醫(yī)療上常用做“鋇餐”

  B．檢驗(yàn)濃硫酸與木炭反應(yīng)的全部氣體產(chǎn)物，可依次通過無水CuSO4、品紅溶液和澄清石灰水

  C．膽礬與石灰乳混合可配制農(nóng)藥波爾多液

  D．收集的硫酸型酸雨久置后pH減小
  組卷：13引用：1難度：0.6

  解析

• 6．烷烴及鹵代涇是重要的有機(jī)化工原料，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．一氯丁烷有3種不同的結(jié)構(gòu)

  B．甲烷可與氯水在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)

  C．和互為同分異構(gòu)體

  D．乙烷分子中最多有4個(gè)原子共平面
  組卷：57引用：1難度：0.5

  解析

• 7．用灼燒法證明海帶中含有碘元素，各步驟選用的實(shí)驗(yàn)用品不必都用到（　?。?br />

  	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)用品
  A	步驟1：將海帶灼燒灰化
  B	步驟2：將海帶灰溶解、過濾
  C	步驟3：氧化濾液中的I-
  D	步驟4：檢驗(yàn)碘元素

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：324引用：7難度：0.9

  解析

• 8．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．分子中有2種官能團(tuán)

  B．既是乙醇的同系物，也是乙酸的同系物

  C．與互為同分異構(gòu)體

  D．1mol該物質(zhì)最多能與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)
  組卷：14引用：3難度：0.7

  解析

二、填空題（本題包括5小題、共60分）

• 24．研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度，有利于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為人類服務(wù)。
  Ⅰ．實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
  反應(yīng)原理：Na₂S₂O₃+H₂SO₄-Na₂SO₄+

   

  +S↓+H₂O
  實(shí)驗(yàn)步驟如下表：
  

  編號	溫度℃	加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積/mL	加入水的體積/mL	加入0.1mol/LH2SO4溶液的體積/mL	出現(xiàn)渾濁的時(shí)間/s
  1	25	2	0	2	t1
  2	25	1	a	2	t2
  3	45	2	0	2	t3

  （1）將化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+

   

  +S↓+H₂O。
  （2）a=

   

  ；t₁、t₂、t₃從大到小的順序?yàn)?

   

  。
  Ⅱ．速率、平衡理論在碳循環(huán)中的應(yīng)用
  CO₂可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物從而實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂（g）和3molH₂（g），一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
  （3）3～9min內(nèi)，v（H₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1。
  （4）實(shí)驗(yàn)測得不同時(shí)刻容器內(nèi)n（CH₃OH）的數(shù)值如下表所示：
  

  時(shí)間/min	1	3	6	9	12
  n（CH3OH）/mol	0.10	0.50	0.70	0.75	0.75

  反應(yīng)最快的時(shí)間段為

   

  （填選項(xiàng)字母）；解釋其原因?yàn)?

   

  。
  A．0～1min
  B．1～3min
  C．3～6min
  D．6～9min
  （5）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填選項(xiàng)字母）。
  A．反應(yīng)中CO₂（g）與CH₃OH（g）的物質(zhì)的量濃度之比為1：1
  B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
  C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH₂（g），同時(shí)生成1molH₂O（g）
  D．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
  （6）平衡時(shí)，CO₂（g）的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  組卷：16引用：1難度：0.5

  解析

• 25．氮是自然界各種生命活動(dòng)不可缺少的重要元素。
  Ⅰ．自然界中氮的循環(huán)（如圖所示）
  
  （1）豆科植物的根瘤進(jìn)行固氮的過程屬于

   

  （填“化學(xué)”或“物理）變化；通過雷電作用進(jìn)行固氮過程中，第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）某氮肥廠產(chǎn)生的氨氮廢水中的氮元素多以

  N

  H

  +

  4

  和NH₃?H₂O的形式存在，設(shè)計(jì)如圖處理流程：
  
  ①過程I：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通入空氣將氨趕出并回收。加入NaOH溶液時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ②過程Ⅱ：在微生物作用下實(shí)現(xiàn)

  N

  H

  +

  4

  →

  N

  O

  -

  2

  →

  N

  O

  -

  3

  的轉(zhuǎn)化，稱為硝化過程。在堿性條件下，

  N

  H

  +

  4

  被氧氣氧化為

  N

  O

  -

  3

  的總反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室制氨氣
  （3）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣可以選擇A或B裝置，如果選擇A裝置，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ；如果選擇B裝置，則分液漏斗中盛裝的物質(zhì)為

   

  （填名稱）；干燥氨氣時(shí)，可選用的干燥劑為

   

  ；收集氨氣采用

   

  法。
  
  Ⅲ．濃硝酸和稀硝酸氧化性強(qiáng)弱比較
  （4）按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（加持裝置已略去），實(shí)驗(yàn)證明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，依據(jù)為濃硝酸能將NO氧化為NO₂，而稀硝酸不能。
  
  已知：NaOH溶液不與NO反應(yīng)，能與NO₂反應(yīng)。
  ①濃硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，用化學(xué)方程式解釋其原因?yàn)?

   

  。
  ②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ；裝置B的作用為

   

  。
  ③裝置D中的現(xiàn)象為

   

  ；C中盛放的試劑為

   

  。
  組卷：29引用：1難度：0.6

  解析