2022-2023學(xué)年江蘇省南通市如東高級中學(xué)高三（上）期初化學(xué)試卷

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．醫(yī)療、科技與生活離不開化學(xué)。下列研究的物質(zhì)與蛋白質(zhì)有關(guān)的是（　　）

  A．宣紙

  B．電腦芯片

  C．黑火藥

  D．新冠病毒
  組卷：29引用：2難度：0.9

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• 2．反應(yīng)COCl₂+4NH₃═CO（NH₂）₂+2NH₄Cl可去除COCl₂污染。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．COCl2是極性分子

  B．NH3的電子式為

  C．CO（NH2）2含離子鍵和共價鍵

  D．NH3的空間構(gòu)型為平面三角形
  組卷：20引用：2難度：0.7

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• 3．有反應(yīng)P₄+16H₂O+10CuSO₄═10Cu+4H₃PO₄+10H₂SO₄。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．第一電離能大?。篒1（P）＜I1（S）

  B．電負(fù)性大?。害郑∣）＜χ（S）

  C．離子半徑大?。簉（P3-）＞r（S2-）

  D．酸性強弱：H3PO4＞H2SO4
  組卷：29引用：2難度：0.7

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• 4．實驗室以廢鐵屑、氨氣和稀硫酸為原料，制備少量摩爾鹽[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]。如圖所示裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A．制取FeSO4溶液

  B．制取NH3

  C．將氨氣通入FeSO4和H2SO4的混合溶液

  D．蒸干溶液得到（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
  組卷：60引用：6難度：0.5

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• 5．閱讀下列資料，完成5?7題：NH₃是重要的化工原料，可用于某些配合物的制備，如NiSO₄溶于氨水形成[Ni（NH₃）₆]SO₄。工業(yè)上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是將氨和空氣混合后通入灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，反應(yīng)生成NO（g），生成的一氧化氮與殘余的氧氣繼續(xù)反應(yīng)生成二氧化氮：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）ΔH=-116.4kJ?mol^-1。隨后將二氧化氮通入水中制取硝酸。
  工業(yè)上一般用石灰乳吸收硝酸工業(yè)尾氣（NO和NO₂），由于NO不能被堿吸收，一般控制NO和NO₂約為1：1通入石灰乳，凈化尾氣的同時又可制得混凝土添加劑Ca（NO₂）₂。
  電解法脫硝一般先用稀硝酸吸收氮氧化合物生成亞硝酸，再用電解法生成硝酸
  下列有關(guān)[Ni（NH₃）₆]SO₄的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Ni的核外電子排布式為[Ar]3d64s2

  B．1mol[Ni（NH3）6]2+中σ鍵的數(shù)目為18mol

  C．[Ni（NH3）6]2+中H-N-H的鍵角大于NH3中的鍵角

  D．VA族元素單質(zhì)的晶體類型相同
  組卷：7引用：0難度：0.70

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二、非選擇題：共4題，共61分。

• 16．MnO₂是重要的化工原料，由軟錳礦（主要成分為MnO₂，主要雜質(zhì)有Al₂O₃和SiO₂）制備MnO₂的一種工藝流程如圖：
  
  已知：①金屬離子沉淀的pH
  

  	Fe3+	Al3+	Mn2+	Fe2+
  開始沉淀時	1.5	3.4	5.8	6.3
  完全沉淀時	2.8	4.7	7.8	8.3

  ②該工藝條件下，MnO₂與H₂SO₄不反應(yīng)，MnO₂的氧化性隨酸性的減弱逐漸減弱。
  （1）溶出：溶出時，F(xiàn)e的氧化過程及得到Mn²⁺的主要途徑如圖所示：
  
  ①步驟Ⅱ是從軟錳礦中溶出Mn²⁺的主要反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  ②若Fe²⁺全部來自于反應(yīng)Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，完全溶出Mn²⁺所需Fe與MnO₂的物質(zhì)的量比值為2。而實際比值（0.9）小于2，原因是

   

  。
  （2）純化：
  ①純化時需要加入的試劑有MnO₂和NH₃?H₂O，加入的順序為

   

  。
  A.先加入MnO₂，后加入NH₃?H₂O
  B.先加入NH₃?H₂O，后加入MnO₂
  ②加入氨水時，需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍：

   

  。
  （3）電解：Mn²⁺純化液經(jīng)電解得MnO₂。生成MnO₂的電極反應(yīng)式是

   

  。
  （4）已知MnSO₄可發(fā)生如下反應(yīng)：MnSO₄+K₂S₂O₈+4NaOH═MnO₂↓+K₂SO₄+2Na₂SO₄+2H₂O。Mn_SO₄和K₂S₂O₈的物質(zhì)的量相同，改變NaOH的物質(zhì)的量，測得Mn的轉(zhuǎn)化率、MnO₂的含量（

  m

  （

  M

  n

  O

  2

  ）

  m

  （

  M

  n

  O

  2

  ）

  +

  m

  [

  M

  n

  （

  OH

  ）

  2

  ]

  ）與NaOH和MnSO₄物質(zhì)的量比值之間的關(guān)系如圖所示。
  
  根據(jù)信息，補充完整制取純凈MnO₂的實驗方案：將20mL1.0mol?L^-1的MnSO₄溶液和20mL1.0mol?L^-1的K₂S₂O₈溶液混合，

   

  ，得到純凈的MnO₂。（實驗中可使用的試劑是1.0mol?L^-1NaOH溶液、1.0mol?L^-1H₂SO₄溶液、1.0mol?L^-1BaCl₂溶液）
  組卷：9引用：2難度：0.4

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• 17．H₂O₂、O₂、O₃在水中可形成具有超強氧化能力的羥基自由基（HO?），可有效去除廢水中的H₂

  PO

  -

  2

  、CN^-、苯酚等物質(zhì)。
  （1）弱堿性條件下將H₂

  PO

  -

  2

  氧化成

  PO

  3

  -

  4

  ，該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）光催化氧化技術(shù)也可生成HO?降解有機污染物，其原理如題17圖-1，光照時，價帶失去電子產(chǎn)生有強氧化性的空穴，價帶上生成HO?的電極反應(yīng)式為

   

  。
  圖中HO?還有另外的產(chǎn)生途徑，描述其產(chǎn)生過程。
  
  （3）已知Cu²⁺可催化過氧化氫氧化廢水中的CN^-。在含氰廢水總量、過氧化氫用量和溶液pH一定的情況下反應(yīng)相同時間，測得CN^-的氧化去除率隨c（Cu²⁺）的變化如題17圖-2所示。c（Cu²⁺）超過90mg?L^-1時，CN^-的氧化去除率有所下降，原因是

   

  。
  （4）H₂O₂在Fe₃O₄催化劑表面產(chǎn)生HO?除去廢水中的苯酚的原理如題17圖-3所示。在不同初始pH條件下，研究苯酚的去除率隨時間的變化，結(jié)果表明：在反應(yīng)開始時，初始pH=6的溶液中苯酚的去除率明顯低于初始pH=3的溶液，但一段時間后兩者接近，原因是

   

  。
  
  （5）BMO（Bi₂MoO₆）是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖4所示。①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  組卷：99引用：1難度：0.3

  解析