2022-2023學(xué)年河北省石家莊市高一（下）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/8/2 8:0:9
一、單項(xiàng)選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）
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1．航天服的材料主要是由碳化硅和其它材料復(fù)合而成。下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：1難度：0.7 -
2．生活中的一些問題常常涉及化學(xué)知識(shí)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：20引用：1難度：0.8 -
3．下列化學(xué)用語表達(dá)錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：1難度：0.7 -
4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：27引用：1難度：0.5 -
5．下列關(guān)于硫酸及硫酸鹽的說法錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：20引用：1難度：0.6 -
6．烷烴及鹵代涇是重要的有機(jī)化工原料，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
組卷：64引用：1難度：0.5 -
7．用灼燒法證明海帶中含有碘元素，各步驟選用的實(shí)驗(yàn)用品不必都用到（ ）
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)用品 A 步驟1：將海帶灼燒灰化 
B 步驟2：將海帶灰溶解、過濾 
C 步驟3：氧化濾液中的I- 
D 步驟4：檢驗(yàn)碘元素 
組卷：327引用：7難度：0.9 -
8．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）組卷：17引用：3難度：0.7
二、填空題（本題包括5小題、共60分）
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24．研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度，有利于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為人類服務(wù)。
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
反應(yīng)原理：Na2S2O3+H2SO4-Na2SO4++S↓+H2O
實(shí)驗(yàn)步驟如下表：
（1）將化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+編號(hào) 溫度℃ 加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積/mL 加入水的體積/mL 加入0.1mol/LH2SO4溶液的體積/mL 出現(xiàn)渾濁的時(shí)間/s 1 25 2 0 2 t1 2 25 1 a 2 t2 3 45 2 0 2 t3 +S↓+H2O。
（2）a=；t1、t2、t3從大到小的順序?yàn)?。
Ⅱ．速率、平衡理論在碳循環(huán)中的應(yīng)用
CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物從而實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2（g）和3molH2（g），一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
（3）3～9min內(nèi)，v（H2）=mol?L-1?min-1。
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同時(shí)刻容器內(nèi)n（CH3OH）的數(shù)值如下表所示：
反應(yīng)最快的時(shí)間段為時(shí)間/min 1 3 6 9 12 n（CH3OH）/mol 0.10 0.50 0.70 0.75 0.75 （填選項(xiàng)字母）；解釋其原因?yàn)?。
A．0～1min
B．1～3min
C．3～6min
D．6～9min
（5）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填選項(xiàng)字母）。
A．反應(yīng)中CO2（g）與CH3OH（g）的物質(zhì)的量濃度之比為1：1
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2（g），同時(shí)生成1molH2O（g）
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
（6）平衡時(shí)，CO2（g）的轉(zhuǎn)化率為。組卷：18引用：1難度：0.5 -
25．氮是自然界各種生命活動(dòng)不可缺少的重要元素。
Ⅰ．自然界中氮的循環(huán)（如圖所示）
（1）豆科植物的根瘤進(jìn)行固氮的過程屬于（填“化學(xué)”或“物理）變化；通過雷電作用進(jìn)行固氮過程中，第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）某氮肥廠產(chǎn)生的氨氮廢水中的氮元素多以和NH3?H2O的形式存在，設(shè)計(jì)如圖處理流程：NH+4
①過程I：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通入空氣將氨趕出并回收。加入NaOH溶液時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
②過程Ⅱ：在微生物作用下實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，稱為硝化過程。在堿性條件下，NH+4→NO-2→NO-3被氧氣氧化為NH+4的總反應(yīng)的離子方程式為NO-3。
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室制氨氣
（3）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣可以選擇A或B裝置，如果選擇A裝置，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；如果選擇B裝置，則分液漏斗中盛裝的物質(zhì)為（填名稱）；干燥氨氣時(shí)，可選用的干燥劑為；收集氨氣采用法。
Ⅲ．濃硝酸和稀硝酸氧化性強(qiáng)弱比較
（4）按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（加持裝置已略去），實(shí)驗(yàn)證明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，依據(jù)為濃硝酸能將NO氧化為NO2，而稀硝酸不能。
已知：NaOH溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)。
①濃硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，用化學(xué)方程式解釋其原因?yàn)?。
②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；裝置B的作用為。
③裝置D中的現(xiàn)象為；C中盛放的試劑為。組卷：44引用：1難度：0.6