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氮是自然界各種生命活動不可缺少的重要元素。
Ⅰ．自然界中氮的循環(huán)（如圖所示）
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（1）豆科植物的根瘤進行固氮的過程屬于
化學(xué)
化學(xué)
（填“化學(xué)”或“物理）變化；通過雷電作用進行固氮過程中，第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
N2+O2
放電
2NO
N2+O2
放電
2NO
。
（2）某氮肥廠產(chǎn)生的氨氮廢水中的氮元素多以
N
H
+
4
和NH3?H2O的形式存在，設(shè)計如圖處理流程：
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①過程I：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通入空氣將氨趕出并回收。加入NaOH溶液時，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
NH
+
4
+OH-
△
NH3+H2O
NH
+
4
+OH-
△
NH3+H2O
。
②過程Ⅱ：在微生物作用下實現(xiàn)
N
H
+
4
→
N
O
-
2
→
N
O
-
3
的轉(zhuǎn)化，稱為硝化過程。在堿性條件下，
N
H
+
4
被氧氣氧化為
N
O
-
3
的總反應(yīng)的離子方程式為
N
H
+
4
+2OH-+2O2=
N
O
-
3
+3H2O
N
H
+
4
+2OH-+2O2=
N
O
-
3
+3H2O
。
Ⅱ．實驗室制氨氣
（3）實驗室制備氨氣可以選擇A或B裝置，如果選擇A裝置，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Ca（OH）2+2NH4Cl
△
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl
△
CaCl2+2NH3↑+2H2O
；如果選擇B裝置，則分液漏斗中盛裝的物質(zhì)為
濃氨水
濃氨水
（填名稱）；干燥氨氣時，可選用的干燥劑為
堿石灰或氫氧化鈉
堿石灰或氫氧化鈉
；收集氨氣采用
向下排空氣法
向下排空氣法
法。
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Ⅲ．濃硝酸和稀硝酸氧化性強弱比較
（4）按如圖所示裝置進行實驗（加持裝置已略去），實驗證明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，依據(jù)為濃硝酸能將NO氧化為NO2，而稀硝酸不能。
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已知：NaOH溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)。
①濃硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，用化學(xué)方程式解釋其原因為
4HNO3
光照
4NO2↑+O2↑+2H2O
4HNO3
光照
4NO2↑+O2↑+2H2O
。
②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
；裝置B的作用為
將NO2轉(zhuǎn)化為NO
將NO2轉(zhuǎn)化為NO
。
③裝置D中的現(xiàn)象為
液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
；C中盛放的試劑為
稀硝酸
稀硝酸
。

【答案】化學(xué)；N2+O2
放電
2NO；
NH
+
4
+OH-
△
NH3+H2O；
N
H
+
4
+2OH-+2O2=
N
O
-
3
+3H2O；Ca（OH）2+2NH4Cl
△
CaCl2+2NH3↑+2H2O；濃氨水；堿石灰或氫氧化鈉；向下排空氣法；4HNO3
光照
4NO2↑+O2↑+2H2O；Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；將NO2轉(zhuǎn)化為NO；液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；稀硝酸
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/8/2 8:0:9組卷：29引用：1難度：0.6
相似題

  • 1．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題，下面是氮及氮的化合物的幾種不同情況下的轉(zhuǎn)化圖1。
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    （1）已知：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    則SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H
     
    kJ?mol-1
    （2）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng) SO2（g）+NO（g）?SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖2所示。
    反應(yīng)在 c點
     
    （填“達(dá)到”或“未到”）平衡狀態(tài)，若保持容器恒溫恒容，在該容器中加入：1mol SO2（g）和1mol NO2（g），下列說法正確的是
     

    A．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
    B．不斷增加SO2的量可以提高NO2的轉(zhuǎn)化率
    C．待反應(yīng)達(dá)平衡后繼續(xù)向容器中再通入QmolSO2（g）和ImolNO2（g），則平衡將正向移動，K值也將變大
    D．待反應(yīng)達(dá)平衡后通入氮氣，則平衡將不移動
    （3）反應(yīng)I：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1，圖3是反應(yīng)I中平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L（L1、L2）、X分別代表溫度或壓強。其中L代表的是
     
    。（填“溫度”或“壓強”），判斷L1、L2的大小關(guān)系并說明理由
     

    （4）反應(yīng)Ⅲ是利用圖4所示裝置電解制備NCl3 （氯的化合價為+1），其原理是：NH4Cl+2HCl 
    電解
    NCl3+3H2↑
    ①a接電源的
     
    極（填“正”或“負(fù)”）。
    ②陽極反應(yīng)式是
     
    。
    （5）反應(yīng)Ⅲ得到的NCl3可以和NaClO2制備ClO2，同時生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式是
     
    。

    發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：27引用：2難度：0.5

  • 2．下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法錯誤的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201812/143/82d5212d.png" style="vertical-align:middle" />

    發(fā)布：2024/10/28 6:0:1組卷：50引用：1難度：0.8

  • 3．部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202304/251/1880cbd4.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />

    發(fā)布：2024/10/30 21:0:1組卷：159引用：4難度：0.7
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